3. Осадительное.

В этих методах исследуемое вещество при взаимодействии с титран-том образует малорастворимое соединение.

AgNO₃+NaCl=AgCl+NaNO₃

4. Комплексонометрическое. Эти методы основаны на образовании слабоионизированных комплексов титранта с исследуемым веществом. 

Способы титрования.

1. Прямое: к раствору опр.компонента добавляют небольшими порциями титрант

2. Обратное: (по остатку) используют 2 титранта с известными концентрациями. К раствору опр. Вещества добавляют в избыточном количестве точный объем 1-го титранта тк 1-ый титрант добавлен в избытке, то одна часть вступает в хим реакцию с опр. Веществом, а непрореагир. Часть 1-го титранта оттитровывается 2-ым титрантом A+D­>продукты D+B, где D-первый титрант B-второй

где А-определяемое вещ-во

С-молярная концентрация компонента

V-объем

M(A)-молярная эквивалентная масса

m (A)-масса опр вещ-ва

NH₄Cl+NaOH=NaCl+NH₃+H₂O

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

3. Заместительное

А+Е=L+…

L+B=продукты реакции

Метод применяют, если по первой реакции невозможно зафиксировать точку эквивалентности в связи с неустойчивыми веществами –легко окисляются)

К определяемому вещ-ву добавляют вспомогательный реагент, при взаимодействием с которым количественно определяется продукт реакции. Называют заместителем и далее титруют соответствующим титрантом, расчет массы определяемого по формуле

4NH₄Cl+6CH₂O=(CH)₆N₄+4HCl+6H₂O

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

Способы приготовления первичных и вторичных растворов

Титрант с известной концентрацией называют стандартным раствором. По способу приготовления различают первичные и вторичные стандартные растворы. Первичный стандартный раствор готовят растворением точного ко­личества чистого химического вещества известного стехиометрического состава в определенном объеме растворителя. Вторичный стандартный раствор получают следующим образом: готовят раствор с концентрацией, близкой к желаемой, и определяют (стандартизируют) его концентрацию по подходящему первичному стандартному раствору. Для приготовления многих стандартных растворов можно восполь­зоваться фиксаналами. Фиксанал представляет собой ампулу, в которой запаяно точно известное количество стандартного вещества или раствора. Чтобы получить раствор известной концентрации, нужно разбить ам­пулу над специальной воронкой с пробивным устройством, перенести содержимое ампулы в мерную колбу подходящего объема и разбавить его водой до метки.

Буферные растворы

Буферные растворы— растворы с определённой устойчивой концентрацией водородных ионов; смесь слабой кислоты и её соли (напр., СН₃СООН и CH₃COONa) или слабого основания и его соли (напр., NH₃ и NH₄CI). Величина рН буферного раствора мало изменяется при добавлении небольших количеств свободной сильной кислоты или щёлочи, при разбавлении или концентрировании. Буферные растворы широко используют в различных химических исследованиях.

Тканевая жидкость, кровь, моча и другие биологические жидкости являются буферными растворами.

Буферные растворы имеют большое значение для протекания процессов в живых организмах. Например, в крови постоянство водородного показателя рН поддерживается буферными смесями, состоящими из карбонатов и фосфатов. Известно большое число буферных растворов (ацетатно-аммиачный буферный раствор, фосфатный буферный раствор, боратный буферный раствор, формиатный буферный раствор и др.).

Расчет рН буферных растворов

Значение pH буферного раствора можно рассчитать по формуле:

, где это отрицательный десятичный логарифм от константы диссоциации кислоты .

По сути

.

Буферная ёмкость раствора — такое количество кислоты или основания, нужное для изменения pH буферного раствора ровно на 1.

Применение буферных растворов в химическом анализе. Примеры.