3)Природные и сточные воды. Их органолептические характеристики

Природная состоит из H2O, примесей мин. И орг. Происхождений, кот. могут быть в форме ионов, комплексных систем, суспензий. Хим.состав: карбонатные, сульфатные, хлоридные; по катионам: кальциевые, магниевые,натриевые. По жесткости: мягкие с неб. [Na и K]. По степени минерализации: пресные, солоноватые, с морской соленостью, рассолы. Хим. компоненты природной воды: 1)главные ионы (Ca, Mg, Na, K);2) растворённые газы;3) биогенные в-ва (нитраты, нитриты, соед. фосфора, кремний, орг. В-ва (водный гумус, гуминовые соединения), микроэлементы (тяж. Ме)).

Сточные. По источнику проис-я: произв-е, бытовые, атмосферные. В состав с.в. входят как неорг.: (частицы грунта, неорг. Соли, кислоты, щелочи); так и орг. (нефтепродукты, орг. кислоты), биологические ( грибки, бактерии). Основные показатели: окисляемость (ХПК и БПК), СПАВы, растворенный О2, анионы ( хлориды, фосфаты, нитраты). Санитарно-бактериологическое число сапрофитов, микробное число степень загрязненности воды патогенными микроорг-ми оценивают косвенно по кол-ву в воде БПК. Органолептические характеристики: Тº, цветность, прозрачность, запах, вкус.

4)Жесткость воды, её виды. Методы определения

Определяется наличием катионов Ca и Mg: 1) Временная (корбанатная) определяется наличием гидрокорбанатов Ca(HCO3)2 можно удалить кипячением.Ca(HCO3)2 ↓CaCO3+CO2+H2O 2) Некорбанатная наличие сульфатов CaSO4,MgSO4 и хлоридов. Оба этих видов наз. суммарной жесткостью. Ж.в. явление неблагоприятное, она является причиной образования трещин и вздутей в трубах и котлах любого типа, она не желательна в текстильной промышленности при крашении. Для умягчения воды: 1) осаждения; 2)Ионного обмена – воду пропускают через катионит. При прохождении воды через колонку ионы Ca и Mg заменяются на ионы Na, K и с катионитом. Ед. изм. (мгр/л).

Для определения ж.в. применяют кислотно-основное титрование: прим. р-р HCL [0,5]моль/л. Индикатор метилоранж (из желтого в оранжевый). (мгэкв/л).

5) Кислотность воды, её определение

Содержание протонов H2 опред-ся уравнением CO2+H2O↔2H+CO3

Природные воды делятся на 7 групп: Сильнокислые (<3), кислые (3-5), слабокислые(5-6,5),Ю нейтральные (6,5-7,5) слабощелочные (8,5), щелочные (9,5), сильнощелочные (>9,5). Кислотность воды определяется показателем pH. Кис-ть оказывает большое влияние на биохим. и биолог. признаки и имеет важное значение для подводного мира. Большинство растений хорошо развивается при pH 7. При <5 и >8,5 они чаще всего перестают расти или даже погибают. Чтобы понизить pH воды,Ю можно добавить торф, взятый на возвышенностях. Чтоб повысить pH просто добавить питьевой соды pH=-Lg[H ]

Методы определения: лакмус, фенолфталеин (к-бесц. щ-малиновая), метилоранж (к-красн. щ-желт); pH-метр до 0,01 ед. измерение гальванической цепи, вкл.спец. стеклянный электрод, электропроводность которого зависит от [H ]

Кислотность среды имеет значение для хим.процессов, и возможность протекания или результат той или иной реакции, часто зависит от pH среды. Для поддержания значения pH применяют буферные р-ры, кот. позволяют сохранять практически постоянное значение pH при разбавлении или при добавлении в р-р неб. количеств щелочи или кислот.