30… Электрохимия. Строение гальванического элемента Даниеля. Катодные и анодные процессы. Эдс.

31… Стандартный электродный потенциал. Электрохимический ряд напряжения металлов.

В качестве стандартного потенциала принят водородный потенциал. Электронные потенциалы измеренные в стандартных условиях, являются табличным значением и обозначаются . Электродные потенциалы реакции восстановления металлов записаны в порядке их возрастания получили название электрохимического ряда напряжения металлов.Данный ряд применим только к водным растворам, положение метала в этом ряду – мера его активности в водном растворе.

32… Уравнение Нернста. Вывод уравнение Нернста для металлического и водородного электрода.

Если условия работы гальванического элемента отличаются от стандартных то для расчёта ЭДС используется уравнение Нернста

Уровн. Нернста для металлического электрода

Для водородного

33… Основные типы гальванических элементов, применяемых в технике. Аккумуляторы. Топливные элементы.

Типы ГЭ

Тип ЭДС (В) Достоинства

угольно-цинковые (солевые) 1,5 дешёвые

щелочные 1,6 высокий ток, ёмкие

никельоксигидроксидные (NiOOH) 1,6 высокий ток, очень ёмкие

литиевые 3,0 очень высокий ток, очень ёмкие

Электри́ческий аккумуля́тор — химический источник тока многоразового действия (в отличие от гальванического элемента, химические реакции, непосредственно превращаемые в электрическую энергию в них, многократно обратимы). Электрические аккумуляторы используются для накопления энергии и автономного питания различных устройств.

Топливный элемент — электрохимическое устройство, подобное гальваническому элементу, но отличающееся от него тем, что вещества для электрохимической реакции подаются в него извне[1] — в отличие от ограниченного количества энергии, запасенного в гальваническом элементе или аккумуляторе. Топливные элементы — это электрохимические устройства, которые могут иметь очень высокий коэффициент преобразования химической энергии в электрическую (~80 %)

34… Коррозия металлов. Классификация процессов коррозии. Стойкость металлов к коррозии. Пассивация.

Коррозия металлов – самопроизвольное разрушение метала в результате его физико-химического взаимодействия с окружающей средой.

Классификация процессов коррозии:1)по механизму протек. коррозии: а)химическая(возникает в средах непроводящих эл.ток) б) электрохимическая(в средах имеющих ионную проводимость) 2)по характеру разрушения поверхности мет. :а) равномерная(общая); б)местная(локальная); 3)особые виды коррозии(наиболее опасны т.к. ведут к быстрому разрушению):а)межкристаллическая(идет по границе зёрен);б)избирательная(разрушение только одного из компонентов сплава);в)коррозионное растрескивание(короз. При одновременном воздействии хим. реагентов и мех.воздействия) Стойкость метала к коррозии – это свойство метала образовывать на своей поверхности оксидную плёнку.

Пассивация – явление уменьшающее активность метала за счёт образования на его поверхности тонкой оксидной плёнки.