1. Химическая стехиометрия. Эквивалент вещества. Эквивалентная масса и эквивалентный объем. Закон эквивалентов.

Стехиометрия — термин, введенный Рихтером (1793) для обозначения учения о весовых и объемных, отношениях, в которых разнородные вещества соединяются химически. Первое основание этому учению положил немецкий химик Венцель. Эквивалент вещества или Эквивалент — это реальная или условная частица, которая может присоединять, высвобождать или другим способом быть эквивалентна катиону водорода в ионообменных реакциях или электрону в окислительно-восстановительных реакциях.

Эквивалентная масса элемента - это масса 1 эквивалента элемента; эквивалентом элемента называют такое его количество, которое реагирует с 1 моль атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. При образовании соединений элементы взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентным массам или величинам, кратным этим массам. Для численного выражения эквивалентных масс необходим эталон; в качестве такого эталона приняты атомная масса водорода или ее эквивалент, например атомная масса хлора (Cl-), 1/2 атомной массы кислорода (O2-) или 1/3 атомной массы алюминия (Al3+). Таким образом, эквивалентная масса элемента равна его атомной массе, деленной на его валентность или степень окисления.

Эквивалентный объем - это объем, который занимает при данных условиях 1 эквивалент рассматриваемого вещества. При нормальных условиях эквивалентный объем водорода равен 11,2 л/моль.

Закон эквивалентов формулируется так: эквивалентные количества всех веществ, участвующих в реакции, одинаковы. Для необратимой химической реакции

nАА + nВВ+ …= nСС + nDD + …

в соответствии с законом эквивалентов всегда будет справедливо равенство:

пeqA = пeqB = …=пeqC = пeqD = …

т.е. эквивалентные количества вступивших в реакцию реагентов и образовавшихся продуктов одинаковы.

2. Расчет эквивалентов и эквивалентных масс различных классов неорганических соединений. Закон эквивалентов формулируется так: эквивалентные количества всех веществ, участвующих в реакции, одинаковы. Для необратимой химической реакции

nАА + nВВ+ …= nСС + nDD + …

в соответствии с законом эквивалентов всегда будет справедливо равенство:

пeqA = пeqB = …=пeqC = пeqD = …

т.е. эквивалентные количества вступивших в реакцию реагентов и образовавшихся продуктов одинаковы. Поэтому если эквивалентное количество одного из веществ (реагента или продукта) известно по условию задачи, то определены и эквивалентные количества всех остальных веществ, участвующих в данной реакции, а необходимость их расчета отпадает. В этом состоит преимущество проведения стехиометрических расчетов по закону эквивалентов.

Определять эквивалент вещества, в общем-то, нужно для КОНКРЕТНОЙ реакции.

Например, эквивалент одного и того же основания Э(ОН)n может быть и 1/n, и 1, и 1/n-m...

Существуют формулы для расчёта эквивалентных масс представителей различных классов веществ (это для кислотно-основных и ионообменных реакций)

Но ведь, если в кислоте замещаются не все атомы водорода, т.е. образуются кислые соли, то тогда её эквивалент будет равен делению молярной массы ТОЛЬКО на то количество атомов водорода, которые заместились на металл... Также и с основаниями в реакциях образования основных солей. Поэтому и отмечено: что всё нужно считать для конкретной реакции.

А в окислительно-восстановительных - это обязательно нужно знать во что в результате реакции превращается окислитель или восстановитель и сколько при этом затрачивается электронов на восстановление или окисление соответственно. Эквивалент тогда будет равен 1/число электронов.

Ну а фактор эквивалентности - это всего лишь число, на которое нужно умножить молярную массу вещества для получения его эквивалентной массы.

Наберите в любом поисковике "Расчёт эквивалентных масс" или "Эквивалент вещества", или любую иную вариацию. Очень много статей будет на эту тему.