Вариант 13

1. Как строится ряд стандартных электродных потенциалов металлов? Какой вывод о восстановительных свойствах металлов и окислительных свойствах их ионов можно сделать, исходя из нахождения металла в ряду стандартных электродных потенциалов?

2. Вычислить ЭДС гальванического элемента при 298 К

( - ) CdCd²⁺Hg²⁺Hg ( + ),

если [Cd²⁺]=1 моль/л; [Hg²⁺]=0,01 моль/л. Написать электронные уравнения процессов, происходящих на электродах данного гальванического элемента.

3. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водных раствора нитрата серебра, если: а) анод угольный; б) анод серебряный.

4. Через раствор, содержащий ионы Cu²⁺, в течение 5 мин пропускали ток постоянной силы. За это время масса катода увеличилась на 1,24 г. Какова сила тока, который был использован для электролиза?

5. Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Какой металл будет корродировать при нарушении целостности покрытия? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при нарушении целостности покрытия во влажном воздухе.

6. Составить уравнение реакции взаимодействия алюминия: а) с раствором соляной кислоты; б) с разбавленной азотной кислотой. Указать для каждого случая окислитель и восстановитель.

Вариант 14

1. Что называется стандартным потенциалом металлического электрода? От каких факторов он зависит?

2. Вычислить ЭДС гальванического элемента при 298 К

( - ) ZnZn²⁺Pb²⁺Pb ( + ),

если образующие его электроды опущены в растворы их солей с концентрацией ионов [Zn²⁺]=0,1 моль/л; [Pb²⁺]=0,01 моль/л. Написать электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.

3. В какой последовательности должны разряжаться на катоде ионы Ag⁺, Fe²⁺, Cu²⁺, Bi³⁺, Sn²⁺? Чем это определяется?

4. При электролизе водного раствора сульфата цинка на аноде выделилось 350 мл кислорода (н.у.). Какое вещество и какой массы выделилось на катоде?

5. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при нарушении целостности покрытия в растворе соляной кислоты.

6. Составить уравнение реакции взаимодействия железа: а) с разбавленной серной кислотой; б) с разбавленной азотной кислотой. Указать для каждого случая окислитель и восстановитель.

Вариант 15

1. Составить схему двух гальванических элементов, в одном из которых свинец был бы анодом, а в другом – катодом. Написать для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, происходящих на электродах.

2. Составить схему серебряно-цинкового гальванического элемента, вычислить его ЭДС при 298 К, если образующие его электроды опущены в растворы их солей с концентрацией ионов [Ag⁺]=0,01 моль/л, [Zn²⁺]=0,1 моль/л. Написать электронные уравнения реакций, происходящих на электродах гальванического элемента.

3. В чем суть явления перенапряжения?

4. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе водного раствора сульфата никеля (II). Какое вещество и какой массы выделится на катоде при пропускании тока силой 3А в течение 2 ч 20 мин?

5. Две железные пластинки, покрытые одна оловом, другая – медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок при повреждении покрытия быстрее образуется ржавчина? Почему? Составить для каждого случая электронные уравнения катодного и анодного процессов.

6. Составить уравнение реакции взаимодействия никеля: а) с разбавленной азотной кислотой; б) с разбавленной серной кислотой. Указать для каждого случая окислитель и восстановитель.