1. Пояснення властивостей комплексних сполук за методом валентних зв’язків: їх просторова будова, магнетизм і реакційна здатність.

2. Гомогенний і гетерогенний каталіз. Елементи теорії каталізу. Ланцюгові реакції з розгалуженим і нерозгалуженим ланцюгом.

3. Поясніть, як визначають електродні потенціали. Обгрунтуйте залежність потенціалів від концентрацій (рівняння Нернста). Окислювально-відновні потенціали і напрямок окислювально-відновних реакцій.

4. Як реагують s-елементи II групи з воднем, азотом, вуглецем? Назвiть продукти, що при цьому утворюються, та наведіть рiвняння реакцiй їх взаємодії з водою.

5. Задача.

Затверджено на засіданні кафедри загальної та неорганічної хімії

Протокол №____від__________2003р.

Зав. кафедрою_______________ Екзаменатор_________

НТУУ "Київський політехнічний інститут"

1Курс хтф

Семестр 1

Загальна та неорганічна хімія

ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ N 9

1. Принцип Паулі, характеристика електронів в атомі квантовими числами. Послідовність забудови електронних рівнів і підрівнів в багатоелектронних атомах. Електронно-конфігураційні формули і схеми атомів і іонів.

2. Фазові рівноваги. Поняття: система, фаза, компонент, залежні і незалежні параметри. Діаграма стану води.

3. Як визначають електродні потенціали. Залежність потенціалів від концентрацій, рівняння Нернста. Окислювально-відновні потенціали і напрямок окислювально-відновних реакцій.

4. Способи добування гідроксидів s-елементiв II групи. Як і чому змiнюються розчиннiсть та кислотно-основнi властивостi в ряду сполук Be(OH)₂ - Mg(OH)₂ - Ca(OH)₂ - Sr(OH)₂ - Ba(OH)₂? У чому особливостi властивостей гiдроксиду берилiю?

5. Задача.

Затверджено на засіданні кафедри загальної та неорганічної хімії

Протокол № від__________2003р.

Зав. кафедрою_______________ Екзаменатор_________

НТУУ "Київський політехнічний інститут"

1Курс хтф

Семестр 1

Загальна та неорганічна хімія

ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ N 10

1. Водневий зв’язок, його походження і види. Вплив на фізичні властивості речовин.

2. Другий закон Рауля. Його формулювання і математичні вирази. Поясніть за допомогою графіку підвищення температури кипіння розчину. Обчислення молекулярних мас розчинених речовин.

3. Гідроліз солі слабкої основи і слабкої кислоти. Поясніть, від чого і як залежать ступінь і константа гідролізу, який вони мають вираз. Вплив гідролізу на характер реакцій обміну між солями.

4. Як змiнюється хімічна активність в ряду Li - Na - K - Rb – Cs? Чому? Наведіть рiвняння відповідних реакцiй. В яких випадках літій має аномальну хімічну активність? Чому?

5. Задача.

Затверджено на засіданні кафедри загальної та неорганічної хімії

Протокол №____від__________2003р.

Зав. кафедрою_______________ Екзаменатор_________

НТУУ "Київський політехнічний інститут"

1Курс хтф

Семестр 1

Загальна та неорганічна хімія

ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ N 11

1. Поясніть на прикладах молекул HF, H₂O, NH₃ як виникає водневий зв’язок, як він впливає на фізичні властивості цих речовин.

2. Обгрунтуйте, виходячи з принципу Ле-Шателье, як впливає зміна тиску, концентрацій реагентів і температура на хімічні рівноваги в гомогенних системах. Константа рівноваги: її вираз, від чого і як вона залежить.

3. Наведіть рівняння реакцій гідролізу солей сильних основ і слабких кислот. Ступінь і константа гідролізу: які мають вирази і від яких факторів залежать.

4. Поясніть з допомогою методу молекулярних орбіталей будову пероксиду натрію та надпероксиду калію. Які хімічні властивості мають ці сполуки (рівняння реакцій) ?

5. Задача.

Затверджено на засіданні кафедри загальної та неорганічної хімії

Протокол №____від__________2003р.

Зав. кафедрою_______________ Екзаменатор_________

НТУУ "Київський політехнічний інститут"