1.1 Атомно-молекулярное учение химии. Понятия – атом, молекула, относительная молекулярная масса, относительная атомная масса, молярная масса.

Моль – мера количества вещества.

Основные положения сформулированы Ломоносовым в виде капсулярной теории строения вещества, согласно которой все вещества состоят из мельчайших частиц капсул (молекул) имеющих тот же состав, что и все вещество, и находящиеся в непрерывном движении. Химические элементы – химически неделимые составные части простых и сложных веществ. Химический элемент – это вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра. Атом – наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств. Атом электронейтральная микросистема, подчиняющаяся законам квантовой физики и состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Молекула – наименьшая частица вещества, определяющая его свойства и способная к самостоятельному существованию. Атомы объединяются в молекулу с помощью химических связей, в образовании которых принимают участие в основном внешние (валентные) электроны. Относительная атомная масcа (Ar) – безразмерная величина, равная отношению средней массы атомов к 1/12 массы изотопа атома углерода ¹²С. Относительная молекулярная масса (Mr) - безразмерная величина, равная отношению средней массы молекулы вещества к 1/12 массы изотопа атома углерода ¹²С.

Эквивалент – реальная или условная частица, которая может присоединять, высвобождать или быть каким-либо другим образом эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях. Фактор эквивалентности , где z валентность в простых соединениях и степень окисления в сложных. Моль ( ) – масса одного моля вещества. Моль = количеству вещества, содержащего столько же структурных единиц, сколько содержится в 12г изотопа атома углевода ¹²С. Моль любого вещества содержит одинаковае число частиц 6,02*10²³. . Молярная масса эквивалента – масса одного моля эквивалента вещества. , где молярная масса эквивалента, фактор эквивалентности, М – молярная масса атома элемента.

Закон эквивалентных отношений. Массы веществ, реагирующих без остатка, относятся друг к другу как молярные массы их эквивалентов. , где молярные массы эквивалентов, m – массы взаимодействующих веществ.

Закон кратных отношений. Если 2 вещества образуют друг с другом более одного соединения молекулярного состава, то массы одного вещества, приходящиеся на одну и ту же массу другого вещества в этих соединениях, относятся между собой как небольшие целые числа.

Молярная масса – масса одного моля вещества Молярная масса – отношение массы (m) к количеству вещества ( )

1.3 Основные представления об энергетике химических процессов, функции состояния: внутренняя энергия, энтальпия, энтропия.

Внутренняя энергия (U) – функция состояния системы, являющаяся совокупностью всех видов энергии составляющих ее частиц. Складывается из кинетической энергии и потенциальной энергии. Закон сохранения энергии – энергия не возникает из ничего и не исчезает, а только переходит из одного вида в другой. Изменение энергии изолированной системы = 0. Теплота сообщаемая системе, расходуется на изменение ее внутренней энергии и на совершение работы против внешних сил. . Для реакций протекающих при постоянном объеме (изохорные), тепло поступающее в систему идет на увеличение внутренней энергии . При постоянном давлении (изобарные) тепло идет на увеличение внутренней энергии, расширение системы. Энтальпия – функция состояния равная внутренней энергии системы + работа расширения. . При постоянном давлении .2 следствие Гесса. Изменение энтальпии хим. реакции = разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных.веществ. Энтропия. (S, дж./моль К) функция состояния системы, являющаяся термодинамической мерой ее неупорядоченности. , где W – термодинамическая вероятность, К – постоянная Больцмана (К = 1,38*10^-23). В изолированной системе самопроизвольные процессы могут протекать только в направлении увеличения энтропии

.