- •1… Химическая стехиометрия. Эквивалент вещества. Эквивалентная масса и эквивалентный объем. Закон эквивалентов.
- •2… Расчет эквивалентов и эквивалентных масс различных классов неорганических соединений
- •3… Химическая термодинамика. Термодинамическая система. Функции и параметры состояния. Понятие о стандартном состоянии.
- •4…. Первое начало термодинамики. Расчет теплового эффекта для изобарного процесса. Энтальпия. Стандартная энтальпия.
- •5.. Термохимия. Термохимические уравнения. Закон Лавуазье-Лапласа и Закон Гесса
- •6… Следствие из закона Гесса. Расчет изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса в ходе химических реакций.
- •7.. Энтропия. Второе и третье начала термодинамики. Оценка изменения энтропии в ходе химической реакции. Стандартная энтропия веществ. Зависимость энтропии от температуры.
- •9… Химическая кинетика. Скорость гомогенных и гетерогенных химических реакций. Истинная и средняя скорость химических реакций. Зависимость скорости химической реакции от различных факторов.
- •10…. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс для простых и сложных реакций. Константа скорости реакции. Физический смысл константы скорости реакции.
- •11… Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнение Вант-Гоффа, Основные положения теории активных соударений. Уравнение Аррениуса.
- •12… Теория переходного состояния. Энергетические диаграммы для эндотермических и экзотермических реакций.
- •13… Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Катализаторы и ингибиторы. Ферменты.
- •14… Химическое равновесие. Изменение концентрации реагирующих веществ и продуктов реакции с течением времени в обратимых реакциях.
- •15… Константа равновесия и факторы ее определяющие. Связь константы равновесия с изменением энергии Гиббса химической реакции.
- •16…. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Влияние температуры, давления и концентрации на химическое равновесие.
- •17… Общее понятие о растворах. Способы выражения состава растворов.
- •18… Растворимость веществ. Насыщенные растворы. Произведение растворимости. Условие образования осадка малорастворимого соединения.
- •19… Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант» Гоффа. Понижение давления насыщенного пара растворителя. Закон Рауля. Эбуллиоскопия. Криоскопия. Антифризы.
- •20… Твердые растворы. Диаграммы состояния. Правило фаз Гиббса.
- •21… Электролитическая диссоциация. Равновесия в растворах электролитов. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
- •22… Константа диссоциации. Факторы ее определяющие. Закон разбавления Оствальда.
- •23… Фазовая диаграмма воды. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели. Способы измерения и расчета рН и рОн.
- •24… Гидролиз солей. Классификация солей по их отношению к гидролизу.
- •1)Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием (гидролизу не подвергаются)
- •2)Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой
- •3)Соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием
- •4)Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием
- •25… Сущность процесса гидролиза солей разного типа.
- •26… Комплексные соединения. Основные положения теории Вернера. Строение комплексного соединения. Механизм образования химической связи в комплексном соединении.
- •27… Электролитическая диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости.
- •28… Окислительно-восстановительные реакции. Электроотрицательность, степень окисления. Важнейшие окислители и восстановители.
- •29… Типы овр. Метод электронного баланса.
- •30… Электрохимия. Строение гальванического элемента Даниеля. Катодные и анодные процессы. Эдс.
- •31… Стандартный электродный потенциал. Электрохимический ряд напряжения металлов.
- •32… Уравнение Нернста. Вывод уравнение Нернста для металлического и водородного электрода.
- •34… Коррозия металлов. Классификация процессов коррозии. Стойкость металлов к коррозии. Пассивация.
- •35… Электрохимическая коррозия. Водородная и кислородная деполяризация,
- •36… Методы защиты от коррозии металлов. Механизм действия зашитых металлических покрытий
- •37… Электролиз. Сходство и отличия гальванического элемента и электролиза.
- •38… Электролиз расплавов и водных растворов электролитов.
- •39… Последовательность разрядки ионов на электродах при электролизе. Электролиз с использованием различных видов электродов.
- •40… Законы Фарадея. Области практического применения электролиза.
- •41… Строение атома. Квантово-механическое описание атома. Понятие о волновой функции.
- •42… Строение многоэлектронных атомов. Принцип минимума энергии. Принцип Паули. Правило Хунда.
- •43… Атомные орбитали. Квантовые числа: главное, орбитальное, магнитное, спиновое.
- •44… Периодические свойства. Энергия ионизации. Сродство к электрону. Электроотрицательность, Радиус атома.
- •45… Химическая связь. Виды химической связи. Свойства разных видов связей.
- •46… Метод молекулярных орбиталей. Строение молекулы водорода с позиции теории молекулярных орбиталей.
- •47… Основы зонной теории. Проводники, полупроводники и диэлектрики с позиции зонной теории.
- •48… Химия металлов. Свойства металлов. Классификация металлов и их распространенность в природе.
- •49… Металлургия. Типы восстановления металлов из руд.
- •50… Алюминий» титан. Свойства и применение
1… Химическая стехиометрия. Эквивалент вещества. Эквивалентная масса и эквивалентный объем. Закон эквивалентов.
Химическая стехеометрия – раздел химии, в котором изучаются кол-венные соотношения между реагирующими веществами или между химическими элементами в соединениях.
Эквивалент в-ва(Э) – количество в-ва, которое взаимодействует с одним моль атомов водорода или замещает один моль атома водорода в хим-х реакциях, тоесть кол-во, приходящееся на единицу валентности.
Эквивалентная масса(МЭ) – масса одного эквивалента в-ва. МЭ=m/nЭ(кол-во эквивалентов) г/(моль*экв)
Эквивалентный объём(VЭ)- объём, занимающий при н.у. одним эквивалентом газообразного в-ва. VЭ=V/nЭ (дм3/моль)
Закон эквивалентов: массы и объёмы реагирующих в-в прямопропорциональны их экв. массам и объёмам.
m1/m2=MЭ1/ MЭ2 или V1/V2= VЭ1/VЭ2
Напр: m1/ V2= MЭ1/ VЭ2; ω1/ω2= MЭ1/ MЭ2; m1/ MЭ1= m2/ MЭ
2… Расчет эквивалентов и эквивалентных масс различных классов неорганических соединений
Закон эквивалентов формулируется так: эквивалентные количества всех веществ, участвующих в реакции, одинаковы. Для необратимой химической реакции
nАА + nВВ+ …= nСС + nDD + …
в соответствии с законом эквивалентов всегда будет справедливо равенство:
пeqA = пeqB = …=пeqC = пeqD = …
1). Простое в-во:
Э=1/валентность МЭ= Ar/валентность
2). Оксиды:
Э=1/(n(О)*в-ть(О)) МЭ= Mr(оксида)/(n(О)*в-ть(О))
3). Кислоты:
Э=1/n(H+) МЭ= Mr(кислоты)/ n(H+)
4) основания:
Э=1/ n(ОH-) МЭ= Mr(основания)/ n(ОH-)
5). Соли:
Э=1/n(кислотн. ост-к)*в-ть(к. ост) МЭ= Mr(соли)/ n(кислотн. ост-к)*в-ть(к. ост)
3… Химическая термодинамика. Термодинамическая система. Функции и параметры состояния. Понятие о стандартном состоянии.
Химическая термодинамика – раздел химии, который изучает превращения энергии в различных хим-х процессах.
Термодинамическая система - часть пространства, имеющая реальные или воображаемые границы и которая способна обмениваться с окружающей средой веществом и энергией.
Для описания термодинамической системы вводятся независимые величины – параметры состояния: давление, объём, температура, число моль. Параметры состояния связаны между собой уравнением состояния. Напр.: ур сост ид газа: pV= nRT
Характеристики системы, которые не зависят от пути перехода системы из одного состояния в другое называются функциями состояния:
U – внутренняя энергия
Н – энтальпия
S – энтропия
G – энергия Гиббса
Стандартные состояния: вещество должно быть химически чистым(без примесей) , в-во должно находиться в более устойчивой модификации, давление 1 атм=101,3 кПа, а температура 25 гр С или 298 К.
ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ (от греч. parametron - отмеривающий, соразмеряющий) (термодинамич. параметры, термодинамич. переменные), физ. величины, характеризующие состояние термодинамич. системы в условиях термодинамического равновесия.
Различают экстенсивные параметры состояния (обобщенные координаты, или факторы емкости), пропорциональные массе системы, и интенсивные параметры состояния (обобщенные силы, факторы интенсивности), не зависящие от массы системы. Экстенсивные параметры состояния-т-ра T, давление p, концентрации компонентов, их хим. потенциалы m1, m2...., mk, напряженности электрич. Гельмгольца, энергия Гиббса. намагниченность и др.