1БИЛЕТ

(1)Проводник I рода (электронные): металлы и их сплавы, графит, некоторые твёрдые оксиды и карбиды, сульфиды металлов.

Проводник II рода (ионные): твёрдые соли, их водные и неводные растворы и расплавы кислот и оснований, некоторые спирты.

Электрод-проводник, обладающий электронной проводимостью, полупроводник или мембрана, находящиеся в контакте с электролитом.

Главная причина возникновения скачка электрического потенциала – обмен заряженными частицами, в результате которого создаётся избыток носителей электричества данного знака по одну сторону и их недостаток – по другую.

Обратимый электрод –электрод, на котором устанавливается равновесие между двумя противоположными электродными реакциями, скорости которых достаточно велики. Zn⁺² + 2e = Zn⁰

Необратимый – даже в присутствии электрического тока происходит взаимодействие с электролитом. Пример: метZn в р-ре Н₂SO₄или мет Zn в р-ре СuSO_4. Zn⁺²+ 2e = Zn⁰. 2Н⁺ + 2е = Н₂⁰

2 Билет

1)Простейшая электрохим. система состоит из 2 электродов и 1 общего электролита.

Электролизёр – система, в которой за счёт внешней электрической энергии совершается химическое превращение. (Электролитическая ванная).

Электрохимическая цепь – система, в которой производится электрический ток за счёт происходящих в ней хим превращений.

Электрохимическая цепь: по источнику эл. энергии(физ., хим., концентрационные); по наличию 2 р-ров (цепи с переносом (с жид. границей), цепи без переноса (без границы)).

Схема электрохимической цепи Даниэля-Якоби. При включении измерительного прибора между цинковым и медным электродом можно измерить разность потенциалов, возникающую в результате окис-восст реакции. (ЭДС).

Электродная р-ция – р-ция на электроде, эквивалентная переносу заряда между электронным и ионным проводниками.

Отличие р-ции в электрохим цепи от той же р-ции в сосуде. Электрохим р-ции протекают в виде окис-восст процессов на электродах, погружённых в электролит.

3 Билет

1)Правила схем.записи электрохим цепи: Слева располагают отриц электрод, справа – полож; Вертикальными чертами разделяют фазы, на которых возникает скачок потенциала; 2 Пунктирными вертик чертами раздел границы контактирующих р-ров. Если р-р электролита содержит нескв-в, их перечисляют, разделяя запятыми; Полосами правильноразомкнутые цепи обязательно должны быть одинак металлы.

Правильно разомкнутые цепи – если на концах разомкнутой цепи находятся одинаковые проводники.Неправильно разомкнутые цепи – если на концах разомкнутой цепи находятся неодинаковые проводники.

Электрохимические цепи с солевым мостиком - Простая электрохимическая система может состоять из 2 электродов и 2 разных электролитов. Электролиты могут контактировать через полупроницаемую перегородку (диафрагму) или контактировать при помощи солевого мостика. Солевой мостик – трубочка, заполненная электролитом с примерно одинаковыми подвижностями катиона и аниона. КСl

4БИЛЕТ

1) Электродвижущая сила -складывается из всех скачков потенциалов на границах разделов фаз.

Гальвани-потенциал – разность потенциалов между 2 точками, находящимися в 2 разных фазах.

Электродный потенциал – ЭДС электрохимической цепи, составленный из данного электрода и электрода-сравнения (стандартный водородный электрод).

Стандартный водородный электрод - водородный электрод с активностью ионов водорода, равный единице и парциальным давлением газообразного водорода, равный 1 атм.

Стандартный потенциал электрода(Е⁰) в водородной шкале определяется как ЭДС цепи, составленной из стандартного водородного электрода и исследуемого электрода в стандартных условиях. Е⁰ не зависит от кол-ва в-ва, участвующего в р-ции. Чем положительнее Е⁰, тем более сильным окислителем будет окисленная форма. Чем отриц-е, тем более сильный восстановитель восстановленная форма.

Zn²⁺= -0,7е/В более сильнвосст. Сu²⁺=+0,3е/В более сильн окис

Аg = +0,8e/Bокис. Сu = +0,3е/В – восст.

5БИЛЕТ

1) Электроды 1 рода – металл, погружённый в р-р, содержащий ионы этого же металла. Ме/Ме^Z+. Их называют обратимыми по катлону. К ним относ амальгамныеэлект-ды.

Е^МеZ+/_Ме= E^{0 MeZ+}/_Me– Rt/nFLnMe(Hg)Me^Z+

R – газовая пост. 8,31 Дж/моль*Кл Т – температура. F – число Фарадея= 96,500 Кл/моль

n- число электронов, перешедших к данной р-ции.

Электроды 2 рода – металлы, покрытые слоем своего малорастворимого соединения (соли, оксид, гидроксид) и погружённый в р-р хорошо растворимого электролита, который содержит тот же анион, что и малорастворимое соединение электродного Ме.

Е _{Ме/МеА/А}^- = Е⁰_{Ме/МеА/А}^-- RT/nFlna_A^- (Hg/Hg₂Cl₂/Cl^- ) Me/Me_V1A_V2/A^V1-

Электрохимическая р-ция–хим р-ции, инициированные электрическим током. Протекают в виде окис-восст процессов на электродах, погружённых в электролит. Характеризуется преобразованием электрической энергии в химическую.

Потенциал электрода (Уравнение Нернста)

Е = Е⁰- RT/nFlna_Reda_x2/ a_ox1 a_ox2

n-число е, принимающих участие в р-ции. R=8,31 a- активность участка реакции v1v2 – стехиометрические коэффициенты.