Вариант 10

1. Будет ли восстанавливаться водород из растворов кислот металлами Mn, Fe, Hg, Au, Mg? Ответ пояснить. Составить электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

2. Составить схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению:

Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu,

Написать электронные уравнения реакций, происходящих на электродах гальванического элемента. Вычислить ЭДС этого элемента при 298 К, если [Ni²⁺]=0,01 моль/л, [Pb²⁺]=0,0001 моль/л.

3. Что выделяется на угольном аноде при электролизе водных растворов: а) хлоридов металлов; б) сульфатов металлов?

4. Какое вещество и какой массы выделится на угольном катоде при электролизе водного раствора иодида натрия в течение 2,5 ч, если сила тока равна 6А?

5. Какое покрытие металла называется анодным, а какое – катодным? Приведите примеры. Составить электронные уравнения катодного и анодного процессов, происходящих при нарушении целостности покрытий, если коррозия происходит во влажном воздухе.

6. Составить уравнение реакции взаимодействия алюминия с раствором щелочи. Ответ пояснить. Указать окислитель и восстановитель.

Вариант 11

1. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако, если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Объяснить это явление.

2. Составить схему, написать электронные уравнения электродных процессов гальванического элемента, составленного из хромового и серебряного электродов, опущенных в растворы их солей. Вычислить ЭДС этого элемента при 298 К, если [Cr³⁺]=[Ag⁺]=0,01 моль/л.

3. Составить электронные уравнения процессов, протекающих на угольных электродах при электролизе водных растворов: а) сульфата алюминия; б) хлорида никеля (II).

4. Чему равна сила тока, если при электролизе водного раствора MgSO₄ в течение 30 мин на катоде выделилось 1,26 л водорода (н.у.). Какое вещество и в каком объеме выделится на аноде?

5. В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите примеры.

6. Составить уравнение реакции взаимодействия хрома с разбавленной серной кислотой. Будет ли взаимодействовать хром с концентрированной серной кислотой? Ответ пояснить.

Вариант 12

1. Составить схему двух гальванических элементов, в одном из которых цинк был бы анодом, а в другом – катодом. Написать для каждого из этих элементов электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.

2. Вычислить потенциал свинцового электрода при 298 К, находящегося в контакте с водным раствором нитрата свинца, в котором концентрация ионов свинца равна 0,01 моль/л.

3. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфата алюминия в случае: а) угольного анода; б) алюминиевого анода.

4. Электролиз водного раствора K₂SO₄ проводили в течение 3 ч при силе тока 5А. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Вычислить объем газообразного вещества, выделившегося на катоде (н.у.).

5. Железное изделие покрыто никелем. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения катодного и анодного процессов, происходящих при нарушении целостности покрытия во влажном воздухе.

6. Составить уравнение взаимодействия железа с разбавленной азотной кислотой. Указать окислитель и восстановитель.