Варианты задач для самостоятельной работы

№ варианта	Номера задач
1	10	32	70	81	106
2	16	26	51	91	112
3	5	41	62	94	107
4	1	28	68	82	115
5	15	35	59	99	120
6	20	30	69	86	118
7	3	42	75	100	125
8	12	27	60	83	101
9	8	31	52	76	113
10	17	48	65	92	108
11	11	33	70	100	102
12	2	29	71	87	124
13	4	34	61	96	108
14	21	42	54	77	112
15	19	45	66	93	118
16	23	36	52	88	103
17	6	48	72	99	119
18	1	26	56	84	109
19	14	47	62	78	114
20	18	33	73	95	123
21	25	38	67	98	104
22	7	46	57	79	117
23	9	30	73	76	110
24	13	39	63	89	122
25	16	37	58	85	115
26	20	32	65	90	111
27	22	44	74	97	106
28	4	49	68	80	121
29	15	40	64	91	116
30	2	50	59	82	105

1

1

4 Теоретические вопросы к коллоквиуму по теме «Растворы»

1. Дать определение раствора, его составных частей. Классификация растворов по агрегатному состоянию.

2. Классификация растворов по соотношению растворителя и растворенного вещества.

3. Способы выражения концентрации растворов.

4. Теории растворов.

5. Растворимость. Влияние на растворимость природы компонентов, температуры, давления.

6. Дайте определение понятий «диффузия» и «осмос».

7. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.

8. Давление насыщенного пара над раствором. Закон Рауля.

9. Температуры кипения и замерзания. Криоскопия и эбулиоскопия.

10. Теория электролитической диссоциации Аррениуса.

11. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

12. Понятие об изотоническом коэффициенте, взаимосвязь со степенью диссоциации.

13. Применение закона действия масс к растворам электролитов. Константы диссоциации слабых электролитов.

14. Закон разбавления Оствальда. Влияние одноименного иона на диссоциацию слабого электролита.

15. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды.

16. Водородный показатель. Гидроксильный показатель. Определение рН.

17. Буферные растворы. Свойства буферных растворов и их применение.

18. Дайте определение процессу гидролиза. Какие неорганические вещества подвергаются гидролизу?

19. Понятие константы и степени гидролиза. Зависимость степени гидролиза от концентрации и температуры.

20. Различные случаи гидролиза. Необратимый гидролиз.

21. Вывод формул для расчета константы, степени гидролиза и рН растворов для различных случаев гидролиза.

22. Равновесие в насыщенных растворах труднорастворимых электролитов. Произведение растворимости.

23. Факторы, влияющие на растворимость. Условия образования осадков.

24. Современные теории кислот и оснований: теория Аррениуса, протонная теория Бренстеда–Лаури, теория Льюиса.