19. Простое вещество

Простые вещества - вещества, состоящие исключительно из атомов одного химического элемента (из гомоядерных молекул)[1][2], в отличие от сложных веществ. Являются формой существования химических элементов в свободном виде[1][3]; или, иначе говоря, элементы, не связанные химически ни с каким другим элементом, образуют простые вещества[3]. Известно свыше 400 разновидностей простых веществ[2].

В зависимости от типа химической связи между атомами простые вещества могут быть металлами (Na, Mg, Al, Bi и др.) и неметаллами (H2, N2, Br2, Si и др.)[2].

Примеры простых веществ: молекулярные (O2, O3, H2, Cl2) и атомарные (He, Ar) газы; различные формы углерода, иод (I2), металлы (не в виде сплавов).

20. Сложное вещество или химические соединения, -- это вещества, образованные атомами разных элементов.

Так, оксид меди (II) образован атомами элементов меди и кислорода, вода - атомами элементов водорода и кислорода.

Понятие "простое вещество" нельзя отождествлять с понятием "химический элемент". Простое вещество характеризуется определенной плотностью, растворимостью, температурой кипения и плавления и т.п. Эти свойства относятся к совокупности атомов, и для разных простых веществ они различны. Химический элемент характеризуется определенным положительным зарядом ядра атома (порядковым номером), степенью окисления, изотопным составом и т.д. Свойства элементов относятся к его отдельным атомам. Сложные вещества состоят не из простых веществ, а из элементов. Например, вода состоит не из простых веществ кислорода и водорода, а из элементов кислорода и водорода. Названия элементов обычно совпадают с названиями соответствующих им простых веществ (исключения: углерод и одно из простых веществ кислорода - озон).

21. Аллотропия (от др.-греч. ????? - "другой", ?????? - "поворот, свойство") - существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам - так называемых аллотропических (аллотропных) модификаций или форм.

Явление аллотропии обусловлено либо различным составом молекул простого вещества (аллотропия состава), либо способом размещения атомов или молекул в кристаллической решётке (аллотропия формы).

22. гомогенная система (от греч. ???? - равный, одинаковый; ???? - рождать) - однородная система, химический состав и физические свойства которой во всех частях одинаковы или меняются непрерывно, без скачков (между частями системы нет поверхностей раздела). В гомогенной системе из двух и более химических компонентов каждый компонент распределен в массе другого в виде молекул, атомов, ионов. Составные части гомогенной системы нельзя отделить друг от друга механическим путем.

В гомогенных смесях составные части нельзя обнаружить ни визуально, ни с помощью оптических приборов, поскольку вещества находятся в раздробленном состоянии на микроуровне. Гомогенными смесями являются смеси любых газов и истинные растворы, а также смеси некоторых жидкостей и твердых веществ, например сплавы

23. гетерогенная система (от греч. ?????? - разный; ???? - рождать) - неоднородная система, состоящая из однородных частей (фаз), разделенных поверхностью раздела. Однородные части (фазы) могут отличаться друг от друга по составу и свойствам. Число веществ (компонентов), термодинамических фаз и степеней свободы связаны правилом фаз. Примерами гетерогенных систем могут служить: жидкость - насыщенный пар; насыщенный раствор с осадком; многие сплавы. Твердый катализатор в токе газа или жидкости тоже гетерогенная система (гетерогенный катализ). В технике гетерогенной системой является кирпичная и каменная кладка, состоящая из кладочных элементов (кирпича, природных или искусственных камней, бетонных блоков и др.) и строительного раствора.

24. Атомная единица массы (обозначение а. е. м.), она же дальто?н, - внесистемная единица массы, применяемая для масс молекул, атомов, атомных ядер и элементарных частиц. Атомная единица массы выражается через массу нуклида углерода 12C и равна 1/12 массы этого нуклида.

Рекомендована к применению ИЮПАП в 1960 и ИЮПАК в 1961 годах. Официально рекомендованными являются англоязычные термины atomic mass unit (a.m.u.) и более точный - unified atomic mass unit (u.a.m.u.) (универсальная атомная единица массы, но в русскоязычных научных и технических источниках он употребляется реже).

В 1997 году во 2-ом издании справочника терминов ИЮПАК установлено численное значение а. е. м.:

1 а. е. м. ? 1,660 540 2(10)·10?27 кг = 1,660 540 2(10)·10?24 г

1 а. е. м., выраженная в граммах, численно равна обратному числу Авогадро, то есть 1/NA, выраженному в моль-1. Молярная масса данного элемента, выраженная в граммах на моль, численно совпадает с массой молекулы этого элемента, выраженной в а. е. м.

Поскольку массы элементарных частиц обычно выражаются в электрон-вольтах[1], важным является переводной коэффициент между эВ и а. е. м.[2]:

1 а. е. м. ? 0,931 494 028(23) ГэВ/c?;

1 ГэВ/c? ? 1,073 544 188(27) а. е. м.

Здесь c - скорость света.

Рекомендованное Комитетом по данным для науки и техники значение а. е. м. на 2006 год:

1 а. е. м. кг.

25. Относительная атомная масса (о.а.м., раньше - атомная масса), масса АТОМА химического ЭЛЕМЕНТА, встречающегося в природе, деленная на 1/12 массы атома углерода-12. Встречающаяся в природе форма может состоять из двух или более изотопов, и о.а.м. учитывает это при выведении среднего числа.

26. Относительная молекулярная масса отношение средней массы МОЛЕКУЛЫ химического элемента или соединения к 1/12 массы АТОМА углерода-12. Молекулярные массы РЕАГЕНТОВ (химических элементов или соединений) надо знать, чтобы делать вычисления о выходе продуктов химической реакции.

27. Моль (обозначение: моль, международное: mol) - единица измерения количества вещества. Соответствует количеству вещества, в котором содержится NA частиц (молекул, атомов, ионов, или любых других тождественных структурных частиц).[1] NA это постоянная Авогадро, равная количеству атомов в 12 граммах нуклида углерода 12C. Таким образом, количество атомов в одном моле любого вещества постоянно и равно числу Авогадро NA.

NA = 6,02214179(30)·1023.

Иначе говоря, моль - это количество вещества, масса которого, выраженная в граммах, численно равняется его массе в атомных единицах массы. Иногда моль молекул, атомов или ионов называют, соответственно, грамм-молекулой, грамм-атомом и грамм-ионом.

Согласно принятым в науке представлениям об идеальном газе получается, что 1 моль любого такого газа занимает в пространстве приблизительно 22,4 л при н.у.

28. Валентность (от лат. val?ns "имеющий силу") - способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей с атомами других элементов.

29. Степень окисления (окислительное число, формальный заряд) - вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций, численная величина электрического заряда, приписываемого атому в молекуле в предположении, что электронные пары, осуществляющие связь, полностью смещены в сторону болееэлектроотрицательных атомов.

Коллоквиум по теме "Строение атома и химическая связь "

1. атом

2. Электронная оболочка атома

3. Главное квантовое число n

4. Энергетический уровень

5. Электронный слой

6. Побочное (орбитальное) квантовое число

7. Энергетический подуровень

8. Магнитное квантовое число ml

9. Спиновое квантовое число ms, спин

10. П р и н ц и п П а у л и.

11. П р а в и л о К л е ч к о в с к о г о.

12. П р а в и л о К л е ч к о в с к о г о.

13. Химическая связь

14. Ковалентная связь

15. Неполярная ковалентная связь

16.пи связи

17. сигма связи.

18. ковалентная полярная связь

19. донорно-акцепторные ковалентные связи

20. Ионная связь

21. катионы

22. анионы

23. металлическая связь

24. Водородная связь