Вариант 4

1. Цинковый и железный электроды опустили в водный раствор сульфата меди. Составить электронные и молекулярные уравнения реакций, происходящих на каждом из этих электродов. Какие процессы будут происходить на электродах, если наружные концы их соединить проводником?

2. Составить схему, написать уравнения электродных процессов гальванического элемента, у которого один электрод кадмиевый с [Cd²⁺]=10^-2 моль/л, а второй – стандартный водородный. Вычислить ЭДС этого элемента при 298 К.

3. Написать электронные уравнения реакций, происходящих на угольных электродах при электролизе: а) водного раствора хлорида калия; б) расплава хлорида калия.

4. Через водный раствор сульфата никеля (II) пропустили ток силой 13А в течение 1 ч. Написать электронные уравнения реакций, протекающих на инертных электродах. Определить массу вещества, выделившегося на катоде.

5. Как происходит атмосферная коррозия оцинкованного железа при нарушении целостности покрытия? Составить электронные уравнения катодного и анодного процессов.

6. Составить уравнение взаимодействия алюминия с разбавленной азотной кислотой. Указать окислитель и восстановитель.

Вариант 5

1. Как устроен водородный электрод? Для каких целей его используют?

2. Вычислить потенциал медного электрода в гальваническом элементе, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению:

Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu,

если при 298 К ЭДС элемента равна 1,16В и [Zn²⁺]=10^-2 моль/л.

3. Написать электронные уравнения реакций, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфата кадмия: а) с инертными электродах; б) с кадмиевым анодом.

4. При электролизе водного раствора сульфата меди на аноде выделилось 168 мл кислорода (н.у.). Сколько граммов меди выделилось на катоде?

5. Как происходит атмосферная коррозия луженой меди при нарушении целостности покрытия? Составить электронные уравнения катодного и анодного процессов.

6. Составить уравнение взаимодействия цинка с раствором щелочи. Указать окислитель и восстановитель.

Вариант 6

1. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса кадмиевой пластинки при взаимодействии ее с водными растворами: а) нитрата серебра; б) сульфата цинка; в) сульфата никеля (II). Почему? Составить электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

2. Составить схему, написать электронные уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС гальванического элемента при 298 К, состоящего из свинцового и магниевого электродов, опущенных в растворы их солей с концентрацией [Pb²⁺]=[Mg²⁺]=0,01 моль/л.

3. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе: а) водного раствора хлорида алюминия; б) расплава хлорида алюминия.

4. Какое вещество и какой массы выделится на катоде при электролизе расплава бромида калия в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15А?

5. В раствор соляной кислоты опустили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка протекает интенсивнее? Ответ пояснить. Составить уравнения соответствующих реакций.

6. Составить уравнение взаимодействия меди с разбавленной азотной кислотой. Указать окислитель и восстановитель.