
- •1.Основные понятия коллоидной химии; классификация, основные особенности, количественные характеристики дисперсных систем.
- •2. Диспергационные методы получения дисперсных систем
- •3. Конденсационные методы получения дисперсных систем
- •4. Закон Эйнштейна-Смолуховского, броуновское движение.
- •5. Первый и второй законы Фика, диффузия, движущая сила диффузии, связь коэффициента диффузии с размерами частиц
- •6. Гипсометрический закон Лапласа, диффузионно-седиментационное равновесие. Кривая седиментации для монодисперсных и полидисперсных систем.
- •7. Строение двойного электрического слоя (фи-потенциал и дзета-потенциал), теория Квинке-Гельмгольца-Перрена, теория Гуи-Чепмена, теория Штерна, строение мицеллы.
- •8. Рассеяние света. Опалесценция. Эффект Тиндаля.
- •9. Закон Бугера-Ламберта-Бера, оптические свойства коллоидных растворов, оптические методы анализа дисперсности.
- •10. Работа когезии. Связь поверхностной энергии с взаимодействиями между молекулами (атомами, ионами), правило Трутона, уравнение Дюпре. .
- •12. Закон Лапласа: общая форма, частные случаи, капиллярное поднятие жидкости, уравнение Жюрена.
- •13. Томсона (Кельвина), зависимость давления насыщенного пара от кривизны поверхности жидкости, капиллярная конденсация.
- •14. Закон Гиббса-Оствальда-Фрейндлиха, влияние дисперсности на растворимость твердых частиц, процессы изотермической перегонки в дисперсных системах.
- •15. Лиофильные коллоидные системы, методы получения. Самопроизвольное диспергирование макрофаз: критерий самопроизвольного диспергирования (по Ребиндеру-Щукину, примеры).
- •16. Мицеллообразование в водных растворах пав. Критическая концентрация мицеллообразования (ккм), основные методы определения ккм
- •17. Солюбилизация
- •18. Термодинамика мицеллообразования, диаграмма фазовых состояний, точка Крафта, жидкокристаллические системы.
- •19. Образование и строение обратных мицелл
- •20. Аэрозоли. Молекулярно-кинетические свойства. Седиментация
- •21. Термопреципитация
- •22. Фотофорез
- •23. Термофорез.
- •24. Коалесценция.
- •25. Быстрая и медленная коагуляция.
- •26. Концентрационная и нейтрализационная коагуляция
- •27. Изотермическая перегонка.
- •28. Пены, классификация и строение, разрушение пен и практическое применение.
- •29. Эффект Марангони.
- •30. Тиксотропия.
- •31. Флотация.
- •32. Эмульсии. Обращение фаз, разрушение эмульсий и практическое применение.
- •33. Правило Банкрофта
- •34. Правило Дюкло-Траубе
- •35. Правило Шульца-Гарди.
- •36.Критерий Эйлера-Корфа.
- •37. Теория длфо.
- •38. Слои Шиллера
- •39. Тактоиды
- •40. Биконтинуальные дисперсные системы
- •41. Кольца и слои Лизеганга
- •42. Пептизация.
- •43. Флокуляция
- •44. Гетерокоагуляция.
- •45. Адагуляция.
- •46. Аддитивность коагуляции.
- •47. Антагонизм коагуляции
- •48. Синергизм коагуляции
- •49. Коагуляционные структуры
- •50. Структуры с фазовыми контактами
- •51. Синерезис.
- •52. Конденсационные структуры
- •53. Кристаллизационные структуры
- •54. Когезия.
- •55. Адгезия
- •56. Физико-химические методы регулирования структурно-механических свойств дисперсных систем.
- •57. Смачивание.
- •58. Капиллярное давление
- •59. Закон Ньютона (трение)
- •60. Диссипация энергии
- •61. Застудневание
- •62.Ползучесть
- •63. Вязкость коллоидных растворов. Зависимость вязкости раствора от концентрации взвешенных частиц (уравнение Эйнштейна)
- •64.Аномалия вязкости коллоидных систем. Причины, которые вызывают аномалии вязкости
- •65. Как образуется снежинка
- •66. Хемосорбция и каталитическая сорбция, сходства и отличия, привести примеры
- •67. Почему “химические дожди” выпадают недалеко от источника загрязнения?
- •68. Адсорбция
- •69. Абсорция.
- •70. Хемосорбция.
- •71. Каталитическая сорбция
- •72. Обеспечивает вертикальную устойчивость облаков?
- •73. В чём сходство и различие газовой и жидкой дисперсионных сред?
- •74. Почему туман в вечернее время распространяется в приземном слое, не оседая на поверхность?
- •75. Почему снег выпадает иногда в виде “крупы”?
- •76. Почему иней в большей степени образуется на открытых участках, чем в лесу?
- •77. Адсорбция и адагуляция, сходства и отличия, привести примеры
- •78. Количественные характеристики дисперсных систем
- •78. Количественные характеристики дисперсных систем.
- •79. Классификация дисперсных систем по размеру частиц дисперсной фазы ( отличительные особенности частиц разных размеров)
- •80. Классификация дисперсных систем по фракционному составу частиц.
- •81. Классификация дисперсных систем по концентрации частиц.
- •82. Классификация дисперсных систем по характеру взаимодействий дисперсной фазы с дисперсной средой.
- •83. Классификация дисперсных систем по характеру распределения фаз.
- •84. Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсной среды.
- •85. Классификация дисперсных частиц по размерам.
- •86. Классификация дисперсных частиц по форме
- •87. Классификация дисперсных частиц по строению.
- •88. Классификация дисперсных частиц по химическому составу.
- •89. Размерные эффекты, наблюдаемые в дисперсных системах.
- •90. Термодинамические свойства дисперсных частиц.
- •91. Механические свойства дисперсных частиц.
- •92. Магнитные свойства дисперсных частиц.
- •93. Каталитические свойства дисперсных частиц.
- •94. Энергетическое и силовое определение поверхностного натяжения.
- •95. Факторы, влияющие на поверхностное натяжение жидкостей.
- •96. Дисперсионная и полярная составляющая поверхностного натяжения жидкостей.
- •97. Метод избыточных величин Гиббса.
- •98. Капиллярное давление (определение, физический смысл, от чего зависит)
- •99. Несмачивание, полное смачивание, гидрофильность и гидрофобность.
- •100. Правило Антонова.
- •101. Эффект Марангони
- •102. Зависимость смачиваемости от свойств твердой поверхности
- •103. Смачивание нанокаплями
- •104. Адгезия, когезия, уравнение Дюпре.
- •105. Изотермическая перегонка
- •106. Перекристаллизация
- •107. Капиллярная конденсация
- •108. Закон Жюрена. (высота подъема жидкости в капиллярных трубках)
- •109. Измерение поверхностного натяжения методом капиллярного подъема.
- •110. Измерение поверхностного натяжения методом сидящей капли.
- •111. Измерение поверхностного натяжения методом максимального давления.
- •112.Измерение поверхностного натяжения методом пластинки Вильгельми.
- •113. Измерение поверхностного натяжения методом вращающейся капли.
- •114. Измерение поверхностной энергии твердых тел
- •115. Адсорбция пав на поверхности раздела жидких фаз.
- •116. Адсорбция пав из растворов на поверхности твердых тел.
- •117. Химическое модифицирование твердых тел.
- •118. Классификация пав по растворимости.
- •119. Классификация пав по диссоциации в воде.
- •120. Классификация пав по происхождению и по способности к образованию мицелл.
- •121. Классификация пав по физико-химическому воздействию на поверхность раздела между фазами.
- •122. Гидрофильно-липофильный баланс.
- •123. Критический параметр упаковки
- •125. Строение дэс
- •126. Влияние электролитов на дэс.
- •127. Электрофорез.
- •128. Электроосмос.
- •129. Потенциал течения.
- •130. Потенциал оседания.
- •131. Электрокапиллярные явления. (Электрокапилярная кривая, уравнение Липпмана)
15. Лиофильные коллоидные системы, методы получения. Самопроизвольное диспергирование макрофаз: критерий самопроизвольного диспергирования (по Ребиндеру-Щукину, примеры).
Термодинамически устойчивые дисп системы (лиофильные) образуются самопроизвольно. Равновесное состояние их отвечает минимуму энергии Гиббса.
Процесс образования таких систем представляется термодинамическим соотношением: ΔG=ΔH-TΔS → ΔG<0 → ΔH < TΔS
ΔН характеризует межфазные взаимодействия, в результате которых уменьшается межфазное натяжение. Создание устойчивой коллоидной системы связано с уменьшением межфазного натяжения (чем оно меньше, тем устойчивее).
Самопроизвольное диспергирование – основной метод получения термодининамически устойчивых систем (именно самопроизвольное).
Рассмотрим условия при котором возможно самопроизвольное диспергирование: поверхностная энергия данного золя равна : ΔG=n4πr2σ. Исходя из ΔG и формулы осмотического давления: σmax=kT/4πr2 (соотношение Ридберга и Щукина для сферич частиц). В общем случае σmax=ΥkT/a2 а-средний размер частиц. Малой значение межфазного натяжение возможно только при значительном межфазном взаимодействии, храктерным для жидких д.с. → термодинамически устойчивыми системами могут только системы с жидкой д.с.
Простейший пример: смесь ограниченно растворимых жидкостей (вода-фенол при t близких к их растворимости) при опред t межфазное натяжение достигает такого малого значения, при котором поверхностная энергия начинает компенсироваться энтропийной составляющей → образуются эмульсии. Наиболее типичными представителями лиофильных коллоидных систем являются растворы ПАВ и ВМС.
16. Мицеллообразование в водных растворах пав. Критическая концентрация мицеллообразования (ккм), основные методы определения ккм
В растворах коллоидных ПАВ мицеллы образуются вследствие ассоциации дифильных молекул, обеспечивающих лучшую адгезию со средой. Наличие гидрофильных и олеофильных частей у молекулы ПАВ является отличительной чертой их строения. По способности к диссоциации водных растворов поверхностноактивные вещества делят на ионогенные и неионогенные ПАВ. Ионогенные –анионные, катионные, амфолитные (амфотерные). Анионные ПАВ диссоциируются в воде на поверхностноактивные анионы (карбоновые кислоты и их соли) Катионные ПАВ диссоциируются в воде с образованием поверхностноактивного катиона (соли 1,2,3 ароматических аминов; являются таксичными). Амфолитные ПАВ содержат 2 функциональные группы,одна из которых имеет кислый,другая основной характер. В зависимости от Ph среды амфолитные ПАВ имеют анионактивные или катионактивные св-ва. Неионогенные ПАВ не диссоциируют растворы на ионы. Получают путем присоединения этиленоксида к спиртам, карбоновым кислотам и т.д. Наличием полиоксиэтиленовой цепи определяются гидрофильные свойства неионогенных ПАВ. Коллоиднохимические свойства регулируют длиной полиокси этиленовой цепи. Эти ПАВ применимы в любых средах кислой,щелочной,а также в присутствии растворимых солей.
Критическая
концентрация мицеллообразования(ККМ)
– концентрация, при которой в растворе
начинают образовываться агрегаты
молекул- мицеллы.Методы о
пределения
ККМ:
Метод поверхностного натяжения.
Горизонтальный участок кривой характеризует область концентраций, где все ПАВ сверх ККМ находится в мицеллярной форме.