Билет 25

Преобразователи ржавчины в основном используются для бытового применения. В качестве основного компонента в состав преобразователя ржавчины может входить ортофосфорная кислота (преобразует ржавчину в стабильные фосфаты железа), танин (дубильная кислота, преобразующая ржавчину в танат железа, имеющий прочное сцепление со сталью), вещества, преобразующие ржавчину в стабильный оксид железа (Fe₃O₄), который становится частью защитного покрытия.

Преобразователь ржавчины применяется следующим образом. После удаления остатков старой краски и ржавчины на поражённую коррозией поверхность кистью, валиком или распылителем наносят преобразователь и дают высохнуть на воздухе. В результате действия преобразователя ржавчина превращается в химически нейтральное соединение — на поверхности образуется прочный тёмно-коричневый слой, дополнительно защищающий металл. После того как обработанная поверхность высохнет (это займёт не менее двух часов), её следует загрунтовать и покрасить.

Защита от коррозии металла — на сайте Antikor-krasko.ru.

Подробную информацию о защите металла от коррозии (преобразователи ржавчины, удаление ржавчины, как удалить ржавчину) Вы можете узнать на страницах сайта.

Для антикоррозионной защиты металла Компания КрасКо рекомендует следующие материалы:

Фосфомет — модификатор ржавчины, фосфатирующий преобразователь ржавчины.

Фосфомет-Зима — нейтрализатор ржавчины, фосфатирующая пропитка по металлу.

Билет 26

катодная защита от коррозии металлов

Человечество при ведении хозяйственной деятельности, создаёт протяжённые сети всевозможных коммуникаций - трубопроводы, теплопроводы, резервуары и т.д. Причём коммуникации сами по себе существовать не могут, для их эксплуатации необходимы вспомогательные сооружения – опоры трубопроводов, всевозможные несущие металлоконструкции и смотровые площадки. Таким образом, для ведения хозяйственной и производственной деятельности, задействовано десятки тысяч тонн стальных труб, арматуры, балок и т.д.. В связи с тем, что эксплуатируются всё это хозяйство в средах, способствующих коррозии (атмосферный воздух, грунт, морская вода), без надлежащей защиты металлические элементы будут очень быстро корродировать (см. Рис.1). Повсеместно использовать в качестве элементов конструкций нержавеющую сталь и другие не поддающиеся коррозии элементы экономически не выгодно и даже невозможно физически. Ведь в мире эксплуатируется сотни миллионов тонн металлоконструкций (а производится нержавейки на порядок меньше), к тому же, стоимость нержавеющей стали в разы превышает стоимость рядовых марок стали. Поэтому минимизировать губительно влияние коррозии – важнейшая задача. Достаточно сказать, что для условного «покрытия» последствий коррозии, необходимо до 7% производимых металлов. Это колоссальная величина в масштабах планеты.

Рис.1. Корродирование металлов

Для предотвращения коррозии есть несколько приёмов, рассмотренных в статье - Защита от коррозии и ржавчины. Самый распространённый – изолировать поверхность металла от агрессивной поверхности. Это достигается нанесением на поверхность изделия защитного слоя (это может быть краска, цинк, термохимическая обработка и т.д.). Суть остаётся одинаковой – не допустить контакта металла с агрессивной средой. Однако в процессе эксплуатации, любое, даже самое хорошее покрытие будет претерпевать разрушения на микроуровне. Скорость разрушения зависит от условий эксплуатации конструкции. В итоге важнейшая несущая металлическая балка или проложенная глубоко под землёй электросварная труба, будут постепенно разрушатся. Какой выход? Ведь часто менять несущие балки или трубы на важнейший магистралях невозможно. На сегодняшний день для защиты металлоконструкций активно используют электрохимическую защиту. Не вдаваясь в теоретические подробности, отметим, что такая защита обеспечивается за счёт электрохимических реакций, идущих на микроуровне. Эта защита может быть катодной или анодной. В данной статье рассматривается катодная защита.

Реализация катодной защиты может осуществляется двумя вариантами.

1. Использование внешних источников постоянного тока. В этом случае используется источник постоянного тока, отрицательный полюс которого соединятся с защищаемой трубой (арматурой, балкой и т.д.), а положительный полюс соединяется с заземлённым анодом

2. Использование анодов-протекторов, которые крепятся на поверхность защищаемой конструкции, в результате чего идёт электрохимическая реакция, и анод-протектор разрушается, а конструкция остаётся целой. Внешних источников тока в этом случае не нужно, т.к. сама система является источником тока. Наглядно этот процесс демонстрирует обыкновенная солевая батарейка, которая в процесс эксплуатации «потекла». В этом случае корпус батарейки (который в некоторых местах растворяется) выступает анодом-протектором, а центральный стержень – «защищаемым катодом».

В общем, принцип катодной защиты – принцип «жертвенного анода», который разрушаясь, защищает нужный элемент – стальную трубу и т.д .