Вариант 22

1. Как вычислить стандартный потенциал хромового электрода? Составить схему соответствующего гальванического элемента, написать уравнения реакций, протекающих на электродах этого элемента.

2. Составить схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению

Ni + Cu(NO₃)₂ = Ni(NO₃)₂ + Cu

Написать электронные уравнения реакций, протекающих на электродах. Вычислить ЭДС этого элемента при 298 К, если [Ni²⁺]=0,01 моль/л, [Cu²⁺]=0,1 моль/л.

3. Водный раствор содержит ионы Составить электронные уравнения реакций, происходящих на угольных электродах при электролизе: а) водного раствора хлорида бария; б) расплава хлорида бария.

4. Вычислить объем водорода (н.у.), который выделится при пропускании тока силой в 3А в течение 1 ч через водный раствор серной кислоты. Какое вещество выделится на аноде?

5. Как происходит атмосферная коррозия луженой меди при нарушении целостности покрытия? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов.

6. Составить уравнение реакции взаимодействия хрома с разбавленной серной кислотой. Указать окислитель и восстановитель. Будет ли взаимодействовать хром с концентрированной серной кислотой? Ответ пояснить.

Вариант 23

1.Составить схему двух гальванических элементов, в одном из которых хром является анодом, в другом – катодом. Написать электронные уравнения реакций, протекающих на электродах этих гальванических элементов.

2. Рассчитать потенциал электрода, на котором при 298 К установилось равновесие Ni – 2e ↔ Ni²⁺ . Концентрация ионов никеля в растворе равна [Ni²⁺] = 0,01 моль/л.

3.Составить электронные уравнения реакций, происходящих на электродах: а) при электролизе водного раствора нитрата свинца (П) со свинцовым катодом и угольным анодом; б) при электролизе водного раствора нитрата свинца(П) с угольным катодом и свинцовым анодом.

4.При пропускании тока силой 2 А в течение 1 часа 14 минут 24 секунд через водный раствор хлорида металла(П), на одном из угольных электродов выделился металл массой 2,94 г. Чему равна атомная масса металла? Написать электронные уравнения реакций, протекающих на электродах.

5.Как будет протекать в кислой среде коррозия железа, покрытого медью, в случае нарушения целостности покрытия? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов.

6. Составить уравнение реакции взаимодействия свинца с разбавленной азотной кислотой. Указать окислитель и восстановитель.

Вариант 24

1.Свинцовый и медный электроды поместили в раствор сульфата меди(П). Составить электронные уравнения, происходящие на электродах, если наружные концы электродов соединить проводником.

2.Составить схему, написать уравнения электродных процессов гальванического элемента, у которого один электрод железный с [Fe²⁺] = 0,01 моль /л, а второй – стандартный водородный. Вычислить ЭДС этого элемента при 298 К.

3.Что будет окисляться на аноде при электролизе водного раствора хлорида никеля(П): а) с инертным анодом , б) с никелевым анодом?

4.Через водный раствор сульфата железа(Ш) пропустили ток силой 2А в течение 1 часа. Определите массу железа, которая выделилась на катоде.

5.В каком случае коррозия железа будет протекать интенсивнее: а) в случае хромированного или б) оцинкованного железа? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов для каждого случая, если коррозия происходит во влажном воздухе.

6.Составить уравнения реакции взаимодействия алюминия с разбавленной азотной кислотой (азотная кислота восстанавливается до нитрата аммония). Указать окислитель и восстановитель.

Вариант 25

1.Вычислить ЭДС при 298 К, написать уравнения электродных реакций, протекающих на электродах гальванического элемента (-) А1| А1³⁺ | | Сu²⁺| Cu (+) , если концентрации ионов металлов в растворах их солей равны: [ А1³⁺ ] = 0,1 моль/л; [ Cu²⁺] = 0,01 моль/л.

2.Составить схемы гальванических элементов для определения стандартных потенциалов электродов A1³⁺/A1 и Ag⁺/Ag в паре со стандартным водородным электродом. Написать для каждого элемента электронные уравнения реакций, протекающих на электродах.

3.Написать электронные уравнения реакций, протекающих на угольных электродах при электролизе водных растворов солей: а) нитрата кальция; б) нитрата свинца(П); в) хлорида алюминия; г) хлорида никеля (П).

4.При прохождении тока силой 5А через водный раствор электролита за 2 часа 2 минуты 2 секунды выделилось 12,05 г металла. Вычислить атомную массу металла и указать, какой это металл, если его валентность равна 2.

5.Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Ответ пояснить. Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов при коррозии этого изделия в растворе соляной кислоты.

6.Составить уравнения реакции взаимодействия свинца с концентрированной азотной кислотой. Указать окислитель и восстановитель.

320