- •Билет 1.
- •1. Теория строения атома.
- •2. Подгруппа кислорода: строение и свойства атомов, простых веществ, химические свойства серы.
- •3. Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
- •Билет 2.
- •1. Открытие д.И. Менделеевым Периодического закона.
- •Подгруппа углерода: строение и свойства атомов углерода, простых веществ, образованных углеродом, химические свойства углерода.
- •3. Распознайте с помощью характерных реакций, в какой пробирке находится каждое из предложенных веществ, выданных вам в виде растворов: карбонат натрия, сульфат натрия, хлорид калия.
- •Билет 3.
- •1. Правила определения степеней окисления.
- •2. Подгруппа галогенов: строение и свойства атомов галогенов.
- •3. Получите гидроксид алюминия из сульфата алюминия. Опытным путем докажите его амфотерность.
- •Билет 4.
- •1.Теория окислительно-восстановительных реакций.
- •Билет 5.
- •1. Метод электронного баланса.
- •2. Галогеноводороды и галогеноводородные кислоты.
- •3. По уравнению реакции
- •Билет 6.
- •1. Ионные уравнения реакций.
- •2. Общие физические свойства металлов.
- •3. Дать характеристику одного из элементов - металлов (натрия, кальция, алюминия или железа) (все по выбору).
- •Билет 7.
- •1. Гидролиз солей.
- •3.Дать характеристику одного из элементов - неметаллов (хлора, серы, фосфора, азота, углерода, кремния) (все по выбору).
- •Билет 8.
- •1. Оксиды: их состав, классификация и названия.
- •2. Подгруппа кислорода: строение и свойства атомов, простых веществ, химические свойства серы.
- •3. Испытайте действие раствора нитрата меди (II) на универсальной индикаторной бумажке. Укажите среду раствора. Напишите уравнения реакции гидролиза соли по первой стадии.
- •Билет 9.
- •Типичные реакции кислот
- •Сплавы.
- •3. Дать характеристику одного из элементов - металлов (лития, магния, калия или алюминия) (все по выбору).
- •Билет 10.
- •1. Основания в свете тэд; их классификация и хим. Свойства.
- •2. Положение металлов в пс хим. Элементов д.И. Менделеева, строение их атомов и кристаллов.
- •2. Определите массу оксида углерода(IV) количеством вещества 2ммоль.
- •Билет 11.
- •Генетическая связь между классами неорганических веществ.
- •2. Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов и взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
- •Билет 12.
- •Билет 13.
- •3. Сколько граммов йода и спирта нужно взять для приготовления 30г 5%-го раствора йодной настойки?
- •Билет 14.
- •1. Составление формул химических веществ по степени окисления.
- •3. Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав хлорида бария.
- •Билет 15.
- •1. Оксиды: их состав, классификация и названия.
- •2. Общая характеристика щелочных металлов: строение атомов и свойства простых веществ в сравнении.
- •3. Запишите не менее пяти молекулярных и ионных уравнений возможных реакций получения сульфата железа (II) из соединений различных классов.
- •Билет 16.
- •Понятие о солях. Составление формул солей по степени окисления.
- •1. Свойства алюминия.
- •2. Запишите не менее пяти молекулярных и ионных уравнений возможных реакций получения сульфата бария из соединений различных классов.
- •Билет 17.
- •2. Металлы побочных подгрупп. Особенности строения атомов меди, железа, хрома, марганца.
- •3. В 100 г воды растворили 20 г соли. Рассчитайте массовую долю соли в %.
- •Билет 18.
- •Электрохимический ряд напряжений металлов и взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
- •2. Общие сведения о неметаллах. Понятие аллотропии.
- •2. Какой объем кислорода потребуется для сжигания 120мг магния.
- •Билет 19.
- •1. Подгруппа кислорода
- •2. Заполните пропуски в цепочке превращений и запишите уравнения соответствующих этим превращениям реакций:
- •Билет 20.
- •Генетическая связь между классами неорганических веществ.
- •Подгруппа углерода: кислородные соединения углерода и их свойства.
- •2. Сколько граммов воды и нитрата натрия нужно взять, чтобы приготовить 80г 5%-го раствора?
- •Билет 21.
- •Билет 22.
- •1. Теория строения атома.
- •2. Металлы побочных подгрупп. Особенности строения атомов меди, железа, хрома, марганца.
- •Испытайте действие раствора сульфида натрия на универсальной индикаторной бумажке. Укажите среду раствора. Напишите уравнения реакции гидролиза соли по первой стадии.
- •Периодический закон и периодическая система элементов д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.
- •Свойства простого вещества железа.
- •Дать характеристику одного из элементов - неметаллов (хлора, серы, фосфора, азота, углерода, кремния) (все по выбору).
- •Периодическая система элементов д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.
- •2. Свойства соединений железа.
- •3.Дать характеристику одного из элементов - металлов (натрия, кальция, алюминия или железа) (все по выбору).
- •1. Химические свойства основных оксидов.
- •2. Подгруппа галогенов: строение и свойства атомов.
- •1. Химические свойства кислотных оксидов.
- •Билет 30.
1. Химические свойства основных оксидов.
Типичные реакции основных оксидов
1. Основный оксид + кислота соль + вода.
(реакция обмена)
а) 3Na20 + 2Н3Р04 = 2Na3P04 + ЗН20;
б) CuO + 2HN03 = Cu(N03)2 + H20.
2. Основный оксид + кислотный оксид соль.
(реакция соединения)
а) СаО + N205 = Ca(N03)2;
б) MgO + Si02 = MgSi03.
3. Основный оксид + вода щелочь.
(реакция соединения)
а) К20 + Н20 = 2КОН;
б) СаО + Н20 = Са(ОН)2.
Эта реакция протекает только в том случае, если образуется растворимое основание — щелочь, поэтому СиО + Н20 нет реакции, так как Си(ОН)2 — нерастворимое основание.
2. Подгруппа галогенов: строение и свойства атомов.
Ответ см. в билете 3, вопрос 2.
Вычислить массовую долю калия в фосфате калия.
Дано: K3PO4 |
Решение: WK= mK/ m (K3PO4) WFe = 39 • 3 / 39 • 3 + 31 +16 • 4= 117/ 212 = 0,552 =55,2%
|
WK- ? % |
Ответ: массовая доля калия 55,2%.
Билет 28.
1. Химические свойства кислотных оксидов.
Типичные реакции кислотных оксидов
1. Кислотный оксид + основание соль + вода.
(реакция обмена)
а) S02 + 2NaOH = Na2S03 + H20;
б) N205 + Ca(OH)2 = Ca(N03)2 + H20.
2. Кислотный оксид + основный оксид соль.
(реакция соединения)
а) К20 + SO3 = K2S04;
б) СаО + С02 = СаСО3.
3. Кислотный оксид + вода кислота.
(реакция соединения)
а) N205 + Н20 = 2HN03;
б) Р205 + ЗН20 = 2Н3Р04 .
Однако эта реакция возможна только в том случае, если кислотный оксид растворим в воде. А если взять оксид кремния (IV), то реакция практически не пойдет:
Si02 + Н20 нет ракции, т.к. H2Si03 (н).
2. Химические свойства галогенов.
Ответ см. в билете 4, вопрос 2.
3. Вычислить массовую долю кислорода в сульфате натрия.
Дано: Na2SO4 |
Решение: WO= mO/ m (Na2SO4) WO = 16 • 4 / 23 • 2 + 32 +16 • 4= 64/ 142 = 0,451 =45,1%
|
WO- ? % |
Ответ: массовая доля кислорода 45,1%.
Билет 29.
Генетический ряд металла.
Металл основный оксид основание соль
Например, генетический ряд металла натрия:
Na Na2 O NaOH Na2SO4
2. Свойства соединений алюминия: оксида и гидроксида.
Ответ см. в лабораторном журнале - лабораторная работа № 3 (теория).
3.Вычислить массовую долю углерода в карбонате калия.
Дано: K2CO3 |
Решение: WC= mC/ m (K2CO3) WC = 12 / 39 • 2 + 12 +16 • 3= 12/ 138 = 0,087 =8,7%
|
WC- ? % |
Ответ: массовая доля углерода 8,7%.
Билет 30.
Генетический ряд неметалла.
Неметалл кислотный оксид кислота соль
Например, генетический ряд неметалла серы:
S SO3 H2SO4 Na2SO4
2. Свойства соединений железа.
Ответ см. в лабораторном журнале - лабораторная работа № 4 (теория).
3.Вычислить массовую долю кислорода в карбонате натрия.
Дано: Na2CO3 |
Решение: WO= mO/ m (Na2CO3) WO = 16 • 3 / 23 • 2 + 12 +16 • 3= 48/ 106 = 0,453 =45,3%
|
WO- ? % |
Ответ: массовая доля кислорода 45,3%.