1Курс хтф

Семестр 1

Загальна та неорганічна хімія

ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ N 12

1. Головні положення методу молекулярних орбіталей. Пояснити на прикладах двохатомних молекул та іонів як виникають зв'язувальні, розпушувальні та незв'язувальні орбіталі.

2. Для процесу розчинення твердих речовин у воді обгрунтуйте, як змінюється ентальпія, ентропія і вільна енергія системи. Як впливає температура на розчинність.

3. Слабкі електроліти. Стан рівноваги і його зміщення. Константа і ступінь дисоціації. Закон розведення. Вивести його вираз і пояснити як і коли він застосовується.

4. Способи добування гідроксидів лужних металів та іхні властивості. Пояснити, навівши відповідні рівняння реакцій.

5. Задача.

Затверджено на засіданні кафедри загальної та неорганічної хімії

Протокол №____від__________2003р.

Зав. кафедрою_______________ Екзаменатор_________

НТУУ "Київський політехнічний інститут"

1Курс хтф

Семестр 1

Загальна та неорганічна хімія

ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ № 14

1. Гібридизація, її види. Визначення виду гібридизації. Схеми перекривання орбіталей в молекулах з різними видами гібридизації.

2. Поясніть, як змінюється ентальпія, ентропія і вільна енергія системи при розчиннені твердих речовин в рідинах. Обгрунтуйте закономірності зміни розчинності твердих речовин в залежності від температури.

3. Дисоціація води. Іонний добуток води. Поясніть вплив температури на процес дисоціації води. Обгрунтуйте межі зміни рН у нейтральному, кислому та лужному середовищі. Реакція нейтралізації.

4. Яку будову має молекула озону? Чому озон сильніший окислювач, ніж кисень? Підтвердіть це за допомогою відповідних реакцій.

5. Задача.

Затверджено на засіданні кафедри загальної та неорганічної хімії

Протокол №____від__________2003р.

Зав. кафедрою_______________ Екзаменатор_________

НТУУ "Київський політехнічний інститут"

1Курс хтф

Семестр 1

Загальна та неорганічна хімія

ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ № 15

1. Поясніть на прикладах від чого залежать полярність хімічного зв'язку і полярність молекул. Дипольні моменти молекул.

2. Швидкість реакції. Закон діючих мас. Поясніть, від яких факторів і як залежать швидкість і константа швидкості. Молекулярність і порядок реакції. Як і чому температура впливає на швидкість реакції?

3. Роль розчинника в процесі дисоціації. Стан сильних електролітів в розчинах. Добуток розчинності малорозчинних електролітів. Вплив одноіменних іонів на розчинність.

4. Якi продукти утворюються при взаємодії лужних металiв з киснем? Яку будову мають ці сполуки? Наведiть та розгляньте рiвняння реакцій цих сполук а)з водою, б)з вуглекислим газом.

5. Задача.

Затверджено на засіданні кафедри загальної та неорганічної хімії

Протокол №____від__________2003р.

Зав. кафедрою_______________ Екзаменатор_________

НТУУ "Київський політехнічний інститут"

1Курс хтф

Семестр 1

Загальна та неорганічна хімія

ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ № 16