10 Билет

1.Электролиз - совокупность окислительно-восстановительных реакций, которые протекают на электродах в растворах или расплавах электролитов под действием постоянного тока.

Путём электролиза получают едкий натр (каустическую соду), хлор, водород, многие металлы, марганец, хром и т.д.

На катоде происходит передача электронов катионам, находящимся в растворе или расплаве электролита (реакция восстановления), на аноде – отдача электронов анионам 9реакция окисления). При электролизе как на катоде, так и на аноде могут происходить конкурирующие процессы.

Если электролиз проводят с использованием инертного (не расходуемого) анода, например, графита или платины, то, как правило, конкурирующими являются два окислительных и два восстановительных процесса: на аноде – окисление анионов и гидроксид-ионов, на катоде – восстановление катионов и ионов водорода.

При проведении электролиза с использованием активного (расходуемого) электрода конкурирующими реакциями на электродах являются следующие: на аноде – окисление анионов и гидроксид-ионов, анодное растворение металла (материала анода); на катоде – восстановление катиона соли и ионов водорода, восстановление катионов металла, полученных при растворении анода.

Процессы превращения веществ на электродах подчиняются законам Фарадея.

1 Закон Фарадея: для любого электродного процесса кол-во вещества, выделяющегося на электроде при пропускании постоянного тока, пропорционально силе тока и времени (кол-ву электричества, прошедшего через электролит).

2 закон Фарадея: при прохождении через разные электролиты одинакового количества электричества масса образовавшихся на электродах продуктов реакции пропорциональны их химическим эквивалентам.

m=Э/F It=M/nF It,

гдеm – масса образовавшегося при электролизе вещества, г;

Э – эквивалентная масса вещества, г-экв;

М – молярная масса вещества, г/моль;

n – число отдаваемых ( или принимаемых) электронов;

I – сила тока, А;

t – продолжительность процесса, с;

F=96 485 Кл/моль – постоянная Фарадея – количество электричества, необходимое для выделения одного моля вещества.

Билет 11

1.Признаки объектов коллоидной химии: гетерогенность и дисперсность. Количественные характеристики дисперсности: удельная поверхность, кривизна поверхности, дисперсность. Поверхностная энергия, адсорбция, смачивание, капиллярность, адгезия, когезия, электрические явления, возникновение новых фаз, устойчивость, коагуляция, структурообразование. Классификация дисперсных систем по размеру частиц, по агрегатному состоянию и по взаимодействию дисперсной фазы и дисперсионной среды, классификация свободно- и связнодисперсных систем. Лиофобные и лиофильные системы.

Дисперсность- чисто количественный параметр, характеризующий степень раздробленности, размер межфазной поверхности

Для характеристики дисперсности используют параметры:а-минимальный размер элемента дисперсной фазы. Реальная дисперсная система состоит из частиц неправильной формы.Дисперсность характеризуется величиной D,обратной размеру а, D=1/a

Удельная поверхность обозначается Sуд,определяется как отношение площади межфазной поверхности к объему или массе дисперсной фазы.Sуд=S/(V ) S_уд'=S/m=S/(V*P)=>S^'уд=S_уд/ϱ

Кривизна поверхности определяется производной площади поверхности Н=ds/2dv

Билет 12

1. Сочетания трех видов агрегатного состояния позволяют выделить девять видов дисперсных систем. Для краткости записи их принято обозначать дробью, числитель которой указывает на дисперсную фазу, а знаменатель на дисперсионную среду, например для системы «газ в жидкости» принято обозначение Г/Ж.

Дисперсионная среда Дисперсная фаза Усл обозначения Назв системы и прим.

Т т т/т Тв гетерогенные системы (минер, сплавы, бетон)

Ж ж/т Капилярные системы (жидкость в пористых телах: почвы, грунты)

Г г/т Пористые тела: адсорбенты, катализаторы в газах.

Ж Т т/ж Суспензии и золи: пром суспензии, пасты, взвеси, илы, пульпы

Ж ж/ж Эмульсии: природ нефть, кремы, молоко

Г г/ж Газовые эмульсии и пены: противопожар пены, мыльные пены

Г т т/г Аэрозоли: пыль, дым

Ж ж/г Аэрозоли: туман, облака

г г/г Не сущ, т.к нет раздела фаз между компонентами

2 классификация. Связнодисперсные и свободнодисперсные.

Связнодисперсные – дисперсная среда твёрдая. Свободнодисп. – газ или жидкость.

3 классификация. По размеру частиц дисперсной фазы. Связнодисперсные: грубодисперсные, микрогетерогенные, ультра микрогетерогенные.

Связнодисперсные системы (пористые тела) по классификации М. М. Дубинина подразделяют на:

Название Размер частиц, нм

Микропористые менее 2

Мезопористые 2-200

Макропористые более 200

Макропористые более 200

Мезопористые 2-200

Микропористые менее 2

Билет 13

1. Межфазное натяжение — это поверхностное натяжение или свободная поверхностная энергия на границе двух несмешивающихся или частично смешивающихся жидкостей. Причина несмешиваемости обычно заключается в большой разнице сил когезии, действующих между молекулами каждой жидкости.

Пове́рхностноенатяже́ние — термодинамическая характеристика поверхности раздела двух находящихся в равновесии фаз, определяемая работой обратимого изотермокинетического образования единицы площади этой поверхности раздела при условии, что температура, объём системы и химические потенциалы всех компонентов остаются постоянными.

Поверхностное натяжение имеет двойной физический смысл — энергетический (термодинамический) и силовой (механический). Энергетическое (термодинамическое) определение: поверхностное натяжение — это удельная работа увеличения поверхности при её растяжении при условии постоянства температуры. Силовое (механическое) определение: поверхностное натяжение — это сила, действующая на единицу длины линии, которая ограничивает поверхность жидкости

Поверхностное натяжение обуславливается силами притяжения между молекулами.

Уравнение Гиббса – Гельмгольца

Us=σ-T(δσ\δT)

Us-полная поверхностная энергия

σ-поверхностное натяжение Т-температура σδ-изменение поверхностного натяжения

σ_(Т=σ_0 )+а∆Т σ_(Т,σ_0 )-поверхностное натяжение при t и при стандартной а-t коэффициент

Билет 14

Сорбенты— твердые тела или жидкости, избирательно поглощающие (сорбирующие) из окружающей среды газы, пары или растворённые вещества.

Адсорбтив - поглощаемое вещество, ещё находящееся в объёме фазы.

Десорбит-физ., хим. процесс, обратный адсорбции, то есть удаление адсорбированного вещества с поверхности адсорбента (с поверхности раздела фаз) и перенос его в окружающую среду.

Абсо́рбция( объемная сорбция) (лат. absorptio от absorbere — поглощать) — поглощение сорбата всем объёмом сорбента. Является частным случаем сорбции.

Адсорбция (поверхностная сорбция)— это повышение концентрации одного вещества (газ, жидкость) у поверхности другого вещества (жидкость, твердое тело).

ХЕМОСОРБЦИЯ (химическая сорбция), поглощение жидкостью или тв. телом в-в из окружающей среды с образованием хим. соединений.

Капиллярная конденсация — сжижение пара в капиллярах, щелях или порах в твердых телах. Капиллярная конденсация обусловлена наличием у адсорбента мелких пор.

Билет 15

АДСОРБЦИЯ - изменение концентрации в-ва вблизи поверхности раздела фаз.

абсолютная адсорбция А — число молей (граммов) адсорбата, приходящегося на единицу площади поверхности или единицу массы адсорбента.

избыточная адсорбция T - избыток числа молей (граммов) адсорбата в поверхностном слое определенной толщины по сравнению с количеством адсорбата в таком же объеме сплошной фазы, отнесенный к единице поверхности или единице массы адсорбента.

Теория мономолекулярной адсорбции Ленгмюратосновывается на следующих положениях.

1) Адсорбция является локализованной и вызывается силами, близкими к химическим.

2) Адсорбция происходит не на всей поверхности адсорбента, а на активных центрах, которыми являются выступы либо впадины на поверхности адсорбента.

3) Каждый активный центр способен взаимодействовать только с одной молекулой адсорбата.

4) Процесс адсорбции является обратимым и равновесным – адсорбированная молекула удерживается активным центром некоторое время, после чего десорбируется.

Билет 16.

1)Поверхностно-активные вещества (ПАВ) - вещества, адсорбция которых из жидкости на поверхности раздела с другой фазой (жидкой, твердой или газообразной) приводит к значительному понижению поверхностного натяжения. В водном растворе ПАВ на границе с воздухом образуется адсорбционный мономолекулярный слой с углеводородными радикалами, ориентированными в сторону воздуха. По мере его насыщения молекулы (ионы) ПАВ, уплотняясь в поверхностном слое, располагаются перпендикулярно поверхности (нормальная ориентация).

Билет 17

1)Адгезия- возникновение связи между поверхностными слоями двух разнородных (твёрдых или жидких) тел (фаз), приведённых в соприкосновение. Является результатом межмолекулярного взаимодействия, ионной или металлич. связей. Частный случай А.— когезия — вз-ствие соприкасающихся одинаковых тел. Предельный случай А.— хим. вз-ствие на поверхности раздела (хемосорбция) с образованием слоя хим. соединения. А. измеряется силой или работой отрыва на ед. площади контакта поверхностей (адгезионного шва) и становится предельно большой при полном контакте по всей площади соприкосновения тел (напр., при нанесении жидкости (лака, клея) на поверхность тв. тела в условиях полного смачивания; образовании одного тела как новой фазы другого; образовании гальванопокрытий.

Уравнение ДюпреWа = σ тв. + σ ж - σ тв.ж,

Сма́чивание — это поверхностное явление, заключающееся во взаимодействии жидкости с поверхностью твёрдого тела или другой жидкости. Смачивание бывает двух видов:

•Иммерсионное (вся поверхность твёрдого тела контактирует с жидкостью)

•Контактное (состоит из трёх фаз — твердая, жидкая, газообразная)

Когезия - сцепление молекул (ионов) физического тела под действием сил притяжения. Это силы межмолекулярного взаимодействия, водородной связи и (или) иной химической связи. Они определяют совокупность физических и физико-химических свойств вещества: агрегатное состояние, летучесть, растворимость, механические свойства и т. д.

Модуль Юнга (модуль упругости) — физическая величина, характеризующая свойства материала сопротивляться растяжению/сжатию при упругой деформации. ВМеждународной системе единиц (СИ) измеряется в ньютонах на метр в квадрате или в паскалях.

Модуль ЮнгаЕ= (F/S)/(x/l) = Fl/Sx

• E — модуль упругости,

• F — сила,

• S — площадь поверхности, по которой распределено действие силы,

• l — длина деформируемого стержня,

• x — модуль изменения длины стержня в результате упругой деформации (измеренного в тех же единицах, что и длина l).

Растекание- распространение жидкости по поверхности тв. или жид.тела благодаря смачиванию. Жидкость растекается на пов-ти, при этом краевой угол смач. измен, от 0 до 90°, на лиофобной пов-ти растекания не происх., 9 > 90°. . С повышением темп-ры жидкости р. более сильно. Напр., при s > 1 шлак растекается по металлу, при s < 1 шлак не растекается, образуя на пов-ти металла линзу. При большой степени р. шлак, частицы с трудом отделяются от металла.

Билет 18

Если давление в одной из фаз можно поддерживать постоянным, например, атмосферное давление в воздушной фазе, то разность давлений будет характеризовать изменение давления в конденсированной фазе с кривизной по сравнению с давлением в такой же фазе под ровной поверхностью. Чем выше дисперсность, тем больше внутреннее давление. Например, в капле воды размером 10~6 см дополнительное давление достигает 15 МПа. Оно составляет небольшую долю от общего внутреннего давления воды (более 1000 МПа), но вполне достаточно для того, чтобы обусловливать некоторые явления, в том числе обеспечение сферической формы капель. Такое же дополнительное давление характерно и для пузырьков воздуха в жидкости.

Билет 19

Капиллярные явления -совокупность явлений, обусловленных действием межфазного поверхностного натяжения на границе раздела несмешивающихся сред; К ним относят явления в жидкостях, вызванные искривлением их поверхности, граничащей с др. жидкостью, газом или собств. паром. Кап.явл.- частный случай поверхностных явлений. В отсутствие силы тяжести поверхность жидкости искривлена всегда. Большую роль К. я. играют и в зародышеобразовании при конденсации пара, кипении жидкостей, кристаллизации.

Скорость капиллярного впитывания играет существ, роль в водоснабжении растений, движении жидкости в почвах и др. пористых телах. Капиллярная пропитка - один из распространённых процессов хим. технологии.

Уравнение Жюрена.

Билет 20

Учитывая, что энергия Гиббса одного моля веществапри постоянном давлении и температуре равна химическому потенциалу вещества, можно выразить соответственное увеличение химического потенциала, вызванное увеличением дисперсности. Соотношение используют, описывая переход вещества из конденсированной фазы в газообразную при выводе уравнения Кельвина. Рассмотрим однокомпонентную систему, содержащую фазу жидкостиα и фазу пара β, разделенные плоской поверхностью раздела. Пар насыщенный, т.е. система находится в состоянии динамического равновесия. В идеальной системе для одного моля идеального газа.можно записать соотношение Клапейрона: pV RT M = . Соответственно, для энергии Гиббса одного моля идеального газа при постоянной температуре. Проинтегрироваввыражение, получимуравнениеэнергииГиббсадляидеальногогаза: = 0+ lnpRTGG , где G0 −энергияГиббсастандартногосостоянияидеальногогаза. Соответственно, уравнениедляхимическогопотенциалаодногомоля идеального газапри постоянном давлении и температуре примет вид0μ = μ + RT p ln . Теперь пусть фаза α представлена каплей жидкости радиуса r в насыщенном паре β. Согласно уравнению Лапласа, возникает дополнительноедавление в фазе α, соответственно уравнению (5) увеличивается химическийпотенциал. Поскольку и новое состояние равновесно, т.е. ж пμ = μ D D, можно записать( ) ( )п п п0 02ln ln MD DVRT p RT prσΔμ = μ − μ = μ + − μ + = , 2RT lnp V D Mp r⎛⎞σ⎜⎟ =⎝⎠, 2lnp V D MpRTr⎛⎞σ⎜⎟ =⎝⎠. (6)Уравнение (6) носит название уравнения Кельвина (Томсона). Из него следует, что давление насыщенного пара над каплей будет тем больше, чем меньше ее радиус.

Уравнение Кельвина: p/p₀ = c/c₀ = exp(2σu/rRT)

r- радиус средней кривизны поверхности раздела фаз, σ — межфазное поверхностное натяжение, υ— молярный объём жидкости или твёрдого тела, давление пара р или растворимость с которых фигурируют в уравнении, и R— Газовая постоянная.

Билет № 21

Броуновское движение — беспорядочное движение микроскопических, видимых, взвешенных в жидкости (или газе) частиц твёрдого вещества, вызываемое тепловым движением частиц жидкости (или газа).

Броуновское движение происходит из-за того, что все жидкости и газы состоят из атомов или молекул — мельчайших частиц, которые находятся в постоянном хаотическом тепловом движении, и потому непрерывно толкают броуновскую частицу с разных сторон. Крупные частицы с размерами более 5 мкм в броуновском движении практически не участвуют (они неподвижны или седиментируют), более мелкие частицы (менее 3 мкм) двигаются поступательно по весьма сложным траекториям или вращаются. Когда в среду погружено крупное тело, то толчки, происходящие в огромном количестве, усредняются и формируют постоянное давление. Если крупное тело окружено средой со всех сторон, то давление практически уравновешивается, остаётся только подъёмная сила Архимеда — такое тело плавно всплывает или тонет. Если же тело мелкое, как броуновская частица, то становятся заметны флуктуации давления, которые создают заметную случайно изменяющуюся силу, приводящую к колебаниям частицы. Броуновские частицы обычно не тонут и не всплывают, а находятся в среде во взвешенном состоянии.

Среднеквадратический сдвиг является важной количественной характеристикой в статистике, теории вероятностей и оценке точности измерений. Согласно определению средним квадратичным сдвигом называется корень квадратный из дисперсии Среднеквадратичный сдвиг зависит от температуры .

Закон Эйнштейна — Смолуховского- выражение, связывающее подвижность молекулы с коэффициентом диффузии и температурой. Он было независимо открыт Альбертом Эйнштейном в 1905 году и МарианомСмолуховским (1906) в ходе работ по изучению броуновского движения:

где — коэффициент диффузии, — подвижность частиц, — постоянная Больцмана, а — абсолютная температура.

Билет № 22

Осмос— процесс односторонней диффузии через полупроницаемую мембрану молекул растворителя в сторону большей концентрации растворённого вещества.

Явление осмоса наблюдается в тех средах, где подвижность растворителя больше подвижности растворённых веществ. Важным частным случаем осмоса является осмос через полупроницаемую мембрану. Полупроницаемые - мембраны, которые имеют достаточно высокую проницаемость не для всех, а лишь для некоторых веществ, в частности, для растворителя. Как правило, это связано с размерами и подвижностью молекул, например, молекула воды меньше большинства молекул растворённых веществ. Если такая мембрана разделяет раствор и чистый растворитель, то концентрация растворителя в растворе оказывается менее высокой, поскольку там часть его молекул замещена на молекулы растворённого вещества. Вследствие этого, переходы частиц растворителя из отдела, содержащего чистый растворитель, в раствор будут происходить чаще, чем в противоположном направлении.

Величина осмотического давления определяется только частичной концентрацией (концентрацией дисперсных частиц) и не зависит от их природы и размера. Для разбавленных дисперсных систем осмотическое давление рассчитывается по уравнению, аналогичному уравнению Вант-Гоффа.

Билет №23

Диффузия — процесс взаимного проникновения молекул одного вещества между молекулами другого, приводящий к самопроизвольному выравниванию их концентраций по всему занимаемому объёму. В некоторых ситуациях одно из веществ уже имеет выравненную концентрацию и говорят о диффузии одного вещества в другом. При этом перенос вещества происходит из области с высокой концентрацией в область с низкой концентрацией. Примером диффузии может служить перемешивание газов (например, распространение запахов) или жидкостей. Обычно под диффузией понимают процессы, сопровождающиеся переносом материи, однако иногда диффузионными называют также другие процессы переноса: теплопроводность, вязкое трение и т. п. Скорость протекания диффузии зависит от многих параметров. Так, в случае металлического стержня тепловая диффузия проходит очень быстро. Если же стержень изготовлен из синтетического материала, тепловая диффузия протекает медленно. Диффузия молекул в общем случае протекает ещё медленнее.

Закон Фика .Диффузия происходит быстрее при повышении температуры и понижении давления.

Движущей силой диффузии является градиент химического или электрохимического потенциала вещества. Поэтому диффузия всегда направлена на выравнивание концентраций вещества и подчиняется закону Фика:

dn/dt = DSdc/dx,

где dc/dx -градиент концентрации, S -величина поверхности раздела, D - коэффициент диффузии, n - кол-во молекул на единицу объема, t - время.

Билет №24

СЕДИМЕНТАЦИЯ - оседание мелких частиц какого-либо тела в жидкости или газе под действием гравитационного поля или центробежных сил. Используют в промышленности для разделения порошков на фракции, выделения различных продуктов химической технологии, при изучении дисперсных систем и полимеров.

Обратная седиментация – всплытие газовых пузырьков.

Закон Стокса –закон, определяющий силу сопротивления F, испытываемую твёрдым шаром при его медленном поступательном движении в неограниченной вязкой жидкости.

F - сила трения, так же называемая силой Стокса,

r — радиус сферического объекта,

— динамическая вязкость жидкости,

— скорость частицы/

Билет № 25

Седиментационныйанализ — совокупность методов определения размеров частиц в дисперсных системах и молекулярной массы макромолекул в растворах полимеров по скорости седиментации в условиях седиментационно-диффузного равновесия.

Методы седиментационного анализа

Обычно седиментация в гравитационном поле применяется для грубодисперсных систем (суспензий, эмульсий), размер частиц которых превышает 1 мкм. Седиментация в центробежном поле используется для изучения коллоидных систем и растворов полимеров; центробежные ускорения достигают сотен тысяч и реализуются в ультрацентрифугах с частотой вращения ротора до нескольких десятков тысяч об/мин.

Отношение скорости седиментации к центробежному ускорению (константа седиментации) — важная молекулярно-кинетическая характеристика системы. Она зависит от массы и формы частиц фазы или молекулярной массы макромолекул. Единицей константы седиментации является сведберг.

Эти методы позволяют получать усреднённую характеристику дисперсности и кривые распределения частиц по размерам или массам.

Системы с одинаковыми по размерам частицами дисперсной фазы называются монодисперсными, а с неодинаковыми по размеру частицами — полидисперсными. Как правило, окружающие нас реальные системы полидисперсны.

БИЛЕТ 26

Три механизма образования ДЭС:

1. Потенциалы распределения, определяемые различием в работе переноса заряженных частиц (электронов, ионов) через границу раздела фаз. Возникает в системе металл/водная.

2.Адсорбционные потенциалы, возникающие вследствие избирательной адсорбции ионов определенного знака или поверхностной диссоциацииионогенных групп вещества дисперсной фазы.

а) Избирательная адсорбция ионов из объема водной фазы.Для частиц, имеющих кристаллическое строение, процесс избирательной ионной адсорбции подчиняется правилу Панета-Фаянса, согласно которому на поверхности кристалла адсорбируются преимущественно те ионы, которые способны достраивать кристаллическую решетку, (а это те ионы, которые входят в состав кристалла или изоморфны им).

б)Вторая возможность образования ДЭС на неметаллических частицах – поверхностная диссоциация твердой фазы, которая содержит какие-либо функциональные группы, способные к электролитической диссоциации.

Согласно правилу Кена: из двух контактирующих фаз положительно заряжается та, которая имеет большую диэлектрическую проницаемость. Поскольку вода обладает высокой диэлектрической проницаемостью

(е - 80), то при контакте с водой частица обычно заряжается отрицательно.

БИЛЕТ 27

Теория Гуи-Чэпмена предполагает, что вследствие теплового движения не все противоионы находятся рядом с поверхностью. Их концентрация постепенно убывает по мере удаления от поверхности. Таким образом, ДЭС состоит из адсорбционного и диффузного слоя.

Теория Штерна объединяет эти две теории и дополняет картину представлением о том, что адсорбированные на поверхности ионы находятся на расстоянии от поверхности, равном радиусу иона.

БИЛЕТ 28

Если расстояние х отсчитывать от начала диффузной части ДЭС, то уравнение примет вид

Величину А = 1/к называют толщиной диффузной части ДЭС. При х - 5 = X = 1/к уравнение Гуи — Чепмена переходит в соотношение

Таким образом, за толщину диффузного слоя принято расстояние X, на котором потенциал <р 5 снижается в е раз. Для расчета толщины диффузного слоя можно записать следующее выражение

Толщина диффузного слоя в соответствии с этой формулой обратно пропорциональна заряду иона индифферентного электролита (для которого характерно только кулоновское взаимодействие с поверхностью). Введение в раствор ионов с большим зарядом резко снижает толщину диффузного слоя.С повышением температуры увеличивается энергия теплового движения, что способствует размыванию диффузного слоя и соответственно росту его толщины. Рост диэлектрической проницаемости обычно ведет к увеличению степени диссоциации электролитов и толщины диффузного слоя.

БИЛЕТ 29

Образование мицелл в присутствии и отсутствии неиндифферентного электролита. Примеры.

При добавлении к золю неиндифферентного электролита, в случае, когда ионы, входящие в кристаллическую решётку агрегата, имеют знак противоположный ПОИ, происходит нейтрализационная коагуляция, обусловленная снижением заряда (потенциала) поверхности. Так, при добавлении к золю AgI с отрицательно заряжёнными частицами электролита AgNO3 произойдёт связывание ПОИ I-c ионами Ag+ с образованием дополнительного числа молекул AgI. В системе не будет ионов, способных адсорбироваться на поверхности частиц, и поверхность станет электронейтральной. При столкновении таких частиц произойдёт коагуляция.

Если в золь вводить электролит, содержащий не катионы К+, а какие-либо другие катионы, то наряду с сжатием ДЭС будет проходить обмен между противоионами мицеллы и катионами прибавляемого электролита. Способность ионов входить в адсорбционную часть ДЭС определяется их адсорбционным потенциалом, который зависит от заряда иона и его радиуса. Чем сильнее ион сжимает ДЭС, чем большей адсорбционной способностью он обладает, тем выше его коагулирующая способность.

БИЛЕТ 30

Диспергирование — получение из сплошного и крупного тела более мелких частиц дисперсной фазы, происходит с затратой внешней работы, расходуемой на преодоление межмолекулярных сил при разрушении вещества и образование новой поверхности. Основными видами механического воздействия являются удар, растирание и раздавливание.

Изучая механизм диспергирования, П.А. Ребиндер показал, что под действием внешних деформирующих сил на поверхности твердого тела образуется микротрещина. Развитие микротрещин происходит значительно легче при адсорбции веществ — понизителей твердости. Облегчение диспергирования под влиянием адсорбции получило название эффекта Ребиндера, или адсорбционного понижения твердости.

Для механического диспергирования веществ в производственных и лабораторных условиях применяются мельницы разнообразных конструкций со свободными или закрепленными мелющими телами.

В основе конденсационных методов лежат процессы возникновения новой фазы путем соединения молекул, ионов или атомов в гомогенной среде.

• При физической конденсации дисперсная фаза образуется в результате конденсации из газообразной или жидкой фазы (метод замены растворителя, конденсация из паров, конденсация пара в жидкости)

• При химической конденсации дисперсная фаза образуется в результате химической реакции.

• Метод электрораспыления- для получения золей металлов, может быть отнесен и к методам диспергирования, и к методам конденсации;

• Метод пептизации - перевод в коллоидный раствор осадков, первичные частицы которых имеют коллоидные размеры.