40… Законы Фарадея. Области практического применения электролиза.

Законы Фарадея: 1- масса вещества образующаяся при электролизе пропорциональна силе тока и времени электролиза, то есть кол-ву электричества прошедшему через электролит.

2- при одинаковом количестве электричества массы прореагировавших веществ относятся друг к другу как эквивалентные массы этих веществ.

41… Строение атома. Квантово-механическое описание атома. Понятие о волновой функции.

Атом состоит из электронов, протонов, все атомы, кроме водорода-1, содержат также нейтроны. Электрон является самой лёгкой из составляющих атом частиц с массой 9,11×10−28 г, отрицательным зарядом. Протоны обладают положительным зарядом. Нейтроны не обладают электрическим зарядом. Электроны в атоме притягиваются к ядру, между электронами также действует кулоновское взаимодействие. Эти же силы удерживают электроны внутри. Каждой орбитали соответствует свой уровень энергии. Электрон может перейти на уровень с большей энергией, поглотив фотон. При этом он окажется в новом квантовом состоянии с большей энергией. Аналогично, он может перейти на уровень с меньшей энергией, излучив фотон. Энергия фотона при этом будет равна разности энергий электрона на этих уровнях. Основной хар-кой е¯ в квантовой механике явл-ся волновая ф-ция.

Волновая функция ­­­­– описывает зависимость амплетуды волны от координат электрона и хар-ет вероятность пребывания электрона в той или иной области пространства.

42… Строение многоэлектронных атомов. Принцип минимума энергии. Принцип Паули. Правило Хунда.

При переходе от одноэлектронного атома к многоэлектронному в дополнение к взаимодействию электрон-ядро появляется новый тип взаимодействий ­ ­– электронов друг с другом. Взаимодействие любого электрона с остальными зависит от состояния каждого электрона.

Принцип минимума энергии – наиболее устойчивым состоянием системы будет такое состояние, при котором электроны заполняют атомные орбитали с низшей энергией, при этом обеспечивается мин. Потенциальной энергии системы и макс. Энергии взаимодействия электрона с ядром.

Принцип Паули – в атоме не может быть 2-ух электронов обладающих одинаковым набором всех квантовых чисел.

Правило Хунта – суммарный спин электронов в атоме стремится к максимуму.

43… Атомные орбитали. Квантовые числа: главное, орбитальное, магнитное, спиновое.

Атомная орбиталь — одноэлектронная волновая функция в сферически симметричном электрическом поле атомного ядра, задающаяся главным, орбитальным, магнитным, и спиновым квантовыми числами.

Главное квантовое число n может принимать любые целые положительные значения, начиная с единицы (n = 1,2,3, … ∞) и определяет общую энергию электрона на данной орбитали.

Орбитальное квантовое число определяет момент импульса электрона и может принимать целые значения от 0 до n — 1 (l = 0,1, …, n — 1).

Магнитное квантовое число m, характеризует ориентацию атомных орбиталей в пространстве (ml = -l … 0 … l).

Спиновое квантовое число S, характеризует собственный момент движения электрона (s=+1/2 или s=-1/2), определяет направление вращения электрона вокруг своей оси.