
- •79.Общая хар-ка элементов 4б группы.Титан, цирконий, гафний.Нахождение в природе.Применение в мед.Практике.
- •80.Общая хар-ка элементов 5б группы. Ванадий, ниобий, тантал..Нахождение в природе.Применение в мед.Практике.
- •81. Общая хар-ка элементов 6б группы. Хром, молибден, вольфрам.Важнейшие соединения. Участие в хим.Процессах организма.
- •Важнейшие соединения хрома.
- •Соединения двухвалентного молибдена.
- •Соединения трехвалентного молибдена.
- •Соединения четырехвалентного молибдена.
- •Важнейшие соединения вольфрама. Соединения двухвалентного вольфрама.
- •Соединения четырехвалентного вольфрама.
- •Соединения пятивалентного вольфрама.
- •Соединения шестивалентного вольфрама.
Соединения трехвалентного молибдена.
Оксид молибдена (III) Mo2O3. Матово-черный порошок. Плотность равна 7,07 г/см3 [2]. Мало растворим в воде. Получают дегидратацией гидроксида молибдена (III), восстановлением жидким калием или водородом триоксида молибдена.
Гидроксид молибдена (III) Mo(OH)3. Черно-коричневое аморфное вещество. Мало растворим в воде и разбавленных минеральных кислотах. Разлагает воду в щелочной среде с выделением водорода. Получают действием щелочей на соединения трехвалентного молибдена, восстановлением молибдата аммония водородом.
Соединения четырехвалентного молибдена.
Оксид молибдена (IV) MoO2. Серый аморфный порошок или фиолетово-коричневые парамагнитные моноклинные кристаллы. Плотность равна 6,47 г/см3 [2]. Устойчив на воздухе, медленно сублимируется в вакууме при 1100°С. Обладает свойствами полупроводников. Мало растворим в воде, кислотах и щелочах. Растворяется в растворах кислот окислителей. Получают окислением металлического молибдена смесью паров воды и водорода при 700-800оС, легким нагреванием порошкообразного металлического молибдена на воздухе, восстановлением триоксида молибдена водородом, цинком, кадмием при нагревании.
Важнейшие соединения вольфрама. Соединения двухвалентного вольфрама.
Гексамер дихлорида вольфрама (II) [W6Cl8]Cl4. Серое аморфное соединение. Плотность равна 5,436 г/см3. Неустойчив на воздухе. Гигроскопичен, тугоплавок, нелетуч. Разлагается при нагревании выше 627°С. Проявляет восстановительные свойства. Известен кристаллогидрат [W6Cl8]Cl4.2Н2О. Получают восстановлением гексахлорида вольфрама водородом или алюминием при нагревании.
Соединения четырехвалентного вольфрама.
Оксид вольфрама (IV) WO2. Мелкие тетрагональные коричневые кристаллы. tпл=1270°С, tкип=1700°С, плотность равна 12,11 г/см3 [2]. Устойчив на воздухе, окисляется до WО3 нагреванием до 500°С на воздухе. Мало растворим в воде. Растворяется при нагревании в концентрированных минеральных кислотах и щелочах. Получают восстановлением оксида вольфрама (VI) металлическим вольфрамом при 1000оС в токе азота или водородом при 600оС.
Фторид вольфрама (IV) WF4. Гигроскопичное красновато-коричневое твердое вещество. Гидролизуется в щелочных растворах при нагревании, окисляется в кислой среде с образованием оксида вольфрама (VI) и разлагается на элементы при температуре 800°С в вакууме. Получают в результате восстановления фторида вольфрама (VI) бензолом при 110оС в закрытом сосуде в течение 3-9 дней.
Хлорид вольфрама (IV) WCl4. Гигроскопичные тугоплавкие нелетучие серые кристаллы. Плотность равна 4,624 г/см3 [2]. Гидролизуется водой. Получают обработкой четыреххлористым углеродом нагретого до 250°С оксида вольфрама (IV).
Сульфид вольфрама (IV) WS2. Парамагнитные темно-серые (с синеватым отливом) кристаллы с гексагональной структурой решеткой; плотность равна 7,75 г/см3 [2]. Диссоциирует на элементы при нагревании до 1200оС в вакууме. Мало растворим в воде и спирте. Растворяется в смеси азотной и фтороводородной кислот или в окислительно-щелочных расплавах. Получают прямым взаимодействием элементов при 800-900оС, термическим разложением трисульфида вольфрама, действием паров серы, сероводорода или сероуглерода на оксид вольфрама (VI).