Оcновні класи неорганічних сполук класифікація неорганічних сполук

Прості речовини.

Молекули складені із атомів одного виду (атомів одного елемента). В хімічних реакціях не можуть розкладатися і утворювати другі речовини.

Складні речовини (або хімічні сполуки).

Молекули складені із атомів різного виду (атомів різних хімічних елементів). В хімічних реакціях розклдаются і утворюють декілька інших речовин.

Неорганічні речовини
Прості	Метали
	Неметали
Складні	Оксиди
	Основи
	Кислоти
	Солі

Чіткої границі між металами та неметалами немає, тому, що є прості речовини, які виявляють двоякі властивості.

Алотропія

Алотропія - властивість деяких хімічних елементів утворювати декілька простих вечовин, які відмінні за своїми властивостями та будовою.

Речовини, що утворюються називають –алотропними видозмінами, або модифікаціями

С - алмаз, графіт, карбін.

O - кисень, озон.

S - ромбовидна, пластична.

P - білий, червоний, чорний.

Явище алотропії обумовлене двома причинами:

1. різним числом атомів в молекулі, наприклад кисень O₂ та озон O₃

2. утворенням різних кристалічних форм, наприклад алмаз, карбін і графіт.

ОСНОВИ

Основи - це складні речовини, в яких атоми металів з’єднані з одною або декількома гідроксильними группами (з точки зору теорії електролітичної дисоціації, основи - складні речовини, при дисоціації яких в водному розчині утворюютьсяя катіони металу (або NH₄⁺) і гідроксид - аніони OH^-).

Класификація.

Розчинні в воді (луги) і нерозчинні.

Амфотерні основи виявляють властивості слабких кислот.

Добування

1. Реакції активних металів ( лужних та лужно-земельних металів) з водою:

2Na + 2H₂O ® 2NaOH + H₂­

Ca + 2H₂O ® Ca(OH)₂ + H₂­

2. Взаємодія оксидів активних металів з водою:

BaO + H₂O ® Ba(OH)₂

3. Електроліз водних розчинів солей

2NaCl + 2H₂O ® 2NaOH + H₂­ + Cl₂­

Хімічні властивості

Луги	Нерозчинні основи
Дія на індикатори
лакмус - синій метилоранж - жовтий фенолфталеїн - малиновий	––
Взаємодія з кислотними оксидами.
2KOH + CO2 ® K2CO3 + H2O KOH + CO2 ® KHCO3	––
Взаємодія з кислотами (реакція нейтралізації)
NaOH + HNO3 ® NaNO3 + H2O	Cu(OH)2 + 2HCl ® CuCl2 + 2H2O
Реакція обміну з солями
Ba(OH)2 + K2SO4 ® 2KOH + BaSO4¯ 3KOH+Fe(NO3)3 ® Fe(OH)3¯ + 3KNO3	––
Термічний розклад.
––	Cu(OH)2 –t°® CuO + H2O

ОКСИДИ

Оксиди - складні речовини, які утворенні двома елементами, один із яких Оксиген