10…. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс для простых и сложных реакций. Константа скорости реакции. Физический смысл константы скорости реакции.
Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ и условий протекания реакции: концентрации с, температуры t , присутствия катализаторов, а также от некоторых других факторов (например, от давления - для газовых реакций, от измельчения - для твердых веществ, от радиоактивного облучения).
Влияние концентраций реагирующих веществ. Чтобы осуществлялось химическое взаимодействие веществ А и В, их молекулы (частицы) должны столкнуться. Чем больше столкновений, тем быстрее протекает реакция. Число же столкновений тем больше, чем выше концентрация реагирующих веществ. Отсюда на основе обширного экспериментального материала сформулирован основной закон химической кинетики, устанавливающий зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ:
Cкорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.
Для реакции ( I ) этот закон выразится уравнением v = kcA cB
где сА и сВ - концентрации веществ А и В, моль/л; k - коэффициент пропорциональности, называемый константой скорости реакции. Основной закон химической кинетики часто называют законом действующих масс.
закон Действующих масс - один из основных законов физической химии; устанавливает зависимость скорости химической реакции от концентраций реагирующих веществ и соотношение между концентрациями (или активностями) продуктов реакции и исходных веществ в состоянии химического равновесия. Норвежские учёные К. Гульдберг и П. Вааге, сформулировавшие Д. м. з. в 1864—67, назвали «действующей массой» вещества его количество в единице объёма, т. е. концентрацию, отсюда — наименование закона.
Константа скорости реакции (удельная скорость реакции) — коэффициент пропорциональности в кинетическом уравнении.
Физический смысл константы скорости реакции k следует из уравнения закона действующих масс: k численно равна скорости реакции при концентрации каждого из реагирующих веществ равной 1 моль/л.
Константа скорости реакции зависит от температуры, от природы реагирующих веществ, но не зависит от их концентрации.
Константа скорости реакции - является коэффициентом пропорциональности в кинетическом уравнении.
Физический смысл константы скорости реакции k следует из уравнения закона действующих масс: k численно равна скорости реакции, когда концентрации каждого из реагирующих веществ составляют 1 моль/л или их произведение равно единице. Константа скорости реакции зависит от температуры, от природы реагирующих веществ, но не зависит от их концентрации.
11… Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнение Вант-Гоффа, Основные положения теории активных соударений. Уравнение Аррениуса.
12… Теория переходного состояния. Энергетические диаграммы для эндотермических и экзотермических реакций.
ТПС базируется на тех же принципах что и ТАС (теория активных соударений) с той лишь разницей, что взаимодействие происходит не мгновенно, а в течение какого-то промежутка времени, за который происходит перестройка хим-х связей.
В ТПС энергия активации (EA) является энергетическим барьером, который система должна преодолеть, чтобы перейти от исх. в-в. к продуктам реакции. Путь системы при переходе от исх-х. в-в. к продуктам р-ции называется координатой р-ции.
Изменение потенциальной энергии системы(EП) при движении системы вдоль координаты реакции называется энергетической диаграммой.
Экзотермические р-ции: Эндотермические р-ции
