2.2. Анализ изменений ионных равновесий в воде при добавлении сильной кислоты.

Добавление в природную воду сильной кислоты вызывает увеличение концентрации водородных ионов, и , так же как и при добавлении сильного основания, влияет на сдвиг равновесия в реакции диссоциации воды в сторону содержания молекулярной формы.

I доза H₂SO₄:

Пересчет активностей:

Показатель	[Ca2+ ]	[Mg2+]	[Na+]	[HCO3-]	[Cl-]	[SO42-]	[CO32-]	[H2CO3]	pH
Концентрация С, моль/л	0.9	0.56	3,68	0.106	0.4	3,052	0.034*10-7		5,69
Активность а, моль/л	0.58	0.36	3,29	0.094	0.36	1.97	0.022*10-7

Оценка стабильности воды:

< вода агрессивная(добавление серной кислоты к исходной воде ведет к увеличению ее фактической концентрации→вода остается агрессивной) следовательно осадок CaCO₃ выпадать не может_.

II доза H₂SO₄:

Пересчет активностей:

:

Показатель	[Ca2+ ]	[Mg2+]	[Na+]	[HCO3-]	[Cl-]	[SO42-]	[CO32-]	[H2CO3]	pH
Концентрация С, моль/л	0.9	0.56	3,68	0.53	0.4	3,317	1,265		3,42
Активность а, моль/л	0.572	0.356	3,286	0.473	0.357	2,109	0,805

Оценка стабильности воды:

< вода агрессивная, следовательно осадок CaCO₃ выпадать не может_.

III доза H₂SO₄:

Пересчет активностей:

:

Показатель	[Ca2+ ]	[Mg2+]	[Na+]	[HCO3-]	[Cl-]	[SO42-]	[CO32-]	[H2CO3]	pH
Концентрация С, моль/л	0.9	0.56	3,68	0.53	0.4	3,635	0,295*10-10		3,02
Активность а, моль/л	0.582	0.362	3,29	0.474	0.358	2,351	19,11*10-15

Оценка стабильности воды:

< вода агрессивная, следовательно осадок CaCO₃ выпадать не может_.

Вывод: При добавлении серной кислоты в исходную воду ее кислотность повысилась, следовательно, значительно уменьшился, активности и уменьшились, ионная сила раствора увеличилась, коэффициент активности также уменьшился.

График зависимости концентрации молекулярной углекислоты от дозы щелочи.

График зависимости концентрации молекулярной углекислоты от дозы кислоты.