- •Билет 1.
- •1. Теория строения атома.
- •2. Подгруппа кислорода: строение и свойства атомов, простых веществ, химические свойства серы.
- •3. Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
- •Билет 2.
- •1. Открытие д.И. Менделеевым Периодического закона.
- •Подгруппа углерода: строение и свойства атомов углерода, простых веществ, образованных углеродом, химические свойства углерода.
- •3. Распознайте с помощью характерных реакций, в какой пробирке находится каждое из предложенных веществ, выданных вам в виде растворов: карбонат натрия, сульфат натрия, хлорид калия.
- •Билет 3.
- •1. Правила определения степеней окисления.
- •2. Подгруппа галогенов: строение и свойства атомов галогенов.
- •3. Получите гидроксид алюминия из сульфата алюминия. Опытным путем докажите его амфотерность.
- •Билет 4.
- •1.Теория окислительно-восстановительных реакций.
- •Билет 5.
- •1. Метод электронного баланса.
- •2. Галогеноводороды и галогеноводородные кислоты.
- •3. По уравнению реакции
- •Билет 6.
- •1. Ионные уравнения реакций.
- •2. Общие физические свойства металлов.
- •3. Дать характеристику одного из элементов - металлов (натрия, кальция, алюминия или железа) (все по выбору).
- •Билет 7.
- •1. Гидролиз солей.
- •3.Дать характеристику одного из элементов - неметаллов (хлора, серы, фосфора, азота, углерода, кремния) (все по выбору).
- •Билет 8.
- •1. Оксиды: их состав, классификация и названия.
- •2. Подгруппа кислорода: строение и свойства атомов, простых веществ, химические свойства серы.
- •3. Испытайте действие раствора нитрата меди (II) на универсальной индикаторной бумажке. Укажите среду раствора. Напишите уравнения реакции гидролиза соли по первой стадии.
- •Билет 9.
- •Типичные реакции кислот
- •Сплавы.
- •3. Дать характеристику одного из элементов - металлов (лития, магния, калия или алюминия) (все по выбору).
- •Билет 10.
- •1. Основания в свете тэд; их классификация и хим. Свойства.
- •2. Положение металлов в пс хим. Элементов д.И. Менделеева, строение их атомов и кристаллов.
- •2. Определите массу оксида углерода(IV) количеством вещества 2ммоль.
- •Билет 11.
- •Генетическая связь между классами неорганических веществ.
- •2. Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов и взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
- •Билет 12.
- •Билет 13.
- •3. Сколько граммов йода и спирта нужно взять для приготовления 30г 5%-го раствора йодной настойки?
- •Билет 14.
- •1. Составление формул химических веществ по степени окисления.
- •3. Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав хлорида бария.
- •Билет 15.
- •1. Оксиды: их состав, классификация и названия.
- •2. Общая характеристика щелочных металлов: строение атомов и свойства простых веществ в сравнении.
- •3. Запишите не менее пяти молекулярных и ионных уравнений возможных реакций получения сульфата железа (II) из соединений различных классов.
- •Билет 16.
- •Понятие о солях. Составление формул солей по степени окисления.
- •1. Свойства алюминия.
- •2. Запишите не менее пяти молекулярных и ионных уравнений возможных реакций получения сульфата бария из соединений различных классов.
- •Билет 17.
- •2. Металлы побочных подгрупп. Особенности строения атомов меди, железа, хрома, марганца.
- •3. В 100 г воды растворили 20 г соли. Рассчитайте массовую долю соли в %.
- •Билет 18.
- •Электрохимический ряд напряжений металлов и взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
- •2. Общие сведения о неметаллах. Понятие аллотропии.
- •2. Какой объем кислорода потребуется для сжигания 120мг магния.
- •Билет 19.
- •1. Подгруппа кислорода
- •2. Заполните пропуски в цепочке превращений и запишите уравнения соответствующих этим превращениям реакций:
- •Билет 20.
- •Генетическая связь между классами неорганических веществ.
- •Подгруппа углерода: кислородные соединения углерода и их свойства.
- •2. Сколько граммов воды и нитрата натрия нужно взять, чтобы приготовить 80г 5%-го раствора?
- •Билет 21.
- •Билет 22.
- •1. Теория строения атома.
- •2. Металлы побочных подгрупп. Особенности строения атомов меди, железа, хрома, марганца.
- •Испытайте действие раствора сульфида натрия на универсальной индикаторной бумажке. Укажите среду раствора. Напишите уравнения реакции гидролиза соли по первой стадии.
- •Периодический закон и периодическая система элементов д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.
- •Свойства простого вещества железа.
- •Дать характеристику одного из элементов - неметаллов (хлора, серы, фосфора, азота, углерода, кремния) (все по выбору).
- •Периодическая система элементов д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.
- •2. Свойства соединений железа.
- •3.Дать характеристику одного из элементов - металлов (натрия, кальция, алюминия или железа) (все по выбору).
- •1. Химические свойства основных оксидов.
- •2. Подгруппа галогенов: строение и свойства атомов.
- •1. Химические свойства кислотных оксидов.
- •Билет 30.
3. Получите гидроксид алюминия из сульфата алюминия. Опытным путем докажите его амфотерность.
Ответ см. в лабораторном журнале – лабораторная работа №3.
Билет 4.
1.Теория окислительно-восстановительных реакций.
Ответ см. в лабораторном журнале - практическая работа № 2 (теория).
2. Химические свойства галогенов.
Химическая активность галогенов, как неметаллов, от фтора к йоду ослабевает.
Каждый галоген является самым сильным окислителем в своем периоде. Окислительные свойства галогенов отчетливо проявляются при их взаимодействии с металлами. При этом, как вы уже знаете, образуются соли. Так, фтор уже при обычных условиях реагирует с большинством металлов, а при нагревании — и с золотом, серебром, платиной, известными своей химической пассивностью. Алюминий и цинк в атмосфере фтора воспламеняются:
0 0 +2-1 Zn + F2 = ZnF2.
Остальные галогены реагируют с металлами в основном при нагревании.
Об уменьшении окислительных и увеличении восстановительных свойств галогенов от фтора к йоду можно судить и по их способности вытеснять друг друга из растворов солей.
Так, хлор вытесняет бром и йод из растворов их солей, например:
0 +1 -1 +1-1 0
С12 + 2NaBr = 2NaCl + Br2.
3. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами: сульфидом калия и соляной кислотой, гидроксидом меди (II) и азотной кислотой, нитратом свинца (II) и сульфатом калия, карбонатом магния и соляной кислотой, хлоридом железа (III) и нитратом серебра.
Ответ см. в лабораторном журнале - практическая работа № 1.
Билет 5.
1. Метод электронного баланса.
Ответ см. в лабораторном журнале - практическая работа № 2 (теория).
2. Галогеноводороды и галогеноводородные кислоты.
Н2 + Г2 = 2НГ
(Г — условное химическое обозначение галогенов).
Все галогеноводороды (общую формулу их можно записать как НГ) — бесцветные газы, с резким запахом, токсичны. Очень хорошо растворяются в воде и дымятся во влажном воздухе, так как притягивают находящиеся в воздухе водяные пары, образуя при этом туманное облако.
Растворы галогеноводородов в воде являются кислотами, это HF — фтороводородная, или плавиковая, кислота, HC1 — хлороводородная, или соляная, кислота, НВг — бромоводородная кислота, HI — иодоводородная кислота. Самая сильная из галогеноводородных кислот — иодоводородная, а самая слабая — фтороводородная.
Соли галогеноводородных кислот. Галогеноводородные кислоты образуют соли: фториды, хлориды, бромиды и иодиды. Хлориды, бромиды и иодиды многих металлов хорошо растворимы в воде.
Для определения в растворе хлорид-, бромид- и иодид- ионов и их различения используют реакцию с нитратом серебра.
3. По уравнению реакции
H2SO4 + 2 NaOH= Na2SO4 + 2H2O
рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации серной кислоты массой 49 г.
Дано: m (H2SO4) = 49 г |
Решение: 49г х г H2SO4 + 2 NaOH= Na2SO4 + 2H2O Под подчеркнутыми веществами пишем найденные по предварительному просчету массы (количества или объемы): n (H2SO4) = 1 моль n (Н2О NaOH) = 2 моль М (H2SO4) = 98 г/моль М (NaOH) = 40 г/моль m = n × M m (H2SO4) = 1 моль × 98 г/моль = 98 г m (NaOH) = 2 моль × 40 г/моль = 80 г
49г х г H2SO4 + 2 NaOH= Na2SO4 + 2H2O
98 г 80 г
Составляем пропорцию: 49 г - x г 98 г - 80 г 49 x_ 98 = 80 x = 49 ×98 80 x = 160 г - (m (NaOH))
|
m (NaOH) - ? г |
Ответ: 160 г гидроксида натрия.