Определение кислотности и щелочности по потенциометрическими методом.

Метод основан на титровании исследуемого раствора раствором гидроокиси натрия (гидроокиси калия) или кислоты концентрации (NaOH), (КОН), (1/2 Н₂SО₄) и (НCl) = 0,1 моль/дм³ в присутствии двух электродов (индикаторного и электрода сравнения).

Техника определения. 10 г измельченного исследуемого продукта или полуфабриката помещают в стакан и приливают 100 см³ дистиллированной воды. Если требуется ускорить растворение, содержимое подогревают до температуры 60–70 ⁰С с последующим охлаждением до температуры (20±±5) ⁰С. Полученный раствор, не обращая внимание на осадок, переносят количественно в мерную колбу вместимостью 200 см³, доводят дистиллированной водой до метки и хорошо взбалтывают.

Отмеривают пипеткой 50 см³ полученного раствора в стакан, устанавливают стакан в подготовленный потенциометр, опускают в жидкость электроды и измеряют величину рН.

Отметив величину рН, начинают приливать из бюретки раствор гидроокиси натрия или калия концентрацией 0,1 моль/дм³, если рН испытуемого раствора меньше 7,0. Если испытуемый раствор имеет рН больше 7,0, то приливают из бюретки раствор серной или соляной кислоты концентрацией 0,1 моль/дм³.

При титровании, по мере приближения рН к 7,0 гидроокись натрия или кислоту приливают по каплям при тщательном перемешивании титруемого раствора стеклянной палочкой.

Титрование заканчивают, когда рН жидкости достигает 7,0–7,2. После этого отмечают количества гидроокиси натрия или кислоты, израсходованное на титрование.

Обработка результатов. Кислотность Х, град., вычисляют по формуле:

V*V₁*a

Х = –––––––––––– *K ,

10 m*V₂

где Х – кислотность, град.;

V – объем раствора малярной концентрации 0,1 моль/дм³ гидроокиси натрия, гидроокиси калия, израсходованного при титровании исследуемого раствора, см³;

V₁ – объем дистиллированной воды, взятой для извлечения кислот из исследуемой продукции, см³;

а – коэффициент пересчета на 100 г навески (100);

К – поправочный коэффициент приведения используемого раствора гидроокиси натрия или гидроокиси калия к раствору точной молярной концентрации 0,1 моль/дм³.

– коэффициент приведения раствора гидроокиси натрия или гидроокиси калия молярной концентрации 0,1 моль/ дм³ к 0,01 моль/дм³;

m – масса навески, г;

V₂ – объем исследуемого раствора, взятого для титрования, см³.

Определение активной кислотности потенциометрическим методом.

Метод основан на измерении концентрации водородных ионов в испытуемом растворе.

Техника определения. 5 г измельченного исследуемого продукта смешивают в стакане с 50 см³ дистиллированной воды, ускоряя, если требуется, растворение нагреванием до температуры не выше 70 ⁰С, охлаждают до температуры (20±±2) ⁰С.

Электроды погружают в исследуемый раствор и, не обращая внимание на осадок, после того, как показание прибора примут установившиеся значение, отсчитывают величину рН по шкале прибора.

Результаты наблюдений свести в таблицу 2.

Таблица 2 – Оформление результатов.

Объект исследования	Методы определения кислотности
	Титрометрический	Потенциометрический
		титруемая кислотность	активная кислотность
Карамель
Пюре

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОПОДГОТОВКИ:

1.Значение показателя кислотности и щелочности.

2. Принцип косвенных методов определения кислотности и щелочности.

3. В чем заключается условность ускоренных методов определения кислотности и щелочности?

4. Недостатки ускоренных методов определения кислотности и щелочности.

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ – УЧЕБНО - НАУЧНО-ПРОИЗВОДСТВЕННЫЙ КОМПЛЕКС»ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ ИМЕНИ Н.Н.ПОЛИКАРПОВА ФАКУЛЬТЕТ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

Кафедра «Электротехнические

дисциплины»