1Курс хтф

Семестр 1

Загальна та неорганічна хімія

ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ N 5

1. Валентність і її електронна природа. Нормальний і збуджений стан атомів. Характеристики зв’язку: довжина, енергія, валентні кути і природа їх виникнення.

2. Внутрішня енергія, ентальпія. Закон Гесса і наслідки з нього. Поясніть, як обчислюють теплових ефекти за теплотами утворення і згорання.

3. Поняття кислоти і основи в теоріях Арреніуса і Бренстеда. Приклади кислотно-основної взаємодії за Арреніусом і Бренстедом.

4. Поясніть, які окислювально-відновні властивості має пероксид водню? Наведіть реакції, що їх характеризують.

5. Задача.

Затверджено на засіданні кафедри загальної та неорганічної хімії

Протокол №____від__________2003р.

Зав. кафедрою_______________ Екзаменатор_________

НТУУ "Київський політехнічний інститут"

1Курс хтф

Семестр 1

Загальна та неорганічна хімія

ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ № 6

1. Метод валентних зв’язків, його основні положення і застосування для пояснення характеру зв’язку і будови молекул. Валентні кути (пояснити на прикладах молекул NH₃, PH₃, CH₄, C₂H₄).

2. Поясніть, якими величинами характеризується і від чого залежить швидкість реакції. Обгрунтуйте зв’язок енергії активації з швидкістю реакції, поясніть зміну енергії реагентів при протіканні ендо- і екзотермічних реакцій.

3. Гідроліз солі слабкої основи і слабкої кислоти. Іонні рівняння гідролізу. Обгрунтуйте, як гідроліз впливає на характер реакцій обміну між солями.

4. Як лужні метали реагують з водою та неметалами (воднем, азотом, вуглецем)? Які продукти при цьому утворюються і як вони (ці продукти) реагують з водою? Якi властивостi проявляють гiдриди металiв?

5. Задача.

Затверджено на засіданні кафедри загальної та неорганічної хімії

Протокол №____від__________2003р.

Зав. кафедрою_______________ Екзаменатор_________

НТУУ "Київський політехнічний інститут"

1Курс хтф

Семестр 1

Загальна та неорганічна хімія

ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ № 7

1. Сигма-, та пі- зв^’язки. Донорно-акцепторний зв’язок. Пояснити на прикладах.

2. Поясніть зміну ентальпії, ентропії і вільної енергії для процесу розчиненя газів у воді. Обгрунтуйте вплив температури і тиску на розчинність газів. Поясніть вплив природи газів на їх розчинність .

3. Гідроліз солей сильних основ та слабких кислот. Поясніть, від чого і як залежать ступінь і константа гідролізу, який вони мають вираз. Гідроліз солей слабких багатоосновних кислот, приклади.

4. Складіть та розгляньте рівняння реакцій добування озоніду калію та його взаємодії з вуглекислим газом. Яку будову мають озон та озонід калію?

5. Задача.

Затверджено на засіданні кафедри загальної та неорганічної хімії

Протокол №____від__________2003р.

Зав. кафедрою_______________ Екзаменатор_________

НТУУ "Київський політехнічний інститут"

1Курс хтф

Семестр 1

Загальна та неорганічна хімія

ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ N 8