1. Енергія іонізації; спорідненість до електрона; електронегативність. Від чого залежать і як змінюються в межах періодів і груп.

2. Поясніть, як змінюється ентальпія, ентропія і вільна енергія системи при розчиннені твердих речовин в рідинах. Обгрунтуйте закономірності зміни розчинності твердих речовин в залежності від температури.

3. Ізотонічний коефіцієнт, ступінь дисоціації, їх взаємозв’язок і межі зміни. Сильні електроліти, їх стан в розчинах. Активність і коефіцієнт активності.

4. Які властивості має водень в ступенях окислення +1 і –1, окислювальні чи відновні? Наведіть рівняння реакцій, які це підтверджують.

5. Задача.

Затверджено на засіданні кафедри загальної та неорганічної хімії

Протокол №____від__________2003р.

Зав. кафедрою_______________ Екзаменатор_________

НТУУ "Київський політехнічний інститут"

1Курс хтф

Семестр 1

Загальна та неорганічна хімія

ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ № 21

1. Поясніть за методом валентних зв’язків як утворюються хімічні зв’язки в комплексних сполуках. Гібридизація орбіталей комплексоутворювача. Магнітні властивості комплексів.

2. Поясніть, як змінюється ентальпія, ентропія і вільна енергія системи при розчиннені газів в рідинах. Обгрунтуйте закономірності зміни розчинності газів в залежності від температури і тиску.

3. Електроліз. Закони Фарадея. Обгрунтуйте послідовность процесів на інертному та на розчинному анодах.

4. Наведіть рівняння реакцій, які демонструють окислювальні властивості кисню по відношенню до металів, неметалів, складних сполук.

5. Задача.

Затверджено на засіданні кафедри загальної та неорганічної хімії

Протокол №____від__________2003р.

Зав. кафедрою_______________ Екзаменатор_________

НТУУ "Київський політехнічний інститут"

1Курс хтф

Семестр 1

Загальна та неорганічна хімія

ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ № 22

1. Іонний зв’язок і його властивості. Механізм утворення іонного зв’язку, визначення енергії іонної кристалічної решітки. Цикл Борна, формула Борна-Ланде.

2. Перший закон Рауля. Його формулювання, математичний і графічний вирази, пояснення. Застосування.

3. Електроліз, закон Фарадея. Поясніть, які процеси і в якій послідовності відбуваються на інертному і розчинному аноді. Чи може вода брати участь в анодному процесі, за яких умов?

4. Як лужні метали реагують з водою та неметалами (воднем, азотом, вуглецем)? Які продукти при цьому утворюються і як вони (ці продукти) реагують з водою? Якi властивостi проявляють гiдриди металiв?

5. Задача.

Затверджено на засіданні кафедри загальної та неорганічної хімії

Протокол №____від__________2003р.

Зав. кафедрою_______________ Екзаменатор_________

НТУУ "Київський політехнічний інститут"

1Курс хтф

Семестр 1

Загальна та неорганічна хімія

ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ № 23

1. σ - та π - зв'язки, донорно-акцепторний зв’язок. Наведіть приклади молекул зтакими зв’язками.

2. Швидкість реакції. Закон діючих мас. Константа швидкості. Поясніть, від яких факторів залежать швидкість і константа швидкості. Молекулярність і порядок реакції.

3. Складіть електрохімічні схеми гальванічних елементів (електроди: залізо і алюміній; водень i алюміній). Запишіть рівняння реакцій на електродах, знайдіть значення е.р.с.

4. Яку будову має молекула води. Чому у води аномально високі температури плавлення та кипіння? Наведіть рівняння реакцій за участю води – гідролізу та гідратації.

5. Задача.

Затверджено на засіданні кафедри загальної та неорганічної хімії

Протокол №____від__________2003р.

Зав. кафедрою_______________ Екзаменатор_________

НТУУ "Київський політехнічний інститут"

1Курс хтф

Семестр 1

Загальна та неорганічна хімія

ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ № 24