35… Электрохимическая коррозия. Водородная и кислородная деполяризация,

К электрохимической коррозии относятся все случая коррозии в водных растворах.

Коррозия метала во влажной атмосфере – электрохимическая коррозия.

Кислая среда – коррозия с водородной деполяризацией .

Коррозия с участием ионов водорода – коррозия с водородной деполяризацией.

Нейтральная среда – коррозия с кислородной деполяризацией.

36… Методы защиты от коррозии металлов. Механизм действия зашитых металлических покрытий

Методы защиты от карозии:1)рациональное конструирование металлических изделий.;2)легирование металлов-введение в состав мет. примесей уменьшающих его коррозионную октивность.;3)нанесение защитных покрытий( защитные покрытия: неорганические, органические);4)Электрохимическая защита. Данная защита основана на торможении коррозионного процеса.;5)Изменение коррозионных свойств среды. Способ направлен на снижение концентрации веществ способствующих коррозии. Механизм защиты металлопокрытия определяется значением его электродного потенциала . Возм2 варианта: 1)покрытия потенциал которых меньше чем у основного мет. называются анодными. При нарушении их целостности происходит разрушение металлопокрытия. 2) покрытия потенциал которых > чем у основного мет.называется катодным. При нарушении его целостности происходит разрушение основного метала.

37… Электролиз. Сходство и отличия гальванического элемента и электролиза.

Электролиз – совокупность ОВР процессов протекает на электродах при пропускании постоянного эл. тока через раствор или расплав электролита.

38… Электролиз расплавов и водных растворов электролитов.

При плавлении солей происходит их диссоциация на ионы. Ионы в зависимости от знака под воздействием эл. тока перемещаются к катоду или аноду где происходит их окисление или восстановление.

Если поводят электролиз водных растворов то в электродныхпроцессах участвуютне только катионы и анионы электролита, конкуренцию им создают молекулы растворителя. Особенность протекания электрохимических процессов заключается в том что молекулы воды подвергаются как окислению так и восстановлению и потенциалы для этих двух процессов различны. Окисление:2Н₂О-4е=О₂+4Н; Е=+1,23В Востановление:2Н₂О+2е=Н₂+2ОН;Е=-0,83В

39… Последовательность разрядки ионов на электродах при электролизе. Электролиз с использованием различных видов электродов.

Процессы:

На аноде:

1. в первую очередь окисляются простые анионы в порядке возрастания их потенциалов, не превышающих 1,5В

2. при электролизе водных растворов содержащих кислотосодержащие анионы на аноде окисляется вода по реакции 2H2O=O2+4H++4e-

А при использовании растворимых анодов электроны отдает сам анод за счет окисления Ме.

На катоде:

1. в первую очередь окисляются катионы Ме, имеющие стандартный электродный потенциал > чем у водорода

2. катионы Ме с малым станд. потенциалом от Li до Al не восстанавливаются, вместо них восстанавливаются молекулы воды 2Н++2е-=Н2↑

3. катионы Ме, имеющие ст.эл.пот. < чем у водорода и > чем у Al восст-ся вместе с водой.

На аноде в первую очередь окисляются ионы с наименьшим электродным потенциалом, а на катоде — с наибольшим.

Применяются различные типы катодов: неподвижные цельнометаллические, подвижные цельнометаллические(лента), неподвижные пористые неметаллические, насыпные металлические и т.д. Аноды же могут быть расходуемые(вступающие в химическую реакцию), растворимые твердые, растворимые жидкие, нерастворимые твердые и пористые, нерастворимые.

Сочетание вышеперечисленных типов анодов и катодов с учетом целей электролиза приводит к следующим типам электролизеров: горизонтальные с жидким ртутным катодом, с вертикальными катодами и фильтрующей диафрагмой, с горизонтальной диафрагмой, с проточным электролитом, с движущимися электродами, с насыпными электродами и т.д.