22

Билет 1.

1. Теория строения атома.

Планетарная модель атома (модель Резерфорда)

Ядро: протоны (р⁺) и нейтроны (n⁰).

Понятие об электронной оболочке атома и энергетических уровнях

В электронной оболочке различают слои, на которых будут располагаться электроны с различным запасом энергии, поэтому их называют также энергетическими уровнями. Число этих уровней в атоме химического элемента равно соответствующему ему номеру периода в таблице Д. И. Менделеева: у атома А1, элемента 3 периода, -три уровня, а у атома РЬ, элемента 6 периода, — шесть ypoвней. Каждый уровень может вместить в себя определенное максимальное число электронов: 1-й — 2е^-, 2-й — 8е^-, и, хотя максимальное число электронов, способных поместиться на 3- уровне, равно 18, атомы элементов этого периода могут разместить на нем, подобно атомам элементов 2 периода, только 8е^-.

Энергетические уровни, содержащие максимальное числ электронов, называются завершенными. Если они содержа меньшее число электронов, то эти уровни незавершенные.

2. Подгруппа кислорода: строение и свойства атомов, простых веществ, химические свойства серы.

Элементы подгруппы кислорода — кислород О, сера S, селен Se, теллур Те, полонии Ро — имеют общее назва­ние «халькогены», что означает «рождающие руды».

Строение и свойства атомов.

Атомы серы, как и атомы кисло­рода и всех остальных элементов главной подгруппы VI группы Пе­риодической системы Д. И. Менделеева, содержат на внешнем энергетическом уровне 6 электронов, из которых 2 электрона неспаренные.

Простые вещества. Аллотропия кислорода – это простые вещества кислород О₂ и озон О₃.

Для серы, как и для кисло­рода, характерна аллотропия. Это ромбическая и пласти­ческая сера.

Химические свойства. 1. По отношению к менее элек­троотрицательным элементам (водород, металлы) сера проявляет окислительные свойства и приобретает сте­пень окисления -2.При обычных условиях сера реагирует со всеми щелоч­ными и щелочноземельными металлами, медью, ртутью, серебром, например:

О 0+2-2

Hg + S = HgS.

2. Од­нако по сравнению с атомами кислорода атомы серы имеют больший радиус, поэтому проявляют более выраженные вос­становительные свойства, образуя соединения со степе­нями окисления +2, +4, +6.Окислительные свойства сера проявляет и с водоро­дом, с которым реагирует при нагревании:

Н₂ + S = H₂S.

Из неметаллов с серой не реагируют только азот, йод и благородные газы.

Сера горит синеватым пламенем, образуя оксид серы (IV):

S + 0₂ = S0₂.

Это соединение широко известно под названием сер­нистый газ.

3. Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом элек­тронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, про­цессы окисления и восстановления.

Са + N₂  Ca₃N₂

Си + Н₂S0_4(конц) CuS0₄+ S0₂+ H₂0

Ответ см. в лабораторном журнале - практическая работа № 2.

Билет 2.

1. Открытие д.И. Менделеевым Периодического закона.

Д. И. Менделеев расположил все известные ко вре­мени открытия Периодического закона химические эле­менты в ряд, по возрастанию их атомных масс и отметил в нем отрезки — периоды, в которых свойства элементов и образованных ими веществ изменялись сходным образом, а именно (в современных терминах):

1. металлические свойства ослабевали;

2. неметаллические свойства усиливались;

3. степень окисления элемента в высших оксидах увеличива­лась с +1 до +7;

4. оксиды от основных через амфотерные сменялись кислотными;

5. гидроксиды от щелочей через амфотерные гидроксиды сменялись все более сильными кислотами.

На основании этих наблюдений Д. И. Менделеев в 1869 г. сделал вывод — сформулировал Периодический закон:

свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от их атомных весов.