Химческое равновесие

∆H=T∆S-условие термодинамического процесса

bB+dД=EL+mM

N₂+3H₂=2NH₃

Принцип Л Шателье

Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия оказывается, внешнее воздействие, то равновесие переходит в ту сторону, которая противодействует, чтобы уменьшить это воздействие

Лекция 26.10.12

Дисперсные системы-это гетерогенные системы, в которых одно вещество виде очень мелких частиц равномерно распределено в объёме другого, первое вещество – дисперсная фаза; другое – дисперсная среда.

1)классификация

2)растворы

3)свойства

4)Свойства растворов электролитов (ионные реакции обмена)

5)Гидролиз солей

По размерам частиц дисперсной фазы системы делятся на

1)грубодисперстные 10^-3-10^-5см

2)тонкодисперстные 10^-5-10^-7см(колоидные растворы)

Если размеры частиц < 10^-7 то система становится гомогенной (растворы)

Растворы- много компонентные системы, состоящие из растворителя одного или нескольких и растворённого вещества.

Вода очень сильно влияет на свойства веществ, получить абсолютно сухое вещество задача практически невозможная.

Вода - полярный растворитель

В

А

Диаграмма состояния воды

С

О

Процесс растворения вещества в воде – сложных физико-химический процесс

Молекулы вещества взаимодействуют с молекулами воды образуя гидраты

Растворы промежуточные системы между механическими смесями и химическими соединениями все растворы делятся на:

Неэлектролиты не пропускает электрический ток

Электролиты пропускает электрический ток

Разбавленные растворы неэлектролитов называют идеальными растворами

Не взаимодействуют с растворителем, распределяются в растворителе как газ в емкости.

Осмос-процесс диффузии частиц определённого сорта через полупроницаемую перегородку

закон Ван Гоффа:

полупроницаемая перегородка

раствор оказывает давление на полупроницаемую перегородку

P=CRT-закон Ван Гоффа

законы Рауля:

1. Над любой жидкостью находятся пары, которые оказывают давление на поверхность. Над раствором не летучего вещества находятся только пары воды или растворителя, давление этих паров становятся ниже.

P₀-давление паров над растворителем

P-давление паров над раствором

∆P=P₀-P

Давление паров влияет на t⁰

∆t_зам=KC_m

t_зам=0-∆t_зам t_кип=100+∆t_кип =1,86

Свойства растворов электролитов

1)электролитическая диссоциация

2)РИО

Лекция 09.11.12

Гидролиз солей

Ионное произведение воды (водородный показатель)

Случаи гидролиза солей:

а) по катиону

Б) по аниону

В) по катиону и аниону

Г) отсутствие гидролиза

Д) полный необратимый гидролиз

H₂O

Гидролиз - процесс взаимодействия ионов соли с полярным действием воды, в результате которого образуется слабый электролит и изменяется ph среды

В процессе гидролиза катион соли или анион, или оба иона одновременно взаимодействуют с противоположными полюсами воды, образуя слабый электролит.

А)Если соль не образует с водой слабый электролит, то соль гидролизу не подвергается.

Гидролиз по катиону- процесс обратимый и много ступенчатый

I ступень

CuCl₂+H₂O CuOHCl+HCl

Cu²⁺+2Cl^-+H⁺OH^- (CuOH)⁺+H⁺+2Cl^-

Cu²⁺+HOH CuOH⁺+H⁺ pH<7

Cu (OH)₂-слабое основание

HCl – сильная кислота

II ступень не идет (как правило, гидролиз останавливается на I ступени)

Соли образованные слабым основанием и сильной кислотой образуют основную соль или слабое основание. pH<7

Б) Гидролиз по аниону I ступень

H₂S+H₂o KHS+KOH (кислая соль)

2K⁺+S^-2+H⁺OH^- (HS)^-+OH^-+2K⁺

S^-2+HOH HS^-+OH^- pH>7

II ступень не идет

HOH – сильное основание

H₂S – слабая кислота

Соли образованные сильным основанием и слабой кислотой подвергаются гидролизу по аниону образуя кислую соль и слабую кислоту. pH>7.

В) соли, образованные слабыми основаниями и слабой кислотой, подвергаются гидролизу по катиону и аниону, образуя 2 слабых электролита.

Среда слабо – кислая/ - щелочная

Г) соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергаются.

Некоторые соли образованные слабой кислотой и основанием подвергаются полному необратимому гидролизу, т.е. разлагается водой

Окислительно – восстановительные реакции

1. Понятие степени окисления.

2. Важнейшие окислители и восстановители

3. Составление реакций ОВР

ОВР – реакции, протекающие с изменением степени окисления некоторых атомов.

Степень окисления – условный заряд атома, вычисляется исходя из предположения, что молекула состоит только из ионов, каждый атом это ион.

H₂SO₄

Атомы приобретают заряд, присоединяя или отдавая электроны, они стремятся к завершению внешней электронной оболочки.

В ОВР происходит переход электронов от одного атома к другому. Отдача – окисление.

Na⁰-1e→Na⁺ - отдача

Присоединение - восстановление