Вариант 16

1. Цинковый и платиновый электроды, соединенные проволокой, погружены в водный раствор сульфата никеля (II). Привести схему образовавшегося гальванического элемента, и написать электронные уравнения реакций, протекающих на электродах.

2. Составить схему гальванического элемента, состоящего из кадмиевого и стандартного водородного электродов. Написать электронные уравнения реакций, протекающих на электродах. Рассчитать ЭДС этого элемента при 298 К и концентрации ионов кадмия в растворе, равной 0,01 моль/л.

3. Написать электронные уравнения реакций, протекающих на инертных электродах при электролизе водных растворов солей: а) сульфата калия; б) хлорида никеля (II); в) нитрата меди (II).

4. Какой объем водорода (н.у.) выделится на катоде, если электролиз водного раствора сульфата калия проводить в течение 2 ч 20 мин при силе тока 2А?

5. Написать электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при нарушении целостности покрытия луженого железа: а) во влажном воздухе; б) в растворе соляной кислоты.

6. Составить уравнение взаимодействия меди с разбавленной азотной кислотой. Указать окислитель и восстановитель. Вариант 17

1. Вычислить эдс гальванического элемента при 298 к

( - ) ZnZn²⁺Fe²⁺Fe ( + ),

если концентрация ионов цинка и железа в растворах их солей равна: [Zn²⁺]=0,01 моль/л; [Fe²⁺]=0,1 моль/л. Написать электронные уравнения реакций, протекающих на электродах данного гальванического элемента.

2. Чем вызывается поляризация электродов при работе гальванического элемента? Как можно ее устранить?

3. Написать электронные уравнения реакций, протекающих на угольных электродах при электролизе водных растворов: а) иодида калия; б) хлорида олова; в) сульфата марганца (II).

4. Проходя через водный раствор электролита, ток силой 0,5А за 1 ч выделяет 0,55 г металла. Определить эквивалентную массу металла.

5. Привести примеры анодного и катодного покрытий для кобальта. Составить для каждого случая уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при нарушении целостности покрытий во влажном воздухе.

6. Почему в железной бочке можно хранить концентрированную серную кислоту и нельзя хранить разбавленную? Ответ пояснить. Составить соответствующее уравнение реакции.

Вариант 18

1. Из каких перечисленных ниже полуэлементов следует составить гальванический элемент, чтобы его ЭДС была максимальной: а) Zn²⁺/Zn и Fe²⁺/Fe; б) Ni²⁺/Ni и Pb²⁺/Pb; в) Mg²⁺/Mg и Cd²⁺/Cd; г) Cu²⁺/Cu и Pb²⁺/Pb.

2. Вычислить потенциал серебряного электрода при 298 К, опущенного в раствор нитрата серебра с концентрацией ионов серебра в растворе, равной 0,01 моль/л.

3. Что называется электролизом? Какие процессы происходят на катоде и аноде при электролизе растворов и расплавов электролитов?

4. Через водный раствор хлорида магния пропускался ток в течение 4 ч силой 3А. Написать электронные уравнения реакций, протекающих на угольных электродах. Какие газы и в каких объемах выделились у электродов?

5. В каком случае коррозия железа будет происходить быстрее: а) в случае хромированного или б) никелированного железа? Ответ пояснить. Составить для каждого случая электронные уравнения катодного и анодного процессов, если коррозия происходит во влажном воздухе.

6. Составить уравнение реакции взаимодействия кобальта с разбавленной азотной кислотой. Указать окислитель и восстановитель.