Вариант 19

1. Составить схему гальванического элемента, в котором: а) водород окисляется ионами Ag⁺; б) алюминия – ионами Cu²⁺. В каждом случае написать электронные уравнения реакций, протекающих на электродах. Вычислить ЭДС этих элементов при стандартных условиях.

2. Марганцевый электрод опущен в раствор его соли с концентрацией ионов марганца, равной 0,1 моль/л. Вычислить потенциал этого электрода при 298 К.

3. Составить электронные уравнения реакций, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфата алюминия, в случае: а) угольного анода; б) алюминиевого анода.

4. При электролизе водного раствора хлорида натрия на катоде выделилось 8,4 л водорода (н.у.). Какое вещество и в каком объеме выделится на аноде?

5. В чем сущность электрохимической коррозии металлов? Привести примеры.

6. Если поместить в разбавленную серную кислоту серебряную пластинку, то никакой реакции не наблюдается. Однако с концентрированной серной кислотой серебро взаимодействует. Ответ пояснить. Составить соответствующее уравнение реакции. Указать для каждого случая окислитель и восстановитель.

Вариант 20

1. Составить схему гальванического элемента для определения стандартного потенциала электрода Al³⁺/Al в паре со стандартным водородным электродом. Написать электронные уравнения реакций, происходящих на электродах. Указать переход электронов во внешней цепи.

2. Составить схему, написать электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, вычислить ЭДС гальванического элемента при 298 К, состоящего из свинцового и магниевого электродов, опущенных в растворы их солей с концентрацией [Pb²⁺]=[Mg²⁺]=0,1 моль/л.

3. Написать электронные уравнения процессов, протекающих на электродах при электролизе: а) водного раствора хлорида никеля (II) с никелевым анодом; б) водного раствора сульфата цинка с цинковым анодом.

4. Электролиз водного раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2А в течение 2 ч. Сколько граммов серебра выделилось на катоде? Какое вещество выделится на аноде?

5. Как будет протекать в кислой среде коррозия железа, покрытого: а) медью; б) марганцем в случае нарушения целостности покрытий? Ответ пояснить. Написать электронные уравнения катодного и анодного процессов для каждого случая.

6. Составить уравнение реакции взаимодействия цинка: а) с концентрированной серной кислотой; б) с раствором гидроксида натрия. Указать для каждого случая окислитель и восстановитель.

Вариант 21

1. Из четырех металлов Al, Cu, Pb, Mn выбрать те пары, которые дают наибольшую и наименьшую ЭДС составленного из них гальванического элемента.

2. Составить схему, написать электронные уравнения реакций, протекающих на электродах гальванического элемента, составленного из стандартного цинкового электрода и кадмиевого электрода, опущенного в раствор его соли с концентрацией ионов кадмия, равной 0,01 моль/л. Вычислить ЭДС этого элемента при 298 К.

3. Составить электронные уравнения реакций, происходящих на угольных электродах при электролизе: а) водного раствора хлорида бария; б) расплава хлорида бария.

4. Вычислить объем водорода (н.у.), который выделится при пропускании тока силой в 3А в течение 1 ч через водный раствор серной кислоты. Какое вещество выделится на аноде?

5. Как происходит атмосферная коррозия луженой меди при нарушении целостности покрытия? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов.

6. Составить уравнение реакции взаимодействия хрома с разбавленной серной кислотой. Указать окислитель и восстановитель. Будет ли взаимодействовать хром с концентрированной серной кислотой? Ответ пояснить.