13… Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Катализаторы и ингибиторы. Ферменты.

Катализ – процесс изменения скорости реакции под воздействием катализаторов. Различают гомогенный и гетерогенный катализ.

Гомогенный – катализатор и реагенты находятся в системе в одном и том же фазовом состоянии.

Гетерогенный – катализатор и реагенты находятся в разных фазовых состояниях и имеют границу раздела.

Катализаторы – вещества, которые ускоряют химические реакции, но при этом сами не расходуются.

Свойства: эффективность, селективность ( избирательность). Не влияют на термодинамику р-ции, тоесть не изменяют энтальпию и энергию Гиббса р-ции, а уменьшают энергию активации за счёт изм-я механизма реакции

Ингибиторы – вещества замедляющие нежелательные реакции. Ингибиторы не изменяют энергию активации, а изменяют продолжительность и последовательность превращений.

14… Химическое равновесие. Изменение концентрации реагирующих веществ и продуктов реакции с течением времени в обратимых реакциях.

Химическое равновесие – состояние, когда скорость прямой и обратной реакции равны.

ХР – это динамическое равновесие, тоесть скорости равны, одновременно протекают прямая и обратная реакции следовательно изменений в системе не заметно.

С течением времени по мере расходования продуктов р-ции их концентрации уменьшаются, следовательно скорость тоже уменьшается, а концентрация продуктов реакции увеличиваются. Одновременно в системе образуются продукты реакции которые могут разлагаться на исходные в-ва. При наступлении химического равновесия концентрации исходных в-в и продуктов р-ции перестают изменяться.

15… Константа равновесия и факторы ее определяющие. Связь константы равновесия с изменением энергии Гиббса химической реакции.

Константа равновесия – отношение произведения равновесных концентраций продуктов реакциик произведению равновесных концентраций исх-х. в-в. с учётом их стехеометрических коэффицентов.

КР – величина безразмерная, зависит от природы реагир-х в-в и температуры.

К_Р

16…. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Влияние температуры, давления и концентрации на химическое равновесие.

Химическая система находящаяся в состоянии химического равновесия будет находится в нём бесконечно долго пока условия, определяющие это состояние будут неизменными. Выйти из состояния ХР самопроизвольно система не может, однако изменив условия, систему можно перевести в новое равновесное состояние.

Принцип Ле – Шателье: Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия оказывается внешнее воздействие, то система смещает равновесие в ту сторону или направление, где это внешнее воздействие ослабляется.

Влияние изменения условий на смещение ХР

T↑	Смещ в сторону эндотермич-х реакций
T↑	Смещ в сторону экзотермич-х реакций
р↑	Смещ в сторону уменьшения объёмов(моль)
p↓	Смещ в сторону увеличенияя объёмов(моль)
Cисх. в-в↑ или Спрод. р-ции ↓	В сторону прямой реакции
Cисх. в-в↓ или Спрод. р-ции ↑	В сторону обратной реакции