4)Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием
происходит гидролиз по катиону и аниону. Пример - гидролиз сульфида аммония. Соль при растворении в воде диссоциирует:
(NH4)2S = 2NH4+ + S2-
Оба иона, образовавшиеся при диссоциации, соответствуют слабым элетролитам, поэтому протекает гидролиз по катиону:
NH4+ + H2O = NH4ОН + H+
и по аниону:
S2- + H2O = HS- + OH-
Ионы водорода и гидроксила дают молекулы воды - среда не может быть одновременно кислотй и щелочной:
H+ + OH- = H2O
25… Сущность процесса гидролиза солей разного типа.
Гидролиз солей- это нарушение ионного равновесия воды ионами соли которые приводят к образованию слабых электролитов т.е. малодиссоциирующих в-в и изменению РН среды.
Гидролиз солей обр-ных слабой кислотой и сильным основанием:
Данный гидролиз идет по аниону, р-ция р-ра щелочная
КОН - сильное основание
НСN – слабая кислота
КСN+НОН=КОН+НСN
Слабый электролит, среда щелочная РН>7
Гидролиз солей обр-ных сильной кислотой и слабым основанием:
Гидролиз идет по катиону реакция рас-ра кислая
NH4OH- слабое основание
HCl- сильная кислота
NH4Cl+HOH=NH4OH+HCl
Слабый электролит, среда кислая РН<7
Гидролиз солей обр-ных слабой кислотой и слабым основанием:
Данный гидролиз идет по катиону и аниону, р-ция р-ра может быть нейтральная щелочная кислая
NH4OH- слабое основание
HCN- слабая кислота
NC4CN+HOH=NH4+HCN
РН среды зависит от силы слабого электр. и показат. среды слаб. электр явл констант диссоциации
Константа гидролиза зависит от:
соль - сильная кислота + сильное основание
2. соль - слабое основание + сильное основание
3. соль- слабая кислота+ слабое основание
Степень гидролиза- это отношения числа малекул подвергнутые гидролизу к общему числу малекул
,
1-h
min ~1
К=
Степень гидролиза зависит:
от температуры с увелечением t гидролиз усиливается
от концентрации растворов с уменьшением См степень гидролиза выше
от силы слабого электролита
26… Комплексные соединения. Основные положения теории Вернера. Строение комплексного соединения. Механизм образования химической связи в комплексном соединении.
Комплексные соединения – это соединения высшего порядка, которые сопровождаются возникновением новых ионов, достаточно устойчивых в водных соединениях.
Основные положения теории Вернера:
Большая часть хим. элементов может выступать в качестве комплексообразователя, проявляя два типа валентности: основную ( соотв. Степени окисления), побочную ( координац. числу ).
Комплексообразователь стремится к насыщению и главной и побочной валентности.
Главная насыщается только ионами, а побочная анионами и нейтр. молекулами.
КС характеризуются определенной геометрической формой
В КС обязательно присутствует донорно-окцепторная связь.
Донорно-окцепторная связь – это реакция
:А
+ В → А : В
донор акц. д/а связь
осуществляемая за счет неподельной пары электронов одной частицы и свободной орбитали другой частицы.
д/а
связь ион. Связь
Строение КС.
-противоион
(ион внешней сферы), 4-кол-во. Лиганд,
-лиганды.
-компл.
обр-ль.
В центре молекулы КС находится центральный атом – комплексообразователь. Вокруг компл-образов. Координируются лиганды. Анионы или нейтр. малекулы связаны с компл-образ. д/а связью. Размер леганд значительно меньше чем размер компл-образ. Лиганды выступают в качестве доноров электронов. Общее кол-во. леганд назыв. координационным числом компл-образов.
Его величина зависит:
От заряда и радиуса компл-образ. Чем эти величины больше, тем больше леганд может разместится возле компл-образ. от заряда и радиуса лиганд и чем менше эти показатели тем больше лиганд может принять компл-образ. Компл-образ. и лиганды образуют комплексный ион устойчивый в водных растворах.