
- •1 Медицинского факультета
- •1 Медицинского факультета
- •1. Общие сведения о железе.
- •2. Получение.
- •3.Физические свойства.
- •5.Биологическая роль железа.
- •6. Содержание в организме.
- •7. Потребность человека в железе.
- •8.Дефицит железа и анемия.
- •9.Гемохроматоз.
- •10.Продукты питания богатые железом.
- •11.Диагностическое и лечебное применение железа
- •1. Общие сведения о железе
- •3.Физические свойства
- •8.Дефицит железа и анемия
- •9.Гемохроматоз
- •Общие сведения о сере.
- •2.Получение.
- •3. Физические свойства.
- •4.Химические свойства.
- •5.Биологическая роль
- •6. Содержание в организме и суточная потребность.
- •7.Нехватка серы.
- •8.Избыток серы.
- •9.Продукты питания богатые серой.
- •10. Применение соединений серы.
- •3.Физические свойства
- •8.Избыток серы
- •9.Продукты питания богатые серой
Министерство здравоохранения Украины
государственное учреждение
Крымский государственный медицинский университет
имени С.И.Георгиевского
Кафедра общей химии
Железо
Работу выполнила:
студентка 1 курса
1 Медицинского факультета
группы №104
Боднар Елена
г. Симферополь, 2012-2013 уч.год
Министерство здравоохранения Украины
государственное учреждение
Крымский государственный медицинский университет
имени С.И.Георгиевского
Кафедра общей химии
Сера
Работу выполнила:
студентка 1 курса
1 Медицинского факультета
группы №104
Боднар Елена
г. Симферополь, 2012-2013 уч.год
1. Общие сведения о железе.
Железо — элемент побочной подгруппы восьмой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 26. Обозначается символом Fe (лат. Ferrum). Один из самых распространённых в земной коре металлов (второе место после алюминия).
Простое вещество железо — ковкий металл серебристо-белого цвета с высокой химической реакционной способностью: железо быстро корродирует при высоких температурах или при высокой влажности на воздухе. В чистом кислороде железо горит, а в мелкодисперсном состоянии самовозгорается и на воздухе.
Собственно, железом обычно называют его сплавы с малым содержанием примесей (до 0,8 %), которые сохраняют мягкость и пластичность чистого металла. Но на практике чаще применяются сплавы железа с углеродом: сталь (до 2,14 вес. % углерода) и чугун (более 2,14 вес. % углерода), а также нержавеющая (легированная) сталь с добавками легирующих металлов (хром, марганец, никель и др.).
Совокупность специфических свойств железа и его сплавов делают его «металлом № 1» по важности для человека.
Встречается железо в виде различных соединений: оксидов, сульфидов, силикатов. В природе железо редко находится в чистом виде, чаще всего оно встречается в составе железо-никелевых метеоритов. Распространённость железа в земной коре — 4,65 % (4-е место после O, Si, Al). Считается также, что железо составляет большую часть земного ядра.
2. Получение.
1. Чистое железо можно получить электролитическим восстановлением солей железа. FeCl2 = Fe2+ + 2Cl- 2. Восстановление оксидов железа Fe2O3 и Fe3O4 при алюминотермии: 8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3 3. Основная масса железа используется не в чистом виде, а виде сплавов с углеродом (чугуна и стали) и другими элементами. Основная масса железа вырабатывается в доменных печах. Процесс, протекающий в доменной печи при получении сплавов железа, основан на восстановлении оксидов железа при нагревании: 3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2 Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2 FeO + CO = Fe + CO2 FeO + C = Fe + CO