НТУУ "Київський політехнічний інститут"

1Курс хтф

Семестр 1

Загальна та неорганічна хімія

ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ N 1

1. Поясніть на прикладі молекули водню, як виникає ковалентний зв’язок. Довжина та енергія зв’язку, від чого вони залежать. Кратність зв’язку.

2. Внутрішня енергія. Ентальпія. Закон Гесса і наслідки з нього. Термохімічні рівняння. Теплоти утворення речовин, обчислення теплових ефектів за теплотами утворення.

3. Дисоціація води. Іонний добуток води. Поясніть вплив температури на процес дисоціації води. Обгрунтуйте межі зміни рН у нейтральному, кислому та лужному середовищі.

4. Способи добування s-елементів ІІ групи.. Як і чому змiнюється хiмiчна активнiсть металiв в ряду Be - Mg - Ca - Sr - Ba? Наведіть відповідні рівняння реакцій.

5. Задача.

Затверджено на засіданні кафедри загальної та неорганічної хімії

Протокол №____від__________2003р.

Зав. кафедрою_______________ Екзаменатор_________

НТУУ "Київський політехнічний інститут"

1Курс хтф

Семестр 1

Загальна та неорганічна хімія

ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ N 2

1. Як пояснити суть закону Мозлі з погляду теорії будови атома? Чому відкриття закону Мозлі привело до зміни формулювання періодичного закону?

2. Розчини. Процес розчинення і роль розчинника. Поясніть, як змінюється ентальпія, ентропія і вільна енергія системи при розчиннені газів в рідинах. Обгрунтуйте закономірності зміни розчинності газів в залежності від температури і тиску.

3. Гідроліз солі слабкої основи і сильної кислоти. Поясніть, від чого і як залежать ступінь і константа гідролізу, який вони мають вираз. Гідроліз солей з багатозарядними катіонами.

4. Промислові способи добування водню. Наведіть реакції, за допомогою яких можна довести окислювальні та відновні властивості вільного водню.

5. Задача.

Затверджено на засіданні кафедри загальної та неорганічної хімії

Протокол №____від__________2003р.

Зав. кафедрою_______________ Екзаменатор_________

НТУУ "Київський політехнічний інститут"

1Курс хтф

Семестр 1

Загальна та неорганічна хімія

ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ N 3

1. Як, виходячи з теорії будови електронних оболонок атомів, пояснити фізичний зміст номера періоду, кількість елементів в кожному періоді, виникнення головних і побічних підгруп, номер групи.

2. Гомогенна хімічна рівновага. Стан рівноваги і умови її зміщення. Константи рівноваги (К_с і К_р), їх вирази, від чого і як вони залежать. Принцип Ле Шательє і його застосування до рівноважних систем.

3. Кислоти і основи . Кількісна характеристика їх сили. Кислотно-основні взаємодії за Ареніусом і Бренстедом.

4. Поясніть, які окислювальні-відновні властивості має водень в ступенях окислення +1 і –1, Наведіть рівняння реакцій, які це підтверджують.

5. Задача.

Затверджено на засіданні кафедри загальної та неорганічної хімії

Протокол №____від__________2003р.

Зав. кафедрою_______________ Екзаменатор_________

НТУУ "Київський політехнічний інститут"

1Курс хтф

Семестр 1

Загальна та неорганічна хімія

ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ N 4

1. Пояснення хімічного зв'язку в комплексних сполуках та властивостей комплексних сполук за теорією кристалічного поля.

2. Хімічна рівновага в гетерогенних системах, константи рівноваги,. (пояснити на прикладах). Обгрунтуйте вплив умов (тиску, температури, концентрацій чи кількостей реагентів) на стан рівноваги.

3. Гідроліз солі слабкої основи і сильної кислоти. Поясніть, від чого і як залежать ступінь і константа гідролізу, який вони мають вираз. Гідроліз солей з багатозарядними катіонами, навести приклади.

4. Обгрунтуйте різницю окисних властивостей кисню та озону, наведіть приклади відповідних реакцій.

5. Задача.

Затверджено на засіданні кафедри загальної та неорганічної хімії

Протокол №____від__________2003р.

Зав. кафедрою_______________ Екзаменатор_________

НТУУ "Київський політехнічний інститут"