
- •1.Перемещение. Линейная и угловая скорость.
- •2.Вращательное движение. Линейное и угловое ускорение
- •Равномерное вращательное движение: за любые равные промежутки времени тело поворачивается на одинаковые углы.
- •5.Импульс. Закон сохранения импульса.
- •7. Консервативные силы. Потенциальная энергия материальной точки
- •8. Потенциальная энергия взаимодействия
- •9. Момент силы. Момент импульса. Закон сохранения момента импульса.
- •10. Неинерциальные системы отсчета. Силы инерции.
- •11. Движение центра масс твердого тела.
- •12. Момент инерции твердого тела. Теорема Штейнера.
- •13. Кинетическая энергия твердого тела. Плоское движение твердого тела.
- •14. Постулаты Специальной теории относительности. Понятие одновременности в сто.
- •15. Преобразования Галилея и Лоренца
- •16. Следствия из Преобразований Лоренца
- •17. Преобразование скоростей в сто.
- •18. Принцип относительности. Законы сохранения в сто.
- •19. Уравнения движения в механике сто.
- •20. Импульс и энергия в сто
- •21. Релятивистские эффекты в сто
- •22. Закон Всемирного Тяготения
- •23. Гравитационное поле
- •24. Гармонические колебания
- •25. Энергия колебаний
- •26. Векторная диаграмма. Сложение колебаний.
- •27. Затухающие колебания. Вынужденные колебания. Резонанс.
- •2. Первое начало термодинамики
- •3. Внутренняя энергия и теплоемкость идеального газа
- •4. Работа, совершаемая газом при изменениях объема
- •5. Уравнение состояния идеального газа
- •6. Основные изопроцессы. Внутренняя энергия.
- •7. Адиабатический процесс
- •8. Политропические процессы
- •9. Работа, совершаемая газом при изопроцессах.
- •10. Давление и температура идеального газа.
- •11. Степени свободы
- •12. Вероятность. Средние значения.
- •17. Барометрическая формула
- •18. Второе начало термодинамики.
- •19. Микро- и макросостояния. Статистический вес
- •23. Цикл Карно.
- •26. Фазовые переходы. Уравнение Клайперона-Клаузиуса.
- •27. Диаграммы состояния вещества.
6. Основные изопроцессы. Внутренняя энергия.
Уравнение Клапейрона-Менделеева описывает равновесные состояния идеального газа, а, следовательно, и любые обратимые процессы, которые в нем могут протекать. При наложении на систему дополнительных условий, можно получить уравнения термодинамических процессов, и соответствующие им законы, которые имеют ограниченное применение и являются частными случаями допускаемых уравнением термодинамических процессов.
Согласно закону
Бойля-Мариотта для неизменной массы
газа при постоянной температуре давление
газа меняется обратно пропорционально
объёму, занимаемому газом. Процесс,
описываемый этим законом, называется
изотермическим (T=const),
и его уравнение имеет вид:
Жозеф Луи Гей-Люссак (1778 - 1850) провёл серию опытов для различных газов и установил, что при постоянном давлении и одинаковом количестве вещества расширение газов происходит одинаково при повышении температуры на одну и ту же величину. Этот закон носит название закона Гей-Люссака. Ранее, в конце ХVIII века, этот закон был установлен Жаком Александром Цезарем Шарлем (1746 - 1823), но не был опубликован им.
Установленный
ими закон описывает изобарический
(P=const)
процесс:
или
.
где:Vo
- объем газа при температуре равной нулю
градусов по шкале Цельсия,
- температурный коэффициент расширения
газа, который для идеального газа должен
быть равен 1/273,15. Для реальных газов при
нормальных условиях он близок к этому
значению.
Если оставлять
неизменным объем газа, что, например,
имеет место в газовых термометрах
постоянного объема, то происходящий
при этом процесс будет называться
изохорическим (V=const)
и описываться уравнением:
Этот закон называется законом Шарля.
Процессы в идеальном газе, происходящие при постоянстве одного из параметров состояния: температуры, давления или объема, называются изопроцессами.
ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ:
Внутреннюю энергию
тела нельзя измерить напрямую. Можно
определить только изменение внутренней
энергии:
В изохорном процессе (V = const) газ работы не совершает, A = 0. Следовательно,
Q = ΔU = U(T2) – U(T1).
Здесь U(T1) и U(T2) – внутренние энергии газа в начальном и конечном состояниях. Внутренняя энергия идеального газа зависит только от температуры (закон Джоуля). При изохорном нагревании тепло поглощается газом (Q > 0), и его внутренняя энергия увеличивается. При охлаждении тепло отдается внешним телам (Q < 0).
В изобарном процессе (p = const) работа, совершаемая газом, выражается соотношением
A = p(V2 – V1) = pΔV.
Первый закон термодинамики для изобарного процесса дает:
Q = U(T2) – U(T1) + p(V2 – V1) = ΔU + pΔV.
При изобарном расширении Q > 0 – тепло поглощается газом, и газ совершает положительную работу. При изобарном сжатии Q < 0 – тепло отдается внешним телам. В этом случае A < 0. Температура газа при изобарном сжатии уменьшается, T2 < T1; внутренняя энергия убывает, ΔU < 0.
В изотермическом процессе температура газа не изменяется, следовательно, не изменяется и внутренняя энергия газа, ΔU = 0.
Первый закон термодинамики для изотермического процесса выражается соотношением Q = A.
Количество теплоты Q, полученной газом в процессе изотермического расширения, превращается в работу над внешними телами. При изотермическом сжатии работа внешних сил, произведенная над газом, превращается в тепло, которое передается окружающим телам.
Наряду с изохорным, изобарным и изотермическим процессами в термодинамике часто рассматриваются процессы, протекающие в отсутствие теплообмена с окружающими телами. Сосуды с теплонепроницаемыми стенками называются адиабатическими оболочками, а процессы расширения или сжатия газа в таких сосудах называются адиабатическими.
В адиабатическом процессе Q = 0; поэтому первый закон термодинамики принимает вид
A = –ΔU,
то есть газ совершает работу за счет убыли его внутренней энергии.