- •Билет 1.
- •1. Теория строения атома.
- •2. Подгруппа кислорода: строение и свойства атомов, простых веществ, химические свойства серы.
- •3. Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
- •Билет 2.
- •1. Открытие д.И. Менделеевым Периодического закона.
- •Подгруппа углерода: строение и свойства атомов углерода, простых веществ, образованных углеродом, химические свойства углерода.
- •3. Распознайте с помощью характерных реакций, в какой пробирке находится каждое из предложенных веществ, выданных вам в виде растворов: карбонат натрия, сульфат натрия, хлорид калия.
- •Билет 3.
- •1. Правила определения степеней окисления.
- •2. Подгруппа галогенов: строение и свойства атомов галогенов.
- •3. Получите гидроксид алюминия из сульфата алюминия. Опытным путем докажите его амфотерность.
- •Билет 4.
- •1.Теория окислительно-восстановительных реакций.
- •Билет 5.
- •1. Метод электронного баланса.
- •2. Галогеноводороды и галогеноводородные кислоты.
- •3. По уравнению реакции
- •Билет 6.
- •1. Ионные уравнения реакций.
- •2. Общие физические свойства металлов.
- •3. Дать характеристику одного из элементов - металлов (натрия, кальция, алюминия или железа) (все по выбору).
- •Билет 7.
- •1. Гидролиз солей.
- •3.Дать характеристику одного из элементов - неметаллов (хлора, серы, фосфора, азота, углерода, кремния) (все по выбору).
- •Билет 8.
- •1. Оксиды: их состав, классификация и названия.
- •2. Подгруппа кислорода: строение и свойства атомов, простых веществ, химические свойства серы.
- •3. Испытайте действие раствора нитрата меди (II) на универсальной индикаторной бумажке. Укажите среду раствора. Напишите уравнения реакции гидролиза соли по первой стадии.
- •Билет 9.
- •Типичные реакции кислот
- •Сплавы.
- •3. Дать характеристику одного из элементов - металлов (лития, магния, калия или алюминия) (все по выбору).
- •Билет 10.
- •1. Основания в свете тэд; их классификация и хим. Свойства.
- •2. Положение металлов в пс хим. Элементов д.И. Менделеева, строение их атомов и кристаллов.
- •2. Определите массу оксида углерода(IV) количеством вещества 2ммоль.
- •Билет 11.
- •Генетическая связь между классами неорганических веществ.
- •2. Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов и взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
- •Билет 12.
- •Билет 13.
- •3. Сколько граммов йода и спирта нужно взять для приготовления 30г 5%-го раствора йодной настойки?
- •Билет 14.
- •1. Составление формул химических веществ по степени окисления.
- •3. Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав хлорида бария.
- •Билет 15.
- •1. Оксиды: их состав, классификация и названия.
- •2. Общая характеристика щелочных металлов: строение атомов и свойства простых веществ в сравнении.
- •3. Запишите не менее пяти молекулярных и ионных уравнений возможных реакций получения сульфата железа (II) из соединений различных классов.
- •Билет 16.
- •Понятие о солях. Составление формул солей по степени окисления.
- •1. Свойства алюминия.
- •2. Запишите не менее пяти молекулярных и ионных уравнений возможных реакций получения сульфата бария из соединений различных классов.
- •Билет 17.
- •2. Металлы побочных подгрупп. Особенности строения атомов меди, железа, хрома, марганца.
- •3. В 100 г воды растворили 20 г соли. Рассчитайте массовую долю соли в %.
- •Билет 18.
- •Электрохимический ряд напряжений металлов и взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
- •2. Общие сведения о неметаллах. Понятие аллотропии.
- •2. Какой объем кислорода потребуется для сжигания 120мг магния.
- •Билет 19.
- •1. Подгруппа кислорода
- •2. Заполните пропуски в цепочке превращений и запишите уравнения соответствующих этим превращениям реакций:
- •Билет 20.
- •Генетическая связь между классами неорганических веществ.
- •Подгруппа углерода: кислородные соединения углерода и их свойства.
- •2. Сколько граммов воды и нитрата натрия нужно взять, чтобы приготовить 80г 5%-го раствора?
- •Билет 21.
- •Билет 22.
- •1. Теория строения атома.
- •2. Металлы побочных подгрупп. Особенности строения атомов меди, железа, хрома, марганца.
- •Испытайте действие раствора сульфида натрия на универсальной индикаторной бумажке. Укажите среду раствора. Напишите уравнения реакции гидролиза соли по первой стадии.
- •Периодический закон и периодическая система элементов д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.
- •Свойства простого вещества железа.
- •Дать характеристику одного из элементов - неметаллов (хлора, серы, фосфора, азота, углерода, кремния) (все по выбору).
- •Периодическая система элементов д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.
- •2. Свойства соединений железа.
- •3.Дать характеристику одного из элементов - металлов (натрия, кальция, алюминия или железа) (все по выбору).
- •1. Химические свойства основных оксидов.
- •2. Подгруппа галогенов: строение и свойства атомов.
- •1. Химические свойства кислотных оксидов.
- •Билет 30.
2. Металлы побочных подгрупп. Особенности строения атомов меди, железа, хрома, марганца.
Испытайте действие раствора сульфида натрия на универсальной индикаторной бумажке. Укажите среду раствора. Напишите уравнения реакции гидролиза соли по первой стадии.
Ответ см. в лабораторном журнале – лабораторная работа № 2 (практика).
Билет 23.
Периодический закон и периодическая система элементов д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.
Формулировка Периодического закона, данная Д. И. Менделеевым, отражала состояние науки на тот период времени, когда о сложном строении атома ученые только догадывались. Было доказано сложное строение атома, предложены модели, отражающие его строение, было открыто явление существования изотопов и доказано, что заряд ядра атома каждого химического элемента в таблице Менделеева возрастает на единицу по сравнению с зарядом ядра атома предыдущего химического элемента. Следовательно, заряд атомного ядра совпадает с порядковым номером элемента в таблице Менделеева. Таким образом, был вскрыт истинный принцип, по которому гениальный ученый интуитивно расположил элементы в предложенной им системе.
Эти открытия потребовали уточнить первую, менделеевскую, формулировку Периодического закона. В современной редакции этот закон звучит так:
свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов. |
Свойства простого вещества железа.
Ответ см. в лабораторном журнале - лабораторная работа № 4 (теория).
Дать характеристику одного из элементов - неметаллов (хлора, серы, фосфора, азота, углерода, кремния) (все по выбору).
Ответ (образец) см. в билете 7, вопрос 3.
Билет 24.
Периодическая система элементов д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.
Особенности строения атома объясняют закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах.
В пределах одного и того же периода
а) металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются, так как увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов;
б) характер высших оксидов меняется от основных к кислотным, через амфотерные;
в) характер гидроксидов меняется от оснований к кислотам, через амфотерные основания.
В пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают, так как:
а) увеличиваются заряды атомных ядер элементов;
б) число электронов на внешнем энергетическом уровне не изменяется;
в) увеличивается число энергетических уровней в атомах;
г) увеличивается радиус атомов.
В больших периодах (4—6) эти изменения происходят медленнее, так как у атомов элементов побочных подгрупп строится (до 18 электронов) не внешний, а предвнешний уровень, и только потом начинает достраиваться внешний уровень (с 2 до 8 электронов в соответствии с номером группы).