51)Реальные газы. Уравнение Ван-дер Ваальса.-
Реальный газ - это такой газ, частицы которого обладают собственным объёмам, а так же взаимодействуют друг с другом и поэтому обладают не только кинетической, но и потенциальной энергией.
Уравнение состояния реального газа: (P+Pi)(V+Vi)=νRT
Vi - поправка к V, где i - ¼ часть собственного объёма молекул одного моля. P
Pi=v2a/V2 - поправка к Р.
Уравнение Ван-дер-Ваальса:
Pкр K T>Tкр
V1 V2 V3
K
-
точка критического равновесия
Tкр
Vкр,Pкр,Ткр,- параметры критического Т<Ткр
состояния. Vкр V
Найдём параметры критического состояния:
Vкр=3b; Pкр=a/(2+b2); Ткр=8а/27bR
Т>Tкр - идеальный газ;
T<Tкр - реальный газ.
52)Теоретические и опытные изотермы реального газа. Критическое состояние.
Точка, являющаяся пределом, к которому приближаются горизонтальные отрезки изотерм при стремлении температуры к критическому значению, именуется критической точкой. Состояние, изображаемое точкой, наз. Критическим состоянием вещества. Объём, давление и температура, отвечающие критическому состоянию, наз. Критическими величинами.
53)Фазы. Фазовые переходы и диаграммы. Выражение критических параметров через газовые постоянные.
Фаза—совокупность всех частей с-мы, обладающих физ. свойствами. Переход из одной фазы в другую сопровождается поглощением или выделением количества в-ва, которое называется скрытой теплотой перехода. Такие переходы наз. Фазовыми переходами 1-ого рода. Существуют переходы из одной кристаллической модификации в другую, которые не связаны с поглощением или выделением тепла. Такие переходы наз. Фазовыми переходами 2-ого рода.
Фазовый переход первого рода - это переход, который происходит с поглощением или выделением энергии.
Фазовый переход второго рода - это переход из одной кристаллической модификации в другую, который не связан с поглощением или выделением теплоты.
Уравнение Клайперона -Клаузиуса для ЖГ: ,
где r - теплота испарения 1 моля жидкости; Vj - объём одного моля жидкости; Vg - объём 1 моля газа.
Фазовая диаграмма - это график. Выражающий кривую Р=Р(Т), на которой две фазы находяться в равновесии. Уравнение Клайперона-Клаузиуса определяет характер этой кривой.
Уравнение Клайперона -Клаузиуса для ЖГ: ,
где l - теплота плавления 1 моля твёрдого газа.
Уравнение Клайперона -Клаузиуса для ЖГ: ,
где r - теплота сублимации 1 моля твёрдого газа.
P P
Ркр К Все 3 фазовые диаграммы сходятся
Т Ж К Ж в одной точке (тройной точке А) и
Ртр разбивают координатную лоскость
А А Т на 3 области: область твердой фазы,
Ттр Ткр Т Ттр Ткр Т жидких состояний и область
газообразных состояний вещества.
л
я
вещества с несколькими
Р
кристаллическими модификациями
диаграмма состояния имеет более сложный Т2
характер. Диаграмма для случая, когда К
число различныхкристаллических модификаций А' Ж
равно двум. Имеются 2 тройные точки А и А'.
А в равновесии находятся жидкость,
газ и первая кристалл. мод-ия вещества, в. А' -
жидкость и оба кристалл. Мод-ии.