18. Гидросфера земли. Физико-химические свойства воды.

Гидросфера. Занимает около 71% земли. Средняя соленость 35гр./л. Температура океанической поверхности от 3х до 32 ^OС плотность 1. Солнечный свет проникает на глубину 200 метров. А ультрафиолетовые лучи до 800. Различают 4е компонента гидросферы. Поврерхностные соленые воды. Поверхностные пресные воды. Пресные грунтовые или подводные воды. Запасы мирового льда. Границы верхняя граница атмосфера, нижняя литовсера.

План по гидросфере:

1. Характеристика слоев гидросферы.

2. Основные параметры.

3. Физические св-ва воды. (три агрегатных состояния, плотность, теплоемкость и т.д.).

4. Химические св-ва воды. ( с чем реагирует, металлы - не металлы)

5. Охрана воды.

6. Значения для живого.

Температура подземных вод изменяется в очень широких пределах и зависит от геотермических особенностей района. Она отражает возрастные, тектонические, литологические и гидродинамические особенности водовмещающих толщ. Температура вод влияет на их химический состав, на вязкость и на коэффициент фильтрации.

Плотность воды определяется отношением ее массы к объему при определенной температуре. За единицу плотности воды принята плотность дистиллированной воды при температуре 4°С. Плотность воды зависит от температуры, количества растворенных в ней солей, газов и взвешенных частиц и изменяется от 1 до 1,4 г/см3.

Сжимаемость воды незначительна и характеризуется коэффициентом сжимаемости β = (2,7-5)10-5 Па. Вязкость воды характеризует внутреннее сопротивление частиц жидкости ее движению, количественно она выражается коэффициентами динамической и кинематической вязкости.

  Электропроводность подземных вод зависит от количества растворенных в них солей. Пресные воды обладают незначительной электропроводностью. Дистиллированная вода является изолятором. Электропроводность воды оценивают по удельному электрическому сопротивлению, которое выражается в Ом.м и изменяется от 0,02 до 1,0 Ом.м.

  Радиоактивность воды определяется содержанием в ней радона, эманации радия. За редким исключением подземные воды в той или иной степени радиоактивны.

По состоянию различают:

• Твёрдое — лёд

• Жидкое — вода

• Газообразное — водяной пар

Вода является наиболее распространённым растворителем на планете Земля, во многом определяющим характер земной химии, как науки. Большая часть химии, при её зарождении как науки, начиналась именно как химия водных растворов веществ. Её иногда рассматривают, как амфолит — и кислоту и основание одновременно (катион H⁺ анион OH⁻). В отсутствие посторонних веществ в воде одинакова концентрация гидроксид-ионов и ионов водорода (или ионовгидроксония), pK_a ≈ 16.

Вода химически довольно активное вещество. Сильно полярные молекулы воды сольватируют ионы и молекулы, образуют гидраты и кристаллогидраты. Сольволиз, и в частности гидролиз, происходит в живой и неживой природе, и широко используется в химической промышленности.

Вода реагирует при комнатной температуре:

• с активными металлами (натрий, калий, кальций, барий и др.)

• с фтором и межгалоидными соединениями

• с солями, образованными слабой кислотой и слабым основанием, вызывая их полный гидролиз

• с ангидридами и галогенангидридами карбоновых и неорганических кислот

• с активными металлорганическими соединениями (диэтилцинк, реактивы Гриньяра, метилнатрий и т. д.)

• с карбидами, нитридами, фосфидами, силицидами, гидридами активных металлов (кальция, натрия, лития и др.)

• со многими солями, образуя гидраты

• с боранами, силанами

• с кетенами, недоокисью углерода

• с фторидами благородных газов

• Вода реагирует при нагревании:

• с железом, магнием

• с углем, метаном

• с некоторыми алкилгалогенидами

Вода реагирует в присутствии катализатора:

• с амидами, эфирами карбоновых кислот

• с ацетиленом и другими алкинами

• с алкенами

• с нитрилами