2. Положение металлов в пс хим. Элементов д.И. Менделеева, строение их атомов и кристаллов.

Если провести диагональ от В к At через элементы главных подгрупп, то по ней и над ней будут располагаться неметаллы, а под ней — металлы. Четные ряды больших периодов состоят только и металлов и все побочные подгруппы ПСХЭ представлены только металлами.

В итоге из 110 элементов ПСХЭ к металлам относятся 88.

Из положения металлов в ПСХЭ можно определить и особенности их строения:

1. небольшое число (1—3) электронов на внешнем уровне

2. сравнительно большой радиус атома

Строение кристаллов металлов

Веществам с металлической связью прису­щи металлические кристаллические решет­ки, которые обычно изображают как на рисунке.

В узлах находятся катионы и атомы металлов. Обобществленные электро­ны (на рисунке они показаны точками) электростатически притягивают катионы металлов, расположен­ные в узлах кристаллической решетки, обеспечивая ее ста­бильность и прочность.

2. Определите массу оксида углерода(IV) количеством вещества 2ммоль.

Дано: n(СО2) = 2ммоль	Решение: m = n × M m(СО2) = n(СО2) × M(СО2) М(СО2)=Mr(СО2)=12+16×2=44мг/ммоль m(СО2) = 2ммоль × 44мг/ммоль = 88мг
m (СО2) - ? мг

Ответ: 88 мг оксида углерода(IV).

Билет 11.

1. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Металл Переходный металл Неметалл

  

Основный Амфотерный Кислотный

оксид оксид оксид

  

основание амфотерный гидроксид кислота

  

соль соль соль

2. Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов и взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

Металлы – восстановители.

Металлы взаимодействуют с:

1. неметаллами (Г₂,S);

о о +1 -2

2Na + S = Na₂ S сульфид натрия

0 0 +2-3

3Mg + N₂ = Mg₃ N₂ нитрид магния

0 0 +3-4

4А1 + ЗС = AL₄ С₃ карбид алюминия

2. кислородом (0₂) – получаются оксиды и пероксиды.

3. водородом (Н₂) - получаются гидриды металлов МН.

4. водой (Н₂0);

0 +1 0

2Na + 2НОН = 2NaOH + Н₂

железо, взаимо­действуют с водой только в раскаленном виде:

3Fe + 4Н₂0 = Fe₃0₄ + 4Н₂

5. растворами кислот (Н⁺);

По восстановительной способности металлы располагают в ряд, который называют элек­трохимическим рядом напряжений:

К, Са, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H₂), Cu, Hg, Ag, Au.

В этот ряд помещен и водород, который, как и метал­лы, способен отдавать электроны, образуя при этом по­ложительно заряженные ионы Н⁺.

1. Металлы, стоящие в ряду напряжений левее водоро­да, вытесняют его из растворов кислот, а стоящие правее, как правило, не вытесняют водород из растворов кислот:

Zn + 2НС1 = ZnCl₂ + Н₂.

это правило имеет ряд поправок:

а) правило соблюдается, если в реакции металла с ки­слотой образуется растворимая соль;

б) концентрированная серная кислота и азотная ки­слота любой концентрации реагирует с металлами по- особому, при этом водород не образуется.

6. растворами солей (М^п+);

Каждый металл вытесняет из растворов солей дру­гие металлы, находящиеся правее него в ряду напряже­ний, и сам может быть вытеснен металлами, располо­женными левее, например:

Fe + CuS0₄ = FeS0₄ + Cu,

Си + HgCl₂ = Hg + CuCl₂.

7. оксидами металлов (металлотермия).

3. Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом элек­тронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, про­цессы окисления и восстановления.

А1+ 0₂  А1₂0₃

HN0₃+ P H₃P0₄ + N0₂ + Н₂0

Ответ см. в лабораторном журнале - практическая работа № 2.