44… Периодические свойства. Энергия ионизации. Сродство к электрону. Электроотрицательность, Радиус атома.

Т.к. электронное строение элементов изменяется периодически, периодически изменяются и св-ва этих элементов, определяемые их электронным слоем.

Электроны, находящиеся на внешнем энергетическом уровне связаны ядром наименее прочно. Если удалить электрон с внешнего уровня, то образуется катион, Если добавить электрон – анион.

Энергия ионизации — это энергия, необходимая для отрыва наиболее слабо связанного электрона от атома. Она обычно выражается в электрон-вольтах. При отрыве электрона от атома образуется соответствующий катион. Чем больше электронов на внешнем энергетическом уровне атома, тем больше энергия ионизации. Радиус атома — важная его характеристика. Чем больше атомный радиус, тем слабее удерживаются внешние электроны. И, наоборот, с уменьшением атомного радиуса электроны притягиваются к ядру сильнее. Атомы могут не только отдавать, но и присоединять электроны. При этом образуется соответствующий анион. Энергия, которая выделяется при присоединении к атому одного электрона, называется сродством к электрону. Обычно сродство к электрону, как и энергия ионизации, выражается в электрон-вольтах. Электроотрицательность – способность атома в соединении притягивать к себе электроны.

Радиус –определяется по межъядерному расстоянию между атомами в молекулах или кристаллах.

45… Химическая связь. Виды химической связи. Свойства разных видов связей.

Химическая связь – это различные виды взаимодействия, которые делают устойчивыми двух- и многоатомные соединения.

1)ковалентная 2)ионная 3)металлическая

1)Химическая связь, образованная за счёт общей электронной пары между двумя атомами. Если атомы одинаковы – неполярная, если разные – полярная. Образованиековалентной связи проходит по двум механизмам: а)по обмену б)по донорно-акцепторному. Св-ва Ковалентной связи : а)длина связи б) энергия связи в)насыщаемость – способность атомов обоазовывать ограниченное кол-во ковалентных связей г)направленность – обусловливает пространственную структуру молекул.

2)электростатическое взаимодействие между ионами с зарядами противоположного знака. Св-ва ионной связи : а) ненаправленость - каждый ион, представляющий собой, как бы заряженыйшар может притягивать шар противоположного знака по любому направлению б) ненасыщаемость – взаимодействие ионов противоположногознака не приводит к компенсации силовых полей. Способность притягивать по другим направлениям остаётся.

3)Связь осуществляется ионами и атомами металлов кристаллической решётки.

46… Метод молекулярных орбиталей. Строение молекулы водорода с позиции теории молекулярных орбиталей.

Метод молекулярных орбиталей используется в квантовой механике для описания химических связей в соединениях .В его основе несколько принципов:

1)В молекуле все электроны находятся в поле действия их ядер, одако реально учитывается взаимодействие только внешних электронов.

2)Атомная орбиталь представляет собой волновую функцию электрона в поле действия одного центра ядра атома.

3)Число молекулярных орбиталей всегда должно быть равно числу атомных орбиталей, взятых, для их построения. Электроны заполняют орбитали согласно принципу Паули, правила Хунда и принципа минимизации энергии

Для построении молекулярной орбитали молекулы водорода нужно взять две атомные орбитали: по 1 S-орбитали от каждого атома: 1)сложение волн, которое происходит, когда фаза волновой функции совпадает. 2)Вычитание волн происходит, когда волновые функции находятся в противофазе. Химическая связь возникает тогда, когда число электронов на связующей орбитали больше чем на разрыхляющей.