- •Билет 1.
- •1. Теория строения атома.
- •2. Подгруппа кислорода: строение и свойства атомов, простых веществ, химические свойства серы.
- •3. Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
- •Билет 2.
- •1. Открытие д.И. Менделеевым Периодического закона.
- •Подгруппа углерода: строение и свойства атомов углерода, простых веществ, образованных углеродом, химические свойства углерода.
- •3. Распознайте с помощью характерных реакций, в какой пробирке находится каждое из предложенных веществ, выданных вам в виде растворов: карбонат натрия, сульфат натрия, хлорид калия.
- •Билет 3.
- •1. Правила определения степеней окисления.
- •2. Подгруппа галогенов: строение и свойства атомов галогенов.
- •3. Получите гидроксид алюминия из сульфата алюминия. Опытным путем докажите его амфотерность.
- •Билет 4.
- •1.Теория окислительно-восстановительных реакций.
- •Билет 5.
- •1. Метод электронного баланса.
- •2. Галогеноводороды и галогеноводородные кислоты.
- •3. По уравнению реакции
- •Билет 6.
- •1. Ионные уравнения реакций.
- •2. Общие физические свойства металлов.
- •3. Дать характеристику одного из элементов - металлов (натрия, кальция, алюминия или железа) (все по выбору).
- •Билет 7.
- •1. Гидролиз солей.
- •3.Дать характеристику одного из элементов - неметаллов (хлора, серы, фосфора, азота, углерода, кремния) (все по выбору).
- •Билет 8.
- •1. Оксиды: их состав, классификация и названия.
- •2. Подгруппа кислорода: строение и свойства атомов, простых веществ, химические свойства серы.
- •3. Испытайте действие раствора нитрата меди (II) на универсальной индикаторной бумажке. Укажите среду раствора. Напишите уравнения реакции гидролиза соли по первой стадии.
- •Билет 9.
- •Типичные реакции кислот
- •Сплавы.
- •3. Дать характеристику одного из элементов - металлов (лития, магния, калия или алюминия) (все по выбору).
- •Билет 10.
- •1. Основания в свете тэд; их классификация и хим. Свойства.
- •2. Положение металлов в пс хим. Элементов д.И. Менделеева, строение их атомов и кристаллов.
- •2. Определите массу оксида углерода(IV) количеством вещества 2ммоль.
- •Билет 11.
- •Генетическая связь между классами неорганических веществ.
- •2. Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов и взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
- •Билет 12.
- •Билет 13.
- •3. Сколько граммов йода и спирта нужно взять для приготовления 30г 5%-го раствора йодной настойки?
- •Билет 14.
- •1. Составление формул химических веществ по степени окисления.
- •3. Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав хлорида бария.
- •Билет 15.
- •1. Оксиды: их состав, классификация и названия.
- •2. Общая характеристика щелочных металлов: строение атомов и свойства простых веществ в сравнении.
- •3. Запишите не менее пяти молекулярных и ионных уравнений возможных реакций получения сульфата железа (II) из соединений различных классов.
- •Билет 16.
- •Понятие о солях. Составление формул солей по степени окисления.
- •1. Свойства алюминия.
- •2. Запишите не менее пяти молекулярных и ионных уравнений возможных реакций получения сульфата бария из соединений различных классов.
- •Билет 17.
- •2. Металлы побочных подгрупп. Особенности строения атомов меди, железа, хрома, марганца.
- •3. В 100 г воды растворили 20 г соли. Рассчитайте массовую долю соли в %.
- •Билет 18.
- •Электрохимический ряд напряжений металлов и взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
- •2. Общие сведения о неметаллах. Понятие аллотропии.
- •2. Какой объем кислорода потребуется для сжигания 120мг магния.
- •Билет 19.
- •1. Подгруппа кислорода
- •2. Заполните пропуски в цепочке превращений и запишите уравнения соответствующих этим превращениям реакций:
- •Билет 20.
- •Генетическая связь между классами неорганических веществ.
- •Подгруппа углерода: кислородные соединения углерода и их свойства.
- •2. Сколько граммов воды и нитрата натрия нужно взять, чтобы приготовить 80г 5%-го раствора?
- •Билет 21.
- •Билет 22.
- •1. Теория строения атома.
- •2. Металлы побочных подгрупп. Особенности строения атомов меди, железа, хрома, марганца.
- •Испытайте действие раствора сульфида натрия на универсальной индикаторной бумажке. Укажите среду раствора. Напишите уравнения реакции гидролиза соли по первой стадии.
- •Периодический закон и периодическая система элементов д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.
- •Свойства простого вещества железа.
- •Дать характеристику одного из элементов - неметаллов (хлора, серы, фосфора, азота, углерода, кремния) (все по выбору).
- •Периодическая система элементов д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.
- •2. Свойства соединений железа.
- •3.Дать характеристику одного из элементов - металлов (натрия, кальция, алюминия или железа) (все по выбору).
- •1. Химические свойства основных оксидов.
- •2. Подгруппа галогенов: строение и свойства атомов.
- •1. Химические свойства кислотных оксидов.
- •Билет 30.
2. Общие сведения о неметаллах. Понятие аллотропии.
Среди 109 известных сегодня химических элементов (из них 88 элементов найдено в природе) к неметаллам относят 22 элемента.
В Периодической системе Д. И. Менделеева металлы расположены в основном под диагональю В—At, а неметаллы — по этой диагонали и над ней в главных подгруппах.
Свойства простых веществ, образуемых неметаллами, отличаются большим разнообразием. Хотя по сравнению с металлами неметаллов гораздо меньше, для них трудно выделить общие характерные признаки.
Для неметаллов характерно явление аллотропии.
Аллотропия – это явление когда один и тот же химический элемент образует несколько простых веществ – аллотропных модификаций. Например, элемент кислород О, образует простое вещество кислород О2 и простое вещество озон О3.
2. Какой объем кислорода потребуется для сжигания 120мг магния.
Дано: m (Mg) = 120 мг |
Решение: 1. 120 мг x мл 2 Mg + О2 = 2 MgО 48 мг 22,4 мл
2. Из уравнения реакции находим массу водорода и объем кислорода: n (Mg) = 2 ммоль n (О 2) = 1 ммоль М (Н2) = 24 мг/ммоль Vm (О 2) = 22,4мл/ммоль m = n × M m (Н2) = 2 ммоль × 24 мг/ммоль = 48 мг V = n × Vm V(О 2) = n(О 2) × Vm(О 2) = = 1 ммоль × 22,4мл/ммоль = 22,4 мл
3. Составляем пропорцию: 120 мг - x мл 48 мг - 22,4 мл 120 x_ 48 = 22,4 x = 120 ×48 22,4 x = 56 мл - (V(О2)). |
V (О2) -? мл |
Ответ: 56 мл кислорода.
Билет 19.
1. Подгруппа кислорода
Соединения серы
Сероводород и сульфиды. Сероводород H2S — бесцветный газ с резким запахом. Очень ядовит, вызывает отравление даже при незначительном содержании в воздухе (около 0,01%). Вместе с тем сероводород имеет лечебное значение, он является составной частью некоторых минеральных вод (Пятигорск, Серноводск, Мацеста).
Соли сероводородной кислоты называют сульфидами.
Серная кислота и ее соли. При окислении оксида серы (IV) образуется оксид серы (VI):
2S02 + 02 = 2S03.
S03+Н2О = Н2S04
Химически чистая серная кислота — бесцветная маслянистая тяжелая жидкость. Обладает сильным гигроскопическим (водоотнимающим) свойством.
Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства кислот: взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода, с выделением Н2, с оксидами металлов (основными и амфотерными), с основаниями, с амфотерными гидроксидами и солями.
Реактивом на серную кислоту и ее соли является хлорид бария ВаС12
Ва2+ + SO42- = BaS04 (белый мелкокристаллический осадок).
Концентрированная серная кислота по свойствам сильно отличается от разбавленной кислоты. Так, при взаимодействии H2S04(KOHi;) с металлами водород не выделяется. С металлами, стоящими правее водорода в ряду напряжений (медью, ртутью и др.), реакция протекает так:
Cu + 2Н2S04(конц) = CuS04 + S02 + 2Н20.
Железо и алюминий пассивируются концентрированной серной кислотой, т. е. покрываются защитной пленкой.