1. Сигма і пі- зв’язки. Нелокалізований π–зв’язок. Наведіть приклади молекул та йонів з такими зв'язками.

2. Перший закон Рауля. Його формулювання, математичний і графічні вирази, пояснення. Застосування.

3. Рівновага в розчинах слабких електролітів. Положення рівноваги і її зміщення. Закон розведення Оствальда. Його застосування і значення для характеристики електролітів. Ступінчаста дисоціація.

4. Способи добування берилію, магнію, кальцію. Наведіть відповідні рівняння. Як і чому змiнюється хiмiчна активнiсть металiв в ряду Be - Mg - Ca - Sr - Ba? За допомогою яких реакцій це можна підтвердити?

5. Задача.

Затверджено на засіданні кафедри загальної та неорганічної хімії

Протокол №____від__________2003р.

Зав. кафедрою_______________ Екзаменатор_________

НТУУ "Київський політехнічний інститут"

1Курс хтф

Семестр 1

Загальна та неорганічна хімія

ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ № 25

1. Іонний зв’язок і його властивості. Механізм утворення іонного зв’язку, визначення енергії іонної кристалічної решітки. Цикл Борна. Поляризація іонів.

2. Другий закон Рауля, його формулювання і математичний вираз. Графік зниження температури кристалізації розчину ї його пояснення. Обчислення молекулярних мас розчинених речовин.

3. Ізотонічний коефіцієнт, ступінь дисоціації: що визначають, в яких межах змінюються, від чого залежать, як взаємозв’язані. Сильні електроліти, їх стан в розчинах. Коефіцієнти активності.

4. Способи добування гідроксидів s-елементiв II групи. Як і чому змiнюються розчиннiсть та кислотно-основнi властивостi в ряду сполук Be(OH)₂ - Mg(OH)₂ - Ca(OH)₂ - Sr(OH)₂ - Ba(OH)₂? У чому особливостi властивостей гiдроксиду берилiю?

5. Задача.

Затверджено на засіданні кафедри загальної та неорганічної хімії

Протокол №____від__________2003р.

Зав. кафедрою_______________ Екзаменатор_________

НТУУ "Київський політехнічний інститут"

1Курс хтф

Семестр 1

Загальна та неорганічна хімія

ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ № 26

1. Комплексні сполуки. Поняття: комплексоутворювач, ліганд, координаційне число, заряд комплексного іона. Ізомерія комплексів. Дисоціація, константа дисоціації (нестійкості) комплексів.

2. Ентальпія, ентропія, вільна енергія. Як спрямовують реакції ентальпійний і ентропійний фактори? Умова самочинного протікання процесу.

3. Електроліз. Закон Фарадея. Обгрунтуйте послідовність процесів на катоді, коли в водному розчині є декілька катіонів. Чи може вода приймати участь в катодному процесі?

4. Як змiнюється хімічна активність в ряду Li - Na - K - Rb – Cs? Чому? Наведіть рiвняння відповідних реакцiй. В яких випадках літій має аномальну хімічну активність? Чому?

5. Задача.

Затверджено на засіданні кафедри загальної та неорганічної хімії

Протокол №____від__________2003р.

Зав. кафедрою_______________ Екзаменатор_________

НТУУ "Київський політехнічний інститут"

1Курс хтф

Семестр 1

Загальна та неорганічна хімія

ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ № 27

1. загальні властивості металів, металічний зв’язок, його особливості. Поясніть як утворюється металічний зв’язок за методом молекулярних орбіталей.

2. Другий закон Рауля, його формулювання і математичний вираз. Обгрунтуйте зміну температури кристалізації розчину (навести відповідний графік).

3. Гальванічні елементи: електроди мідь і магній; водень i магній. Скласти електрохімічні схеми, написати рівняння реакцій на електродах, розрахувати ЕРС та G.

4. Як змiнюється хімічна активність в ряду Li - Na - K - Rb – Cs? Чому? Наведіть рiвняння відповідних реакцiй. В яких випадках літій має аномальну хімічну активність? Чому?

5. Задача.

Затверджено на засіданні кафедри загальної та неорганічної хімії

Протокол №____від__________2003р.

Зав. кафедрою_______________ Екзаменатор_________

НТУУ "Київський політехнічний інститут"