27… Электролитическая диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости.

Диссоциация КС протекает в 2 ступени:

1. ; - катион

2. ; - катион

На 1-ой ступени в водных растворах происходит полная 100% диссоциация комплексных соединений по ионам. Данный ионный процесс не обратим.

На 2-ой ступени диссоциирует комплексный ион по типу слабых электролитов т.е. данный процесс обратим.

3. 

4. 

; , -константа нестойкости компл. иона.

; -это мера стабильности комплексного иона в водных растворах. Чем больше константа нестойкости тем менее устойчив комплексный ион.

Константы нестойкости для различных комплексных ионов весьма различны и могут служить мерой устойчивости комплекса.

28… Окислительно-восстановительные реакции. Электроотрицательность, степень окисления. Важнейшие окислители и восстановители.

Окислительно-восстановительные реакции - это химические реакции, протекающие с изменением степени окисления одного или нескольких элементов входящих в состав реагирующих веществ.

Окисление – процесс отдачи электронов

Восстановление- процесс присоединения электронов

Степень окисления- это заряд который приобрел бы атом если бы все электронные пары химических соединений сместились бы в сторону атомов более электроотрицательных элементов. Это безразмерная величина и может быть равна 0.

Правило расставления степени окисления:

1-ое правило: Степень окисления элемента в простом веществе равна 0 ( )

2-ое правило: Малекула химического соединения электронейтральна. Это значит сумма степеней окисления всех элементов=0 ( (+1)*2+6+4*(-2)=0

3-ое правило:

• (исключение гидриды металлов )

• (исключение пероксиды

• )

• -всегда

• щелочные металлы 1 группы С/О +1

• щелочные металлы 2 группы С/О +2

• все металлы имеют положительную степень окисления

• высшая положительная степень окисления равна номеру группы элемента (искл. F, Ne, He, Ag, O2 элементы подгруппы Co и Ni у них степень окисления больше номера группы)

• большинство элементов период системы имеют несколько степеней окисления

• 

Важнейшие окислители:

1. О2

2. типичные металлы в виде простых в-в F2,I2,Br2,Cl2 элементы6,7 главной подгруппы

3. электрический ток на аноде при электролизе

4. сложные в-ва содержащие элементы в высших степенях окисления

5. пироксиды металлов H2,O2,O3

6. кислородосодержащие кислоты содержащие элементы в высших С/О и их соли

7. вода (морская вода)

8. некоторые оксиды металлов PbO2

9. ионы благородных металов

Важнейшие восстановители:

1. Н2, в виде простого в- ва

2. электрический ток на катоде

3. все металлы в виде простых в-в

4. бескислородные кислоты и их соли

5. в случае когда в ходе реакции образуются простые в –ва

6. СО и СО2

7. соединения содержащие элементы в низших степенях окисления

8. соли сернистой и азотистой кислот

9. гидриды щелочных металов

29… Типы овр. Метод электронного баланса.

Классификация ОВР:

1. Межмолекулярное окисление, восстановление. В этих реакциях ок-ль и в- ль разные в-ва

2. Компропорционирование , окислитель и восстановитель это разные в-ва которые являются производными одного и того же элемента

3. Диспропорционирование одно в-во и ок-ль и в-ль оно является производным элементом промежуточной С/О только этот элемент меняет С/О

4. Внутримолекулярное одно в-во и ок-ль и в-ль но в ходе реакции меняют степень окисления несколько элементов. К ним относятся реакции термического разложения.