4. Первичные и вторичные стандарты

Первичные стандарты – это вещества, из которых по точной навеске можно приготовить раствор с точно известной концентрацией. Первичный стандарт должен отвечать следующим требованиям:

1. состав должен соответствовать химической формуле;

2. должен быть устойчивым, не должен изменять титр при хранении;

3. должен обладать большой молярной массой эквивалента.

Вторичные стандарты –готовят раствор примерно известной концентрации, точную концентрацию устанавливают по первичному стандарту. Установление точно известной концентрации вторичного стандарта по первичному стандарту называется стандартизацией раствора.

Для приготовления стандартных растворов также используют фиксаналы.

5. В процессе титрования изменяется какой-либо показатель системы, связанный с концентрацией титранта, титруемого раствора или продукта реакции. Графическое изображение зависимости какого-либо параметра системы, связанного с концентрацией титруемого вещества или титранта от состава в процессе титрования называется кривой титрования (КТ). Если по оси ординат откладывают логарифм концентрации или величину, пропорциональную этому логарифму, получаются логарифмические кривые титрования.

6. В случае логарифмических кривых титрования по оси абсцисс откладывают объем, что откладывают по оси ординат в различных методах титрования?

1. в кислотно-основном методе в процессе титрования меняется pH раствора и по оси ординат откладывают pH;

2. в окислительно-восстановительном методе в процессе титрования меняется соотношение концентраций окисленной и восстановленной форм и потенциал , откладывают E.

3. в осадительном титровании (аргентометрии) меняется концентрации Ag^- и Cl^- и откладывают pCl и pAg.

4. В комплексонометрии меняется концентрация ионов металла и откладывают pMe.

По оси абсцисс можно откладывать степень оттитрованности (f) –отношение объема титранта, добавленного к данному моменту титрования к исходному объему титруемого вещества

По кривым титрования выбирают индикатор, оценивают погрешности титрования, следят за ходом титрования.

В методе кислотно-основного титрования индикатор полностью выбирают по кривой титрования.

В основе метода кислотно-основного титрования лежит протолитическая реакция H⁺ +OH^- ↔H₂O

Титрантами метода являются HCl и NaOH. Первичными стандартами являются - Na₂B₄O₇, Na₂CO₃, H₂C₂O₄, HCOOCH₂CH₂COOH.

Различают 4 этапа титрования

I этап –начальная точка титрования.

II этап – титрование до ТЭ.

III этап – точка эквивалентности.

IV этап – титрование после ТЭ.

Рассмотри титрование 0,1М раствора HCl с 0,1 M раствором NaOH.

Этап титрования	Объем, мл		Состав раствора	pH
	NaOH добавл	HClнеотт
I	0	100	HCl, H2O	1.00
II	90 99 99,9	10 1 0,1	-//- -//- -//-	2.00 3.00 4.00
III	100	0	H2O	7.00
		изб NaOH
IV	100,1 101 110	0,1 1 10	NaOH, H2O -//- -//-	10.00 11.00 12.00

Линия, которая выходит из точки pH=7 и параллельна оси абсцисс, называется линией нейтральности.

Линия, которая выходит из точки 100 и параллельна оси ординат, называется линией эквивалентности.