Вариант 7

1. Стандартный потенциал никелевого электрода больше, чем у кобальтового. Изменится ли это соотношение, если измерить потенциал никелевого электрода в растворе его ионов с концентрацией [Ni²⁺]=0,001 моль/л, а кобальтового электрода – [Co²⁺]=0,1 моль/л при 298 К?

2. Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом – анодом. Написать для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде.

3. Составить электронные уравнения процессов, происходящих при электролизе водного раствора CuCl₂, если: а) анод медный; б) анод угольный.

4. Электролиз водного раствора нитрата серебра производили при силе тока 2А в течение 4 ч. Сколько граммов серебра выделилось на катоде? Какое вещество выделяется на аноде?

5. Какое железо быстрее корродирует при нарушении целостности покрытия – покрытое оловом или медью? Дать объяснение. Написать электронные уравнения реакций, происходящих на катоде и аноде для каждого случая, если коррозия протекает во влажном воздухе.

6. Составить уравнение взаимодействия серебра с разбавленной азотной кислотой. Указать окислитель и восстановитель. Будет ли взаимодействовать серебро с разбавленной серной кислотой? Ответ объяснить.

Вариант 8

1. Из четырех металлов Ag, Cu, Al, Sn выбрать пары, которые дают наименьшую и наибольшую ЭДС, составленного из них гальванического элемента.

2. Составить схему, написать электронные уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС гальванического элемента при 298 К, состоящего из никелевого и медного электродов, опущенных в растворы их солей с концентрацией ионов [Ni²⁺]=0,01 моль/л, [Cu²⁺]=0,1 моль/л.

3. На чем основан метод очистки металлов электролизом? Привести примеры.

4. Чему равна масса алюминия, полученного за 1 ч при электролизе расплава хлорида алюминия током силой 10А?

5. В раствор соляной кислоты поместили две цинковые пластинки, одна из которых частично покрыта никелем. В каком случае процесс коррозии цинка протекает интенсивнее? Ответ пояснить. Составить уравнения соответствующих реакций.

6. Составить уравнения реакций взаимодействия магния: а) с водой; б) с разбавленной азотной кислотой. Указать в каждом случае окислитель и восстановитель.

Вариант 9

1. Как экспериментально определяются относительные потенциалы металлических электродов?

2. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах гальванического элемента

( - ) FeFe²⁺Ag⁺Ag ( + ).

Вычислить ЭДС этого элемента при стандартных условиях.

3. Написать электронные уравнения процессов, происходящих на катоде при электролизе водных растворов: а) нитрата серебра; б) нитрата калия.

4. При электролизе водного раствора сульфата магния на катоде выделилось 0,28 л водорода (н.у.). Какое газообразное вещество и в каком объеме выделится на аноде?

5. Железное изделие покрыли цинком. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составить уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при нарушении целостности покрытия в растворе соляной кислоты.

6. Составить уравнение реакции взаимодействия железа с разбавленной азотной кислотой. Указать окислитель и восстановитель. Будет ли взаимодействовать железо с концентрированной азотной кислотой? Ответ пояснить.