- •Билет 1.
- •1. Теория строения атома.
- •2. Подгруппа кислорода: строение и свойства атомов, простых веществ, химические свойства серы.
- •3. Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
- •Билет 2.
- •1. Открытие д.И. Менделеевым Периодического закона.
- •Подгруппа углерода: строение и свойства атомов углерода, простых веществ, образованных углеродом, химические свойства углерода.
- •3. Распознайте с помощью характерных реакций, в какой пробирке находится каждое из предложенных веществ, выданных вам в виде растворов: карбонат натрия, сульфат натрия, хлорид калия.
- •Билет 3.
- •1. Правила определения степеней окисления.
- •2. Подгруппа галогенов: строение и свойства атомов галогенов.
- •3. Получите гидроксид алюминия из сульфата алюминия. Опытным путем докажите его амфотерность.
- •Билет 4.
- •1.Теория окислительно-восстановительных реакций.
- •Билет 5.
- •1. Метод электронного баланса.
- •2. Галогеноводороды и галогеноводородные кислоты.
- •3. По уравнению реакции
- •Билет 6.
- •1. Ионные уравнения реакций.
- •2. Общие физические свойства металлов.
- •3. Дать характеристику одного из элементов - металлов (натрия, кальция, алюминия или железа) (все по выбору).
- •Билет 7.
- •1. Гидролиз солей.
- •3.Дать характеристику одного из элементов - неметаллов (хлора, серы, фосфора, азота, углерода, кремния) (все по выбору).
- •Билет 8.
- •1. Оксиды: их состав, классификация и названия.
- •2. Подгруппа кислорода: строение и свойства атомов, простых веществ, химические свойства серы.
- •3. Испытайте действие раствора нитрата меди (II) на универсальной индикаторной бумажке. Укажите среду раствора. Напишите уравнения реакции гидролиза соли по первой стадии.
- •Билет 9.
- •Типичные реакции кислот
- •Сплавы.
- •3. Дать характеристику одного из элементов - металлов (лития, магния, калия или алюминия) (все по выбору).
- •Билет 10.
- •1. Основания в свете тэд; их классификация и хим. Свойства.
- •2. Положение металлов в пс хим. Элементов д.И. Менделеева, строение их атомов и кристаллов.
- •2. Определите массу оксида углерода(IV) количеством вещества 2ммоль.
- •Билет 11.
- •Генетическая связь между классами неорганических веществ.
- •2. Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов и взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
- •Билет 12.
- •Билет 13.
- •3. Сколько граммов йода и спирта нужно взять для приготовления 30г 5%-го раствора йодной настойки?
- •Билет 14.
- •1. Составление формул химических веществ по степени окисления.
- •3. Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав хлорида бария.
- •Билет 15.
- •1. Оксиды: их состав, классификация и названия.
- •2. Общая характеристика щелочных металлов: строение атомов и свойства простых веществ в сравнении.
- •3. Запишите не менее пяти молекулярных и ионных уравнений возможных реакций получения сульфата железа (II) из соединений различных классов.
- •Билет 16.
- •Понятие о солях. Составление формул солей по степени окисления.
- •1. Свойства алюминия.
- •2. Запишите не менее пяти молекулярных и ионных уравнений возможных реакций получения сульфата бария из соединений различных классов.
- •Билет 17.
- •2. Металлы побочных подгрупп. Особенности строения атомов меди, железа, хрома, марганца.
- •3. В 100 г воды растворили 20 г соли. Рассчитайте массовую долю соли в %.
- •Билет 18.
- •Электрохимический ряд напряжений металлов и взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
- •2. Общие сведения о неметаллах. Понятие аллотропии.
- •2. Какой объем кислорода потребуется для сжигания 120мг магния.
- •Билет 19.
- •1. Подгруппа кислорода
- •2. Заполните пропуски в цепочке превращений и запишите уравнения соответствующих этим превращениям реакций:
- •Билет 20.
- •Генетическая связь между классами неорганических веществ.
- •Подгруппа углерода: кислородные соединения углерода и их свойства.
- •2. Сколько граммов воды и нитрата натрия нужно взять, чтобы приготовить 80г 5%-го раствора?
- •Билет 21.
- •Билет 22.
- •1. Теория строения атома.
- •2. Металлы побочных подгрупп. Особенности строения атомов меди, железа, хрома, марганца.
- •Испытайте действие раствора сульфида натрия на универсальной индикаторной бумажке. Укажите среду раствора. Напишите уравнения реакции гидролиза соли по первой стадии.
- •Периодический закон и периодическая система элементов д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.
- •Свойства простого вещества железа.
- •Дать характеристику одного из элементов - неметаллов (хлора, серы, фосфора, азота, углерода, кремния) (все по выбору).
- •Периодическая система элементов д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.
- •2. Свойства соединений железа.
- •3.Дать характеристику одного из элементов - металлов (натрия, кальция, алюминия или железа) (все по выбору).
- •1. Химические свойства основных оксидов.
- •2. Подгруппа галогенов: строение и свойства атомов.
- •1. Химические свойства кислотных оксидов.
- •Билет 30.
3.Дать характеристику одного из элементов - неметаллов (хлора, серы, фосфора, азота, углерода, кремния) (все по выбору).
ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА-НЕМЕТАЛЛА НА ПРИМЕРЕ серы
1. Положение в Периодической системе Сера(порядковый номер16) — это элемент 3 периода, главной подгруппы 6 группы Периодической системы.
2. Строение атома, его свойства. Число протонов в атоме серы равно 16, число электронов — 16, число нейтронов в изотопе 3216S — 32-16 =16, заряд ядра +16, электронная
формула 1s22s22p63s23p4 , электронно-графическая формула внешнего слоя
Атомы серы проявляют окислительные свойства.
Простое вещество. Сера — это неметалл.
Высший оксид, его характер. Сера образует высший оксид, формула которого SO3. По свойствам это кислотный оксид.
Высший гидроксид, его характер. Сера образует высший гидроксид, формула которого H2SO4. По свойствам кислота.
Билет 8.
1. Оксиды: их состав, классификация и названия.
По своим химическим свойствам все оксиды подразделяют на солеобразующие и несолеобразующие.
Несолеобразующими оксидами называют такие оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни со щелочами и не образуют солей:
оксиды азота (I) и (II) — N20 и NO, оксид углерода (II) — СО.
Солеобразующими называют такие оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или основаниями и образуют при этом соль и воду.
Среди солеобразующих оксидов различают оксиды основные и кислотные.
Основные оксиды — это такие оксиды, которым соответствуют основания.
Например,
СиО соответствует Си(ОН)2,
Na20 — NaOH,
Cu20 — СиОН и т. д.
К основным оксидам относят оксиды металлов с небольшими степенями окисления (+1 и +2), т. е. оксиды металлов главных подгрупп I и II группы Периодической системы Д. И. Менделеева, HgO, MnO и некоторые другие. Все основные оксиды представляют собой твердые вещества.
Кислотные оксиды — это такие оксиды, которым соответствуют кислоты.
К кислотным оксидам относят оксиды неметаллов или металлов со степенями окисления +5, +6, +7: N203 соответствует HN02, N205 - HN03,
S02 — H2S03,
so3 — h2so4,
Si02 — H2Si03,
C02 — H2C03,
P205 - H3P04,
2. Подгруппа кислорода: строение и свойства атомов, простых веществ, химические свойства серы.
Ответ см. в билете1, вопрос 2.
3. Испытайте действие раствора нитрата меди (II) на универсальной индикаторной бумажке. Укажите среду раствора. Напишите уравнения реакции гидролиза соли по первой стадии.
Ответ см. в лабораторном журнале – лабораторная работа № 2 (практика).
Билет 9.
Кислоты. Их хим. свойства в свете ТЭД.
Кислоты – это сложные неорганические вещества, состоящие из катиона водорода и аниона кислотного остатка.
НСl – соляная
HNO3 – азотная
H2SO4 – серная
H2CO3 – угольная
H3PO4 - фосфорная
Типичные реакции кислот
1. Кислота + металл (до Н) соль + водород.
(реакция замещения)
Zn + 2HC1 = ZnCl2 + H2
Zn° + 2H+ = Zn2+ + H2
2. Кислота + оксид металла соль + вода.
(реакция обмена)
СиО + H2S04 == CuS04 + Н20
CuO + 2H+ = Си2+ + Н20.
3. Кислота + основание соль + вода.
(реакция обмена)
а) НС1 + NaOH = NaCl + Н20
Н+ + ОН- = Н20 (реакция нейтрализации) .
б) 2HN03 + Fe(OH)2 = Fe(N03)2 + 2Н20
2Н+ + Fe(OH)2 = Fe2+ + 2Н20.
4. Кислота + соль новая кислота + новая соль.
(реакция обмена)
протекающая только в случае, если образуется:
1) осадок, например:
H2S04 + ВаС12 = BaS04 + 2HC1
Ва2+ + SO42-= BaS04;
2) газ, например:
2HN03 + СаС03 = Ca(N03)2 + H20 + C02
СаС03 + 2Н+ = Са2+ + Н20 + C02