17… Общее понятие о растворах. Способы выражения состава растворов.

Раствор – гомогенная, термодинамически устойчивая химическая система переменного состава, состоящая из двух и более компонентов. Составными частями растворов являются: растворитель и растворённое вещество.

Способы выражения состава растворов.

на практике состав растворов выражают с помощью безразмерных и размерных величин:

1). Безразмерные величины – величины не изменяющие единиц измерения. К ним относятся: все виды долей: массовая доля, объёмная доля, мольная или молярная доля.

Массовая доля – это отношение массы растворённого в-ва к массе раствора. Обозначается С илиω.

ω= . 5% р-р – 5 гр. Растворённого в-ва в 100 гр-х р-ра

Мольная доля – отношение кол-ва растворённого в-ва к общему кол-ву растворённого в-ва и растворителя(N)

N=

2). Размерные величины – это величины, имеющие единицы измерения. Это все концентрации: молярная, эквивалентная, моляльная.

Молярная конц. – это отношение кол-ва растворённого в-ва к общему объёму р-ра.

C_M(M)= (моль/дм³)

2M – 2 моль в 1 дм³ р-ра

Эквивалентная конц. – отношение числа эквивалентов растворённого в-ва к общему объёму р-ра(нормальность р-ра)

С_Н(Н)= (экв/дм³) Напр: 4Н – 4 эквивалента р-ра в 1 литре или дм³ р-ра

n(эквивалентов)=

Моляльная конц. – отношение кол-ва растворённого в-ва к массе растворителя.

C_m(m)= (моль/кг) Напр: 3m – 3 моль раств-го в-ва в 1 кг в-ля(трёхмоляльный р-р)

18… Растворимость веществ. Насыщенные растворы. Произведение растворимости. Условие образования осадка малорастворимого соединения.

Растворимость – максимальное число грамм в-ва, которое можно растворить в 100 граммах растворителя при данной температуре.

Насыщенные растворы – растворы, которые находятся в динамическом равновесии с избытком растворимого в-ва.

ПР( произведение растворимости) – это процесс концентрации ионов, образовавшихся в результате диссоциации малорастворимого в-ва или соединения в степенях, равных их стехеометрическим коэффицентам(табличное значение)

ПР(табл) ПР(в реальных р-ре) – выпадет осадок

ПР(табл) ПР(в реальных р-ре) – осадка не будет

19… Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант» Гоффа. Понижение давления насыщенного пара растворителя. Закон Рауля. Эбуллиоскопия. Криоскопия. Антифризы.

Коллигативными св-вами р-в называются св-ва, которые зависят только от концентрации растворимого в-ва и практически не зависят от природы этого в-ва. Могут проявляться в идеальных р-рах.

Осмос – самопроизвольный переход растворителя из разбавленного раствора или чистого растворителя в более концентрированный раствор через полупроницаемую мембрану.

Осмотическое давление( ) – давление, которое следует приложить к концентрированному раствору чтобы воспрепядствовать переходу растворителя через полупроницаемую мембрану. Рассчитывается по уравнению Вант – Гоффа: , где R- газовая постоянная;T-температура

Закон Рауля: Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле р-ного в-ва: ΔP=N_{раств-го в-ва}*P₀ где ΔP- понижение давления насыщ-го пара

P₀- давление насыщ-го пара чистого растворителя. N- молярная доля растворённого в-ва.

Следствием понижения давления насыщ-го пара растворителя над раствором является повышение температуры кипения и понижение темературы замерзания по сравнению с чистым растворителем.

Эбулиоскопия – (повышение температуры) – частицы растворённого в-ва мешают покидать поверхность р-ра молекулам растворителя следовательно это приводит к повышению т-ры кипения р-ра.

Криоскопия – (заморозка)- при понижении т-ры идёт постепенное уменьшение кинетической энергии частиц. Силы притяжения становятся сильнее следовательно при определённой т-ре частицы оказываются фиксированными в узлах кристаллической решётки(для р-ля).

Антифризы – жидкости для охлаждения. В ДВС работающих при т-ре ниже 0

Требование: низкая т-ра кипения, высокая теплоёмкость и теплопроводность, небольшая вязкость при низких т-рах, высокая т-ра кипения.